الفرق الرئيسي بين الأمفوليت والمذبذب هو أن المصطلح مذبذب يعني قدرة الجزيء على العمل كحمض أو قاعدة بينما الأمفوليت هو جزيء مذبذب.
صادفنا جزيئات نصنفها على أنها أساسية أو حمضية أو محايدة. تُظهر الحلول الأساسية قيم الأس الهيدروجيني أعلى من 7 وتظهر المحاليل الحمضية قيم الأس الهيدروجيني ، والتي تقل عن 7. الحلول التي تحتوي على قيمة الرقم الهيدروجيني 7 هي الحلول المحايدة. هناك بعض الجزيئات التي تختلف عن هذا التصنيف الطبيعي. الأمفولات هي أحد هذه الجزيئات. لهما طبيعة كيميائية حمضية وأساسية.
ما هو Ampholyte؟
الأمفوليت هو جزيء له كلتا المجموعتين الأساسية والحمضية. المثال الأفضل والأكثر شيوعًا على نطاق واسع للأمفوليت هو الأحماض الأمينية. نحن نعلم أن جميع الأحماض الأمينية لها مجموعات COOH و -NH2و H مرتبطة بالكربون. تعمل المجموعة الكربوكسيلية (-COOH) كمجموعة حمضية في الحمض الأميني ، وتعمل مجموعة الأمين (-NH2) كمجموعة أساسية. بخلاف هذه ، هناك مجموعة –R في كل حمض أميني. تختلف مجموعة R من حمض أميني إلى آخر. أبسط حمض أميني مع مجموعة R كونها H هو الجلايسين.
ومع ذلك ، تحتوي مجموعة R في بعض الأحماض الأمينية على مجموعات كربوكسيلية إضافية أو مجموعات أمين. على سبيل المثال ، ليسين ، هيستيدين ، وأرجينين هي أحماض أمينية لها مجموعات أمين إضافية. وتحتوي أحماض الأسبارتيك وأحماض الجلوتاميك على مجموعات كربوكسيلية إضافية. علاوة على ذلك ، يحتوي بعضها على مجموعات –OH ، والتي يمكن أن تعمل كقاعدة أو حمض في ظل ظروف معينة (التيروزين). نظرًا لكلا المجموعتين الحمضية والقاعدية ، فإنها تحتوي عمومًا على قيمتين على الأقل من pKa (إذا كان هناك أكثر من مجموعة NH2أو مجموعة COOH ، فسيكون هناك أكثر من pKa القيم).لذلك ، فإن منحنيات المعايرة للأمفولات معقدة من منحنيات المعايرة العادية.
الشكل 01: حمض أميني في أشكاله (1) غير المتأينة و (2) zwitterionic
حدوث
في أنظمة مختلفة ، تحدث الأمفولات بأشكال مختلفة مشحونة اعتمادًا على الرقم الهيدروجيني. على سبيل المثال ، في محلول حمضي ، سوف تحدث مجموعة الأمين للأحماض الأمينية في الشحنة الموجبة من ، وستتواجد مجموعة الكربوكسيل كـ –COOH. في محلول الأس الهيدروجيني الأساسي ، ستتواجد مجموعة الكربوكسيل في شكل أنيون الكربوكسيل (-COO-) ، وستكون المجموعة الأمينية موجودة كـ –NH2
في جسم الإنسان ، يقترب الرقم الهيدروجيني من 7.4. ومن ثم ، في هذا الرقم الهيدروجيني ، توجد الأحماض الأمينية على شكل zwitterions. هنا ، تخضع المجموعة الأمينية للبروتون ولها شحنة موجبة ، في حين أن مجموعة الكربوكسيل لها شحنة سالبة.لذلك ، فإن صافي شحنة الجزيء يساوي صفرًا. عند هذه النقطة ، يصل الجزيء إلى نقطة تساوي الكهرباء.
ما هو Amphoteric؟
مصطلح مذبذب يعني قدرة جزيء أو أيون أو أي مركب معقد آخر على العمل كقاعدة وحمض. هناك بعض الجزيئات التي لها هاتين الخاصيتين في ظل ظروف معينة. علاوة على ذلك ، هناك بعض أكاسيد الفلزات والهيدروكسيدات ، وهي مذبذبة.
الشكل 02: المركبات الأمفوتيرية
على سبيل المثال ، أكسيد الزنك (ZnO) ، أكسيد الألومنيوم (Al2O3) ، هيدروكسيد الألومنيوم (Al (OH)3) ، وأكاسيد الرصاص مذبذبة. في الوسط الحمضي ، تعمل كقواعد ، وفي الوسط الأساسي ، تعمل كأحماض. الجزيء المذبذب الأكثر شيوعًا والمعروف هو الأحماض الأمينية ، والتي يمكننا ملاحظتها في جميع الأنظمة البيولوجية.
ما هو الفرق بين Ampholyte و Amphoteric؟
الأمفوليت هو جزيء يحتوي على كل من المجموعات الأساسية والحمضية ، ويعني المصطلح مذبذب قدرة الجزيء أو الأيون أو أي مركب معقد آخر على العمل كقاعدة وحمض. الفرق الرئيسي بين ampholyte و amphoteric هو أن مصطلح مذبذب يعني قدرة الجزيء على العمل كحمض أو قاعدة بينما الأمفوليت هو جزيء مذبذب.
علاوة على ذلك ، فإن أكسيد الزنك ، وأكسيد الألومنيوم ، وهيدروكسيد الألومنيوم ، وأكاسيد الرصاص هي مذبذبة ، والتي لها سلوكيات مختلفة في المحاليل الحمضية والأساسية. ومع ذلك ، فهذه ليست أمفولات لأنها لا تحتوي على مجموعات حمضية وأساسية في تلك الجزيئات. على أي حال ، فإن الأحماض الأمينية عبارة عن أمفوليت ، يحتوي على كل من المجموعات الحمضية والأساسية الموجودة في جزيء واحد. ومن ثم ، فهو مذبذب أيضًا.
ملخص - Ampholyte مقابل Amphoteric
Amphoteric تعني قدرة الجزيء على العمل كحمض أو قاعدة. الأمفولات هي جزيئات مذبذبة. لذلك ، تحتوي الأمفولات على مجموعات حمضية وأساسية. ومن ثم ، فإن الاختلاف الرئيسي بين ampholyte و amphoteric هو أن مصطلح مذبذب يعني قدرة الجزيء على العمل كحمض أو قاعدة بينما الأمفوليت هو جزيء مذبذب.
