الفرق الرئيسي بين الكلوريد والكلورات هو أن أنيون الكلوريد يحتوي على ذرة واحدة فقط بينما يحتوي أنيون الكلورات على أربع ذرات. علاوة على ذلك ، فإن حالة أكسدة الكلور في أنيون الكلوريد هي -1 ، وفي أنيون الكلورات تكون + 5.
كل من الكلوريد والكلورات عبارة عن أنيون من الكلور. الكلور عنصر كيميائي له العدد الذري 17. وفقًا لتكوينه الإلكتروني ، يوجد إلكترون غير مزدوج في مداره الخارجي p. هذا الإلكترون غير المزاوج يجعل الكلور شديد التفاعل. يشكل الأنيونات المختلفة بما في ذلك الكلوريد والكلورات. دعونا نتحدث بمزيد من التفاصيل عنهم
ما هو الكلوريد؟
الكلوريد هو أنيون من الكلور له الصيغة الكيميائية Cl-وفقًا لتكوين الإلكترون لذرة الكلور ، فإنه يحتوي على إلكترون غير مزدوج في مداره الخارجي p. لذلك ، فإنه يميل إلى الحصول على إلكترون من الخارج لإكمال إلكتروناته. هذا الإلكترون الوارد له شحنة سالبة. وبالتالي ، فإنه يعطي ذرة الكلور شحنة سالبة إضافية ويشكل أيون الكلوريد.
الكتلة المولية لهذا الأنيون 35.5 جم / مول. إنها تساوي الكتلة المولية لذرة الكلور لأن كتلة الإلكترون لا تكاد تذكر عندما نقارنها بكتلات النيوترونات والبروتونات. ومع ذلك ، فإن هذا الأنيون أكبر من ذرة الكلور. علاوة على ذلك ، فهي نفاذية مغناطيسية. معظم المركبات التي تحتوي على هذا الأنيون قابلة للذوبان في الماء بدرجة عالية. عند النظر في حدوث هذا الأنيون ، تحتوي مياه البحر على حوالي 1.94٪ أيونات كلوريد.
ما هو الكلورات؟
الكلورات عبارة عن أنيون من الكلور له الصيغة الكيميائية ClO-3 يحتوي هذا الأنيون على ذرة كلور مرتبطة بثلاث ذرات أكسجين ؛ اثنين من روابط Cl=O ورابطة Cl-O واحدة. بالإضافة إلى ذلك ، يحتوي هذا الأنيون على زوج إلكترون وحيد على ذرة الكلور. بسبب هذا الهيكل ، فإن هذا الأنيون له هياكل رنين متعددة. لذلك ، تكون ذرة الكلور في حالة الأكسدة +5 هنا. هندسة هذا الأنيون هي هندسة هرمية مثلثية.
الشكل 02: التركيب الكيميائي لكلورات أيون
هذه الأنواع الكيميائية تعمل كمؤكسد قوي. هذا يعني أنه يمكن بسهولة أكسدة المواد الأخرى مع تقليل نفسها. يمكننا إنتاج مركبات تحتوي على هذه الأيونات في المختبر. على سبيل المثال ، يشكل التفاعل بين غاز الكلور و KOH الساخن كلورات البوتاسيوم (KClO3). ومع ذلك ، لم يتم تأكيد التواجد الطبيعي لهذه المركبات بعد.علاوة على ذلك ، فإن المركبات التي تحتوي على هذه الأنيونات سامة نسبيًا.
ما هي أوجه التشابه بين الكلوريد والكلورات؟
- كلاهما أنيون
- كلاهما يحمل شحنة كهربائية صافية -1
- الكلوريد والكلورات مشتقات الكلور
ما هو الفرق بين الكلوريد والكلورات؟
الكلوريد هو أنيون من الكلور له الصيغة الكيميائية Cl-له ذرة واحدة. الكتلة المولية لهذا الأيون هي 35.5 جم / مول. علاوة على ذلك ، فإن حالة أكسدة الكلور في هذا الأيون هي -1. الكلورات عبارة عن أنيون من الكلور له الصيغة الكيميائية ClO-3يحتوي على أربع ذرات. هذا هو الفرق الرئيسي بين الكلوريد والكلورات. علاوة على ذلك ، الكتلة المولية للكلورات هي 83.4 جم / مول. بالإضافة إلى ذلك ، فإن حالة أكسدة الكلور في هذا الأيون تساوي + 5.
ملخص - كلوريد مقابل كلورات
كل من الكلوريد والكلورات عبارة عن أنيون مشتق من الكلور. الفرق بين الكلوريد والكلورات هو أن أنيون الكلوريد يحتوي على ذرة واحدة فقط بينما يحتوي أنيون الكلورات على أربع ذرات. أيضًا ، حالة أكسدة الكلور في أنيون الكلوريد هي -1 ، وفي أنيون الكلورات تكون + 5.
