الاختلاف الرئيسي بين الأحماض الثنائية والأكسجين هو أن الأكسجين يحتوي على ذرة أكسجين واحدة على الأقل في الجزيء ، لكن الأحماض الثنائية لا تحتوي على الأكسجين. تحتوي الأحماض الثنائية على هيدروجين وعنصر آخر غير معدني في الجزيء.
يمكننا تعريف الحمض بعدة طرق وفقًا لعلماء مختلفين. وفقًا لتعريف Arrhenius أو Bronsted-Lowry ، يجب أن يحتوي المركب على ذرة هيدروجين ويجب أن يكون قادرًا على التبرع به كبروتون إذا أردنا تسميته على أنه حمض. لكن وفقًا لـ Lewis ، هناك جزيئات لا تمتلك الهيدروجين ، ولكنها يمكن أن تعمل كحمض ، أي BCl3هو حمض لويس ، لأنه يمكن أن يقبل زوجًا من الإلكترونات.بغض النظر عن الأنواع المذكورة أعلاه ، يمكننا وصف وتصنيف الأحماض بعدة طرق أخرى. على سبيل المثال ، كأحماض غير عضوية وعضوية اعتمادًا على العناصر الموجودة بها وأيضًا كأحماض ثنائية وأكسيد.
ما هي الأحماض الثنائية؟
الأحماض الثنائية هي جزيئات تحتوي على عنصرين ؛ أحدهما هو الهيدروجين ، والآخر عنصر غير معدني ، وهو أكثر كهرسلبية من الهيدروجين. لذلك ، يمكن للأحماض الثنائية التبرع بـ H+أيونات في وسط مائي. HCl و HF و HBr و H2S هي بعض الأمثلة للأحماض الثنائية. تظهر هذه الخصائص مختلفة عندما تكون في شكل نقي وعندما تكون في وسط مائي.
في تسمية الأحماض الثنائية ، إذا كان الحمض في صورة نقية ، يبدأ الاسم بـ "الهيدروجين" ، وينتهي الاسم الأنيوني بـ "-ide". على سبيل المثال ، يمكننا تسمية حمض الهيدروكلوريك باسم كلوريد الهيدروجين. تبدأ أسماء محلول الحمض الثنائي المائي بـ "هيدرو" ، وينتهي اسم الأنيون بـ "ic". هناك نضيف كلمة "حمض" في نهاية الاسم.على سبيل المثال ، محلول حمض الهيدروكلوريك المائي هو حمض الهيدروكلوريك.
الشكل 01: حمض الهيدروكلوريك هو حمض ثنائي
علاوة على ذلك ، يمكننا تحديد قوة الحمض الثنائي من خلال مدى سهولة تبرعه H+للوسيط. إذا كانت الرابطة بين الهيدروجين والعنصر الآخر ضعيفة ، فيمكنها التبرع بالبروتون بسهولة ؛ وبالتالي ، فإن الحمض أقوى. يؤثر استقرار الأنيون المتشكل أيضًا على قدرة التبرع بالبروتون. على سبيل المثال ، HI هو حمض أقوى من HCl ، لأنني-الأنيون أكثر استقرارًا من Cl-الأنيون.
ما هي الأحماض؟
أحماض الأكسجين هي أحماض تحتوي على ذرة أكسجين في الجزيء. HNO3 ، H2SO4 ، H2CO3 ، H3PO4 ، CH3COOH هي بعض من الأوكسيدات الشائعة.بخلاف الأكسجين ، يوجد عنصر واحد آخر على الأقل وذرة هيدروجين واحدة على الأقل في الجزيء.
الشكل 02: بعض الأحماض المؤكسدة وقوتها الحمضية
القدرة على التبرع ببروتونات أو أكثر ضرورية لجعل العنصر حمضًا. يرتبط هيدروجين الأوكسجين بذرة الأكسجين. لذلك ، في هذه الأحماض ، يمكننا تحديد الحموضة بواسطة الكهربية للذرة المركزية وعدد ذرات الأكسجين.
ما هو الفرق بين الأحماض الثنائية والأكسيد؟
الأحماض الثنائية هي جزيئات تحتوي على عنصرين ؛ عنصر واحد هو الهيدروجين ، والآخر عنصر غير معدني. في حين أن الأوكسجين عبارة عن أحماض تحتوي على ذرة أكسجين في الجزيء. لذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين الأحماض الثنائية والأكسجين هو أن الأكسجين يحتوي على ذرة أكسجين واحدة على الأقل في الجزيء ، لكن الأحماض الثنائية لا تحتوي على الأكسجين.
كاختلاف مهم آخر بين الأحماض الثنائية والأكسجين ، في الأوكساكيدات ، يتم ربط البروتون الذي يتم التبرع به بذرات الأكسجين. في الأحماض الثنائية ، الهيدروجين متصل بالعنصر اللافلزي الآخر.
يوجد أدناه مخطط معلوماتي عن الفرق بين الأحماض الثنائية والأكسجين.
ملخص - الأحماض الثنائية مقابل الأحماض المؤكسدة
الأحماض الثنائية والأكسجين نوعان من المركبات الحمضية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الأحماض الثنائية وأكسيد الأحماض في أن الأكسجين يحتوي على ذرة أكسجين واحدة على الأقل في الجزيء وأن الأحماض الثنائية لا تحتوي على الأكسجين. تحتوي الأحماض الثنائية على هيدروجين وعنصر آخر غير معدني في الجزيء.
