الفرق الرئيسي - كلوريت الصوديوم مقابل هيبوكلوريت الصوديوم
كلوريت الصوديوم وهيبوكلوريت الصوديوم من أملاح الصوديوم الشائعة المستخدمة في الصناعات. كلا هذين المركبين مهمان للغاية كعوامل مبيضة ومطهرات. لكنها تختلف كثيرًا عن بعضها البعض عند أخذ خصائصها الكيميائية مثل الكتلة المولية والخصائص الفيزيائية في الاعتبار. يستخدم كلوريت الصوديوم بشكل أساسي في صناعة الورق وكمطهر. يستخدم هيبوكلوريت الصوديوم كمطهر عن طريق إذابته في الماء لتكوين "مبيض سائل". الفرق الرئيسي بين كلوريت الصوديوم وهيبوكلوريت الصوديوم هو أن كلوريت الصوديوم يحتوي على ذرات كلور لها حالة أكسدة +3 بينما يحتوي هيبوكلوريت الصوديوم على ذرات كلور لها حالة أكسدة +1.
ما هو كلوريت الصوديوم؟
كلوريت الصوديوم مركب كيميائي غير عضوي له الصيغة الكيميائية NaClO2الكتلة المولية لهذا المركب 90.438 جم / مول عندما يكون لا مائي. يوجد أيضًا شكل هيدرات (يتكون من ثلاثة جزيئات ماء مرتبطة بجزيء كلوريت الصوديوم الذي تبلغ كتلته المولية 144.48 جم / مول). يسمى المركب أيضًا حمض الكلور. إنه مركب أيوني يحتوي على كاتيون الصوديوم (Na+) وأنيون الكلوريت (ClO2-).
الشكل 1: زجاجة مليئة بكلوريت الصوديوم
وهي متوفرة كمسحوق بلوري أبيض عديم الرائحة. يعد حرق كلوريت الصوديوم أمرًا صعبًا ، لكنه يمكن أن يسرع من احتراق المركبات العضوية.لذلك ، يمكن استخدام كلوريت الصوديوم لصنع خلائط قابلة للانفجار مع مواد قابلة للاحتراق. يتحلل كلوريت الصوديوم عند درجة حرارة 180-200 درجة مئوية.
كلوريت الصوديوم أقل قابلية للذوبان في الماء ولكنه أكثر قابلية للذوبان في الميثانول والإيثانول. التركيب البلوري للمجمع أحادي الميل. يستخدم كلوريت الصوديوم بشكل أساسي في صناعة الورق وأيضًا كمطهر. إنه عامل مؤكسد جيد. ومن ثم يتم استخدامه لتبييض أنواع مختلفة من المواد مثل الخشب والزيوت وما إلى ذلك.
حمض الكلور الحر (HClO2) غير مستقر للغاية وليس له أهمية كبيرة في الصناعات. لكن ملح الصوديوم لهذا الحمض مستقر للغاية وغير مكلف أيضًا. في معظم الأحيان ، يتم اشتقاق كلوريت الصوديوم من كلورات الصوديوم ، والتي لها الصيغة الكيميائية NaClO3عملية الإنتاج هي طريقة غير مباشرة يتم فيها استخدام ثاني أكسيد الكلور (ClO2) في البداية. يعتبر ثاني أكسيد الكلور شديد الانفجار ويتم تصنيعه عن طريق تقليل كلورات الصوديوم في حمض قوي في وجود عامل مختزل مثل كبريتيت الصوديوم.ثم يتم امتصاص ثاني أكسيد الكلور الناتج إلى محلول قلوي مع الاختزال بواسطة بيروكسيد الهيدروجين (H2O2). ينتج عن هذا كلوريت الصوديوم.
ما هو هيبوكلوريت الصوديوم؟
هيبوكلوريت الصوديوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية NaClO. النسبة الذرية بين الصوديوم والكلور والأكسجين هي 1: 1: 1. يتكون المركب من كاتيون الصوديوم المرتبط بأنيون هيبوكلوريت. لذلك فهو ملح الصوديوم لحمض هيبوكلوروس. عندما يذوب هيبوكلوريت الصوديوم في الماء ، يُعرف بالتبييض السائل بسبب خصائص التبييض.
