الاختلاف الرئيسي بين التقييس والمعايرة هو أن عملية التقييس تستخدم المعايير الأولية ، في حين أن عملية المعايرة بالتحليل الحجمي لا تستخدم المعايير الأساسية بشكل أساسي.
التوحيد القياسي والمعايرة من المصطلحات الهامة التي نستخدمها في الكيمياء التحليلية. التوحيد القياسي هو أيضًا عملية معايرة ، ولكن ليست كل عمليات المعايرة هي عمليات توحيد. على الرغم من أنهم يستخدمون نفس التقنية للحصول على قياس ، فإن تطبيقاتهم تختلف عن بعضها البعض.
ما هو التقييس؟
التوحيد القياسي هو أسلوب تحليلي نستخدمه للعثور على تركيز غير معروف باستخدام حل قياسي أساسي أو ثانوي.الطريقة الأكثر شيوعًا لتوحيد الحل هي المعايرة بالتحليل الحجمي. لعملية التوحيد القياسي ، مطلوب حل قياسي كمرجع. تأتي الحلول القياسية في نوعين كحلول قياسية أساسية وحلول قياسية ثانوية. للتوحيد القياسي الدقيق ، نستخدم الحلول القياسية الأساسية. تتكون هذه الحلول من درجة نقاء عالية.
الشكل 01: معايرة الحمض والقاعدة
عندما نصنع حلًا باستخدام مركب كيميائي صلب. قد يختلف التركيز النهائي لهذا المحلول اعتمادًا على عدة عوامل مثل نقاء المركب ، والأخطاء الآلية ، والأخطاء البشرية ، وما إلى ذلك ، على سبيل المثال ، إذا أردنا صنع 1.0 جزيء جرامي-1محلول EDTA ، يمكننا وزن الكمية المناسبة المطلوبة للتحضير وتذويبها في حجم مناسب من الماء.
يمكن حساب الوزن المطلوب باستخدام البيانات الواردة على ملصق الزجاجة. لكن هذا قد لا يعطي التركيز الدقيق الذي نحتاجه. لذلك ، بعد تحضير المحلول ، يتعين علينا التوحيد القياسي باستخدام حل قياسي أساسي للعثور على التركيز الدقيق للحل المُجهز.
ما هي المعايرة بالتحليل الحجمي؟
المعايرة هي تقنية تحليلية يمكننا استخدامها لتحديد تركيز نوع كيميائي معين في محلول. يمكننا إجراء معايرة باستخدام محلول له تركيز معروف. على عكس التوحيد القياسي ، فإن الحل الذي يحتوي على تركيز معروف ليس في الأساس حلاً أوليًا أو ثانويًا. يمكن أن يكون أي محلول له تركيز معروف. تتم المعايرة باستخدام جهاز معين. بها سحاحة ، حامل سحاحة و قارورة معايرة.
تحتوي السحاحة بشكل عام على محلول قياسي بتركيز معروف أو محلول آخر له تركيز معروف.إذا لم يكن حلاً قياسيًا ، فعلينا توحيد المحلول في السحاحة باستخدام معيار أساسي. يحتوي دورق المعايرة على العينة التي تحتوي على المكون الكيميائي بتركيز غير معروف. إذا كان المحلول المعياري (في السحاحة) لا يعمل كمؤشر ذاتي ، فيجب أن نضيف مؤشرًا مناسبًا للعينة في دورق المعايرة.
الشكل 02: تغيير اللون في عملية المعايرة
بعد ذلك ، يضاف المحلول القياسي إلى القارورة ببطء حتى يحدث تغيير في اللون. يشير تغيير اللون في دورق المعايرة إلى نقطة نهاية المعايرة. على الرغم من أنها ليست النقطة الدقيقة التي تنتهي عندها المعايرة ، يمكننا اعتبارها نقطة التكافؤ نظرًا لوجود اختلاف طفيف فقط.
علاوة على ذلك ، يمكننا استخدام قراءة السحاحة للعثور على كمية المحلول القياسي الذي تفاعل مع العينة. ثم باستخدام التفاعلات الكيميائية والعلاقات المتكافئة ، يمكننا تحديد تركيز المجهول.
ما الفرق بين المعايرة والمعايرة؟
التوحيد القياسي والمعايرة من المصطلحات الهامة التي نستخدمها في الكيمياء التحليلية. التوحيد القياسي هو أيضًا عملية معايرة ، ولكن ليست كل عمليات المعايرة هي عمليات توحيد. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين التقييس والمعايرة بالتحليل الحجمي في أن عملية التقييس تستخدم معايير أولية ، بينما لا تستخدم عملية المعايرة بالتحليل الحجمي المعايير الأساسية بشكل أساسي. في التوحيد القياسي ، يكون الحل في السحاحة هو الحل القياسي الأساسي أو الثانوي ، بينما تحتوي المعايرة على حل قياسي.
الرسم البياني أدناه يلخص الفرق بين التقييس والمعايرة.
ملخص - التقييس مقابل المعايرة بالتحليل الحجمي
التوحيد القياسي والمعايرة من المصطلحات الهامة التي نستخدمها في الكيمياء التحليلية. التوحيد القياسي هو أيضًا عملية معايرة ، ولكن ليست كل عمليات المعايرة هي عمليات توحيد. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين التوحيد القياسي والمعايرة بالتحليل الحجمي في أن عملية التقييس تستخدم معايير أولية ، بينما لا تستخدم عملية المعايرة بالتحليل الحجمي المعايير الأساسية بشكل أساسي.
