الفرق الرئيسي بين الكلور وهيبوكلوريت الصوديوم هو أن الكلور (Cl2) هو غاز أصفر شاحب بينما هيبوكلوريت الصوديوم (NaOCl) مادة صلبة صفراء مخضرة في درجة حرارة الغرفة
الكلور وهيبوكلوريت الصوديوم مركبات كيميائية لعنصر الكلور الكيميائي (Cl). يصف مصطلح الكلور عنصرًا كيميائيًا ، ولكنه مشترك هو اسم غاز الكلور ، والذي نستخدمه لأغراض التنظيف. من ناحية أخرى ، يعتبر هيبوكلوريت الصوديوم مبيض سائل شائع.
ما هو الكلور؟
الكلور غاز في درجة حرارة الغرفة له الصيغة الكيميائية Cl2 له مظهر أصفر شاحب ، وهو عامل شديد التفاعل. لذلك ، يمكن أن يعمل كعامل مؤكسد قوي. بصرف النظر عن ذلك ، فإن هذا الغاز له رائحة نفاذة ومزعجة تشبه مادة التبييض التي نستخدمها عادة. في تسمية IUPAC ، نسمي هذا المركب بالكلور الجزيئي.
الكتلة المولية لهذا المركب 70.9 جم / مول. يحتوي جزيء غاز الكلور على ذرتين من الكلور مرتبطة ببعضهما البعض عبر رابطة كيميائية تساهمية. لذلك نسميه جزيء ثنائي الذرة. علاوة على ذلك ، هذا الغاز قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء. يمكننا أيضًا إسالة هذا الغاز عند درجة حرارة -35 درجة مئوية تقريبًا. وإلا يمكننا تسييله عن طريق الضغط الخارجي لضغط الغاز في درجة حرارة الغرفة. غاز الكلور قابل للاشتعال ، لكنه يمكن أن يساعد في الاحتراق.
الشكل 01: غاز الكلور المسال
استنشاق غاز الكلور سام. كما أنه يعمل كمهيج للعين. بالإضافة إلى ذلك ، فإن هذا الغاز أثقل من الهواء الطبيعي. لذلك ، يتجمع بسهولة في الغلاف الجوي السفلي. نظرًا لوجوده كغاز في درجة حرارة الغرفة ، فإن نقاط الانصهار والغليان هي -101 درجة مئوية و -35 درجة مئوية على التوالي. عند النظر في استخدامات هذا الغاز ، هناك ثلاثة استخدامات رئيسية ؛ تطبيقات الصرف الصحي والتطهير والمطهرات. علاوة على ذلك ، يستخدمه بعض الناس كسلاح كيميائي أيضًا.
ما هو هيبوكلوريت الصوديوم؟
هيبوكلوريت الصوديوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية NaOCl. وهو مادة صلبة صفراء مخضرة في درجة حرارة الغرفة. يحتوي الجزيء على كاتيون الصوديوم وأنيون هيبوكلوريت. يرتبط هذان الأيونان ببعضهما البعض عبر التفاعلات الكهروستاتيكية. علاوة على ذلك ، يمكننا تصنيف هذا المركب على أنه ملح الصوديوم لحمض هيبوكلوروس ، مع الأخذ في الاعتبار الجزيء الأصل للمركب ؛ الجزيء الأصل هو حمض هيبوكلوروس.
الشكل 02: جزيء هيبوكلوريت الصوديوم
الكتلة المولية 74.44 جم / مول. لها رائحة تشبه الكلور. ومع ذلك ، لها رائحة حلوة. نظرًا لوجودها كمادة صلبة في درجة حرارة الغرفة ، فإن نقاط الانصهار والغليان هي قيم موجبة ؛ نقاط الانصهار والغليان هي 18 درجة مئوية و 101 درجة مئوية على التوالي.
غالبًا ما نطلق على محلول أصفر مخضر اسم هيبوكلوريت الصوديوم لأن هذا المحلول المصنوع من انحلال المادة الصلبة في الماء يعطي التبييض السائل الشائع الذي نستخدمه في المنزل. علاوة على ذلك ، فإن المركب الصلب غير مستقر. وبالتالي يمكن أن تتحلل بشكل متفجر. يمكننا بلورة هذا المركب باعتباره خماسي هيدراته. هذا المركب المائي مستقر للغاية. وبالتالي ، يمكننا تخزينه في الثلاجة. في شكل التبييض السائل ، يقوم المركب الكيميائي الموجود في المحلول بتحرير غاز الكلور.ومع ذلك ، فإن هذا المركب الكيميائي ليس بهذا القدر من السمية أو التآكل مثل غاز الكلور. تشمل الاستخدامات الرئيسية لهذا المركب التبييض ، والتنظيف ، والتطهير ، وإزالة الروائح الكريهة ، ومعالجة مياه الصرف الصحي ، وما إلى ذلك.
ما هو الفرق بين الكلور وهيبوكلوريت الصوديوم؟
الكلور غاز في درجة حرارة الغرفة له الصيغة الكيميائية Cl2بينما هيبوكلوريت الصوديوم هو مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية NaOCl. هذا هو الفرق الأساسي بين الكلور وهيبوكلوريت الصوديوم. كلاهما مهم مثل عوامل التبييض ، والمطهرات ، وما إلى ذلك. عند النظر في الرابطة الكيميائية ، فإن الاختلاف بين الكلور وهيبوكلوريت الصوديوم هو أن الكلور له رابطة كيميائية تساهمية بين ذرتين من الكلور بينما يمتلك هيبوكلوريت الصوديوم قوة جذب إلكتروستاتيكية بين كاتيون الصوديوم وأنيون هيبوكلوريت. يمكننا اعتبار مظهرهم على أنه الفرق الرئيسي بين الكلور وهيبوكلوريت الصوديوم.الكلور غاز أصفر شاحب اللون بينما هيبوكلوريت الصوديوم مادة صلبة صفراء مخضرة في درجة حرارة الغرفة. علاوة على ذلك ، يعتبر غاز الكلور شديد السمية عند مقارنته بسمية هيبوكلوريت الصوديوم.
يوفر الرسم البياني أدناه مزيدًا من المعلومات حول الفرق بين الكلور وهيبوكلوريت الصوديوم.
ملخص - الكلور مقابل هيبوكلوريت الصوديوم
كل من غاز الكلور وهيبوكلوريت الصوديوم مهمان كعوامل تبييض ومطهرات. غاز الكلور نفسه مؤكسد بينما هيبوكلوريت الصوديوم يمكنه تحرير غاز الكلور لتطبيقاته. الفرق الرئيسي بين الكلور وهيبوكلوريت الصوديوم هو أن الكلور غاز أصفر شاحب اللون بينما هيبوكلوريت الصوديوم مادة صلبة صفراء مخضرة في درجة حرارة الغرفة.