الشكل 2: التركيب الكيميائي لهيبوكلوريت الصوديوم
الكتلة المولية لهيبوكلوريت الصوديوم هي 74.44 جم / مول. يمكن وصف مظهر هذا المركب بأنه مادة صلبة صفراء مخضرة. كما أن لها رائحة حلوة. درجة انصهار هيبوكلوريت الصوديوم هي 18 درجة مئوية ودرجة الغليان 101 درجة مئوية.
هيبوكلوريت الصوديوم يستخدم بشكل أساسي كمطهر وكعامل تبييض. يحتوي كل سائل التبييض الذي نستخدمه في المنزل تقريبًا على حوالي 3-8٪ من هيبوكلوريت الصوديوم. هذا المركب له خصائص إزالة البقع. ومن ثم فهو يستخدم لإزالة بقع العفن ، وبقع الأسنان ، وما إلى ذلك. هيبوكلوريت الصوديوم مطهر جيد لأنه يحتوي على مجموعة واسعة من الأنشطة المضادة للميكروبات.
يتم إنتاج هيبوكلوريت الصوديوم عبر عملية هوكر. إنها طريقة صناعية واسعة النطاق. هنا ، يتم إنتاج هيبوكلوريت الصوديوم عن طريق تمرير غاز الكلور إلى محلول بارد ومخفف من هيدروكسيد الصوديوم. المنتج الآخر الذي يتم تقديمه بهذه الطريقة هو كلوريد الصوديوم (NaCl).
ما هي أوجه التشابه بين كلوريت الصوديوم وهيبوكلوريت الصوديوم؟
- كلوريت الصوديوم و هيبوكلوريت الصوديوم تتكون من ذرات Na و Cl و O.
- كلاهما مطهر جيد
ما هو الفرق بين كلوريت الصوديوم وهيبوكلوريت الصوديوم؟
كلوريت الصوديوم مقابل هيبوكلوريت الصوديوم |
|
| كلوريت الصوديوم مركب كيميائي غير عضوي له الصيغة الكيميائية NaClO2. | هيبوكلوريت الصوديوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية NaClO. |
| الذرية | |
| يحتوي كلوريت الصوديوم على ذرة صوديوم واحدة ، وذرة كلور واحدة وذرتان من الأكسجين. | يحتوي هيبوكلوريت الصوديوم على ذرة صوديوم واحدة ، وذرة كلور وذرة أكسجين. |
| حالة أكسدة الكلور | |
| حالة أكسدة الكلور في كلوريت الصوديوم هي + 3. | حالة أكسدة الكلور في هيبوكلوريت الصوديوم هي + 1. |
| المظهر | |
| كلوريت الصوديوم مسحوق بلوري أبيض. | هيبوكلوريت الصوديوم مادة صلبة صفراء مخضرة. |
| رائحة | |
| كلوريت الصوديوم عديم الرائحة | هيبوكلوريت الصوديوم له رائحة حلوة |
| الكتلة المولية | |
| الكتلة المولية لكلوريت الصوديوم 90.438 جم / مول. | الكتلة المولية لهيبوكلوريت الصوديوم هي 74.44 جم / مول. |
| نقطة الانصهار ونقطة الغليان | |
| يتحلل كلوريت الصوديوم عند حوالي 180-200 درجة مئوية. | نقطة الانصهار 18 درجة مئوية ودرجة الغليان 101 درجة مئوية. |
| المركب الرئيسي | |
| كلوريت الصوديوم ملح صوديوم لحمض الكلور. | هيبوكلوريت الصوديوم هو ملح الصوديوم لحمض هيبوكلوروس. |
| الإنتاج | |
| كلوريت الصوديوم ينتج بشكل غير مباشر من كلورات الصوديوم. | هيبوكلوريت الصوديوم ينتج من عملية هوكر. |
ملخص - كلوريت الصوديوم مقابل هيبوكلوريت الصوديوم
كلوريت الصوديوم هو NaClO2وهيبوكلوريت الصوديوم هو NaClO. الفرق الرئيسي بين كلوريت الصوديوم وهيبوكلوريت الصوديوم هو أن كلوريت الصوديوم يحتوي على ذرات كلور لها حالة أكسدة +3 بينما يحتوي هيبوكلوريت الصوديوم على ذرات كلور لها حالة أكسدة +1.
