الاختلاف الرئيسي بين منديليف والجدول الدوري الحديث هو أن أساس الجدول الدوري الحديث هو بشكل أساسي التكوين الإلكتروني للعناصر ، والذي نسميه بالرقم الذري بينما في الجدول الدوري منديليف ، هو الذري. كتلة العناصر
دعونا نرى هنا ما هو الجدول الدوري Mendeleev وما هو الجدول الدوري الحديث ، ثم نقارن بينهما لفهم الفرق بين Mendeleev والجدول الدوري الحديث. مندليف هو رائد الجدول الدوري الحديث ، بعد عدد كبير من التغييرات على الإصدار القديم من الجدول الدوري. كلتا المحاولتين على نفس القدر من الأهمية بالنسبة للمجتمع العلمي ؛ لأنه بدون اختراع العلاقة الدورية في العناصر ، لن تصل التطورات الحديثة في العلوم إلى عصر تطور مثل اليوم.
ما هو الجدول الدوري منديليف؟
في عام 1869 ، اقترح الكيميائي الروسي دميتري مندلييف والكيميائي الألماني لوثار ماير جدولة العناصر الدورية على أساس التكرار الدوري للخصائص. في عام 1864 ، قبل مندليف ، قام الكيميائي الإنجليزي جون نيولاندز بترتيب العناصر حسب الكتلة الذرية حيث لكل ثمانية عناصر خصائص متشابهة. وأشار إلى العلاقة الغريبة باسم "قانون الأوكتاف". ومع ذلك ، لا يمكننا وضع قانونه للعناصر التي تتجاوز الكالسيوم. لذلك لم يقبله المجتمع العلمي.
الشكل 01: جدول مندليف الدوري
بالمقارنة مع تصنيف نيولاند ، فإن نظام تصنيف مندلييف لديه تحسن كبير لسببين.العامل الأول هو أنها جمعت العناصر معًا بدقة أكبر وفقًا لخصائصها. ثانيًا ، جعل التنبؤ ممكنًا بخصائص العديد من العناصر غير المكتشفة. على سبيل المثال ، اقترح مندليف وجود عنصر غير معروف يسمى eka-aluminium وتوقع عددًا من خصائصه. (Eka- المعنى باللغة السنسكريتية هو "الأول". وبالتالي فإن eka-aluminium هو العنصر الأول في مجموعة الألومنيوم). عندما اكتشف العلماء الغاليوم بعد أربع سنوات ، تطابقت خصائصه بشكل ملحوظ مع الخصائص المتوقعة لـ eka-aluminium.
وبالتالي فإن ذكرها سيكون على النحو التالي ؛
في الجدول الدوري Mendeleev ، هناك 66 عنصرًا. بحلول عام 1900 ، أضاف العلماء 30 عنصرًا آخر إلى القائمة ، لملء بعض المساحات الفارغة في الجدول.
ما هو الجدول الدوري الحديث؟
يأخذ الجدول الدوري الحديث في الاعتبار تكوين الإلكترون الخارجي للعناصر. وفقًا لنوع الغلاف الفرعي الذي يمتلئ بالإلكترونات ، يمكننا تقسيم العناصر إلى فئات ؛ العناصر التمثيلية والغازات النبيلة وعناصر الانتقال (أو الفلزات الانتقالية) والأكتينيدات. العناصر التمثيلية هي (نسميها عناصر المجموعة الرئيسية) المجموعات في IA إلى 7A ، والتي تملأ بها جميع العناصر بشكل غير كامل s أو p لأعلى رقم كم أساسي. باستثناء الهيليوم (He) ، فإن جميع عناصر 8A ملأت p-subshell.
الشكل 02: الجدول الدوري الحديث
المعادن الانتقالية هي عناصر 1B و 3 B إلى 8B ، حيث تحتوي الجزيئات على قشور فرعية مملوءة بشكل غير كامل. تسمى اللانثانيدات والأكتينيدات أحيانًا عناصر كتلة f لأن هذه العناصر لها مدارات f غير كاملة.
ما هو الفرق بين منديليف والجدول الدوري الحديث؟
الجدول الدوري Mendeleev هو أساس الجدول الدوري الحديث الذي نستخدمه اليوم. يحتوي على 65 عنصرًا معروفًا ، ولكن مع العناصر المكتشفة حديثًا ، يوجد 103 عنصرًا في الجدول الدوري الحديث. الفرق الرئيسي بين Mendeleev والجدول الدوري الحديث هو أن أساس الجدول الدوري الحديث هو بشكل أساسي التكوين الإلكتروني للعناصر ، والذي نسميه بالرقم الذري بينما يعتبر الجدول الدوري Mendeleev الكتلة الذرية للعناصر.
جدول المعلومات أدناه يوضح الفرق بين منديليف والجدول الدوري الحديث بالتفصيل.
ملخص - منديليف مقابل الجدول الدوري الحديث
العناصر ذات الخصائص الكيميائية والفيزيائية المتشابهة تتكرر على فترات محددة في الجدول الدوري الحديث ، وتحتوي على حوالي 103 عنصر. عندما صنفهم مندليف ، كان هناك 66 عنصرًا فقط في الجدول الدوري. ومع ذلك ، ترك مندليف أماكن فارغة في جدوله الدوري للعناصر غير المكتشفة. كما افترض التباين الدوري للخصائص في العناصر. الفرق الرئيسي بين Mendeleev والجدول الدوري الحديث هو أن أساس الجدول الدوري الحديث هو بشكل أساسي التكوين الإلكتروني للعناصر ، والذي نسميه بالرقم الذري بينما يعتبر الجدول الدوري Mendeleev الكتلة الذرية للعناصر.
