الفرق بين Amphiprotic و Amphoteric

2024 مؤلف: Alex Aldridge | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-17 13:32

Amphiprotic مقابل Amphoteric

نظرًا لأن البرمائيات والمذبذبة متشابهان تمامًا ، فإن الفرق بين البرمائيات والمذبذب أيضًا أمر محير للغاية. كلا المصطلحين ، برمائي ومذبذب ، كلاهما مرتبطان بالكيمياء الحمضية القاعدية. تتصرف المواد الأمفوتيرية كحمض وكقاعدة. جميع المواد البرمائية قادرة على التبرع بالبروتونات وقبولها ويمكن أن تظهر خصائص الحمض والقاعدة. لذلك ، فهي مذبذبة أيضًا. توضح هذه المقالة الفرق بين المواد البرمائية والمواد المذبذبة بالتفصيل. علاوة على ذلك ، فإنه يعطي أمثلة وردود فعل لإظهار خصائصهم.

ما هي المواد البرمائية؟

يشير مصطلح البرمائيات إلى المواد التي يمكنها قبول البروتون والتبرع به ؛ يمكن أن تكون أيونية أو تساهمية. لذلك ، يجب أن تحتوي المادة المذبذبة على خاصيتين رئيسيتين.

- يجب أن يحتوي الجزيء على ذرة هيدروجين واحدة على الأقل ويمكن التبرع بها لجزيء آخر.

- يجب أن يحتوي الجزيء على زوج وحيد من الإلكترونات (الإلكترونات التي لا تشارك في الترابط الكيميائي) لقبول البروتون.

الماء (H_{2O) من أكثر المواد البرمائية شيوعًا ؛ جزيء الماء يلبي كلا المتطلبات اللازمة لمادة برمائية}

بالإضافة إلى الماء ، يمكن أن تعمل معظم القواعد المترافقة للأحماض ثنائية البروز كمواد برمائية.

قاعدة مقترنة حمض ثنائي البروتين

H₂SO₄HSO₄^-

H₂CO₃HCO₃^-

H₂S HS^-

H₂CrO₃HCrO₃^-

مثال: حمض الكربونيك (H₂CO₃) هو حمض ثنائي البروتين ضعيف ، بيكربونات (HCO₃^{-) هي قاعدتها المرافقة. في المحاليل المائية ، يظهر البيكربونات نوعين من التفاعلات.}

(1) التبرع بالبروتون للماء (مثل برونست - حمض لوري)

HCO₃^- _(aq)+ H₂O -> H₃O⁺ _(aq)+ CO₃^2- _(aq)

(2) قبول بروتون من الماء (كقاعدة برونزية - لوري)

HCO₃^- _(aq)+ H₂O -> H₂CO_{3 (aq)}+ OH^- _(aq)

لذلك ، البيكربونات (HCO₃^{-) هي من الأنواع البرمائية.}

ما هي المواد المتذبذبة؟

المواد التي يمكن أن تكون بمثابة حمض وقاعدة تسمى المواد المذبذبة. هذا التعريف مشابه تمامًا للمواد البرمائية. لأن جميع المواد البرمائية تظهر خصائص حمضية من خلال التبرع بالبروتون وبالمثل ، فإنها تظهر الخصائص الأساسية بقبول البروتون. لذلك ، يمكن اعتبار جميع المواد البرمائية مذبذبة. ومع ذلك ، فإن البيان العكسي ليس صحيحًا دائمًا.

لدينا ثلاث نظريات للأحماض والقواعد:

قاعدة حمض النظرية

Arrhenius H⁺منتج OH^-منتج

برونستيد-لوري H⁺مانح H^{+صولجان}

لويس زوج إلكترون متبرع زوج الإلكترون المتبرع

مثال: Al2O3 هو حمض لويس وقاعدة لويس. لذلك ، فهي مادة مذبذبة ، لأنها لا تحتوي على بروتونات (H^{+) ، فهي ليست مادة برمائية.}

آل₂O_{3كقاعدة:}

آل₂O₃+ 6 HCl -> 2 AlCl₃+ 3 H_2O

آل₂O_3كحمض:

آل₂O₃+ 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl (يا)₄

ما هو الفرق بين Amphiprotic و Amphoteric؟

• تتصرف المادة البرمائية كحمض وكقاعدة. يمكن للمادة المذبذبة قبول أو التبرع بالبروتون (H^+ion).

• جميع المواد المذبذبة هي برمائية ، لكن جميع المواد البرمائية ليست مذبذبة.

• تأخذ الأنواع البرمائية بعين الاعتبار القدرة على التبرع أو قبول البروتون. ومع ذلك ، تعتبر الأنواع المذبذبة القدرة على العمل كحامض وكقاعدة. تعتمد خصائص القاعدة الحمضية على ثلاثة عوامل بما في ذلك القدرة على التبرع بالبروتون أو قبوله.

إذا كانت المادة تمتلك زوج إلكترون للتبرع ولديها القدرة على قبول زوج إلكترون يعتبر مذبذبًا.

إذا كانت مادة ما لديها القدرة على إنتاج كل من H + ion و OH- أيون ، فإنها تعتبر مذبذبة.

ملخص:

Amphiprotic مقابل Amphoteric

ترتبط المواد المذبذبة و amphiprotic بالكيمياء الحمضية القاعدية. كل من هذه المواد تظهر خصائص الحمض والقاعدة. بمعنى آخر ، يمكن أن يتفاعلوا كحمض وكقاعدة اعتمادًا على المواد المتفاعلة الأخرى. يمكن للمواد البرمائية التبرع بالبروتون وقبوله. الماء هو المثال الأكثر شيوعًا للأنواع البرمائية. معظم القواعد المترافقة للأحماض ثنائية البروستاتا أيضًا برمائية. يمكن أن تتصرف المواد الأمفوتيرية كحمض وكقاعدة.