الفرق الرئيسي بين الإزاحة الفردية والتفاعل المزدوج الإزاحة هو أنه في تفاعلات الإزاحة المفردة ، يحل أحد الأنواع الكيميائية محل جزء من نوع كيميائي آخر ، بينما يحدث تبادل نوعين أيونيين بين جزيئين في تفاعلات الإزاحة المزدوجة.
تفاعلات الإزاحة الفردية والإزاحة المزدوجة هي تفاعلات كيميائية مهمة تتضمن تكوين الرابطة وكسر الرابطة. وبالتالي ، من المهم معرفة الفرق الدقيق بين تفاعل الإزاحة الفردية والإزاحة المزدوجة.
ما هو رد فعل النزوح المفرد؟
تفاعل الإزاحة الفردي هو نوع من التفاعل الكيميائي يحل فيه نوع كيميائي محل جزء من نوع كيميائي آخر. لكي يحدث هذا النوع من التفاعل ، يجب أن يكون هناك نوع تفاعلي يمكنه إزاحة جزء من الجزيء (مثل مجموعة وظيفية). في الغالب ، الأنواع التفاعلية هي كاتيون أو أنيون أو معدن. الصيغة العامة لهذا النوع من التفاعلات هي كما يلي:
A-B + C ⟶ A + B-C
هنا ، B هو جزء من جزيء AB ، ويتم استبداله بأنواع تفاعلية C. بعد ذلك ، يتم تكوين جزيء BC. يمكننا التنبؤ بنتيجة تفاعل الإزاحة بالنظر إلى سلسلة التفاعلية. هنا ، يمكن للعناصر الكيميائية الموجودة في الجزء العلوي من السلسلة أن تحل محل العناصر الكيميائية الموجودة في الجزء السفلي من السلسلة. دعونا نفكر في مثال ؛
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2+ H2
في المثال أعلاه ، Zn في المنطقة العليا من سلسلة التفاعلية بينما H في المنطقة السفلية ؛ لذلك ، يمكن أن يحل Zn محل H في HCl ويشكل ZnCl2.
ما هو رد فعل النزوح المزدوج؟
تفاعلات الإزاحة المزدوجة هي نوع من التفاعلات الكيميائية يحدث فيها تبادل لنوعين أيونيين بين جزيئين. الصيغة العامة كما يلي:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
الشكل 01: هطول الفضة على النحاس
الرابطة التي تنكسر وتتشكل أثناء هذا التفاعل يمكن أن تكون إما روابط أيونية أو تساهمية. تتضمن بعض الأمثلة على هذا النوع من التفاعلات تفاعلات الترسيب ، تفاعلات القاعدة الحمضية ، الألكلة ، إلخ.
ما هو الفرق بين النزوح الفردي ورد فعل النزوح المزدوج؟
تفاعلات الإزاحة المفردة والمزدوجة نوعان من التفاعلات الكيميائية المهمة في عزل المكون المطلوب عن المحلول.يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الإزاحة الفردية وتفاعل الإزاحة المزدوجة في أنه في تفاعلات الإزاحة الفردية ، يحل أحد الأنواع الكيميائية محل جزء من نوع كيميائي آخر ، بينما يحدث تبادل نوعين أيونيين بين جزيئين في تفاعلات الإزاحة المزدوجة. تحتاج تفاعلات الإزاحة الفردية إلى أنواع تفاعلية يمكن أن تحل محل مجموعة وظيفية بينما تحتاج تفاعلات الإزاحة المزدوجة إلى أيونات قابلة للتبديل. إذن ، هذا فرق آخر بين الإزاحة الفردية وتفاعل الإزاحة المزدوجة.
علاوة على ذلك ، فإن Zn الذي يحل محل H في HCl وتشكيل ZnCl2هو مثال على تفاعل إزاحة واحد ، في حين أن تفاعلات الترسيب ، والتفاعلات الحمضية القاعدية ، والألكلة ، وما إلى ذلك هي أمثلة من تفاعلات الإزاحة المزدوجة.
ملخص - نزوح واحد مقابل رد فعل نزوح مزدوج
تفاعلات الإزاحة المفردة والمزدوجة نوعان من التفاعلات الكيميائية المهمة في عزل المكون المطلوب عن المحلول. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين تفاعل الإزاحة الفردية والإزاحة المزدوجة في أنه في تفاعلات الإزاحة الفردية ، يحل أحد الأنواع الكيميائية محل جزء من نوع كيميائي آخر ، بينما يحدث تبادل نوعين أيونيين بين جزيئين في تفاعلات الإزاحة المزدوجة.
