الاختلاف الرئيسي بين الحشو و metamerism هو أن tautomerism يشير إلى التوازن الديناميكي بين مركبين لهما نفس الصيغة الجزيئية بينما يشير metamerism إلى التماثل البنيوي الذي ترتبط فيه مجموعات الألكيل المختلفة بنفس المجموعة الوظيفية.
Isomerism هو وجود مركبات كيميائية لها نفس الصيغة التركيبية ولكن بترتيبات مكانية مختلفة. ومن ثم ، فإن الأيزومرات لها نفس عدد الذرات في كل عنصر ، لكن ترتيبها مختلف. يمكن تصنيف الأيزومرات بشكل أساسي إلى مجموعتين مثل أيزومرات بنيوية وإيزومرات فراغي. Tautomerism و metamerism هما قسمان فرعيان من التماكب البنيوي.
ما هو Tautomerism؟
Tautomerism هو مفهوم في الكيمياء يصف تأثير وجود العديد من المركبات القادرة على التحويل البيني عبر إعادة تحديد موضع البروتون. هذه الظاهرة أكثر شيوعًا في الأحماض الأمينية والأحماض النووية. عملية هذا التحويل البيني هي "تكملة". Tautomerization هو في الواقع تفاعل كيميائي. في هذه العملية ، يعني إعادة توطين البروتونات تبادل ذرة الهيدروجين بين شكلين آخرين من الذرات. هنا ، تشكل ذرة الهيدروجين رابطة تساهمية مع الذرة الجديدة التي تستقبل ذرة الهيدروجين. بعد التشكيل ، تتواجد المواد المشدودة في حالة توازن مع بعضها البعض. توجد هذه المركبات دائمًا في خليط من شكلين من المركب نظرًا لمحاولتهما إعداد نموذج توتوميري منفصل.
عندما يحدث التشديد ، لا يتغير الهيكل الكربوني للجزيء. في الواقع ، يتم تغيير موقع البروتونات والإلكترونات فقط. يمكننا تصنيف عملية التكثيف على أنها عملية كيميائية داخل الجزيئية لتحويل شكل واحد من توتومر إلى شكل مختلف. على سبيل المثال ، تعد عملية keto-enol tautomerism ، وهي تفاعل حمضي أو محفز بالقاعدة ، تفاعلًا شائعًا. عادةً ما يكون شكل الكيتو للمركب العضوي أكثر ثباتًا ، ولكن في بعض الحالات ، يكون شكل enol أكثر ثباتًا من شكل الكيتو.
ما هو Metamerism؟
Metamerism يحدث عندما تختلف مجموعات الألكيل على جانبي المجموعات الوظيفية عن بعضها البعض. هذا يعني أنه توزيع غير متكافئ لذرات الكربون. ينتمي Metamerism إلى نفس السلسلة المتجانسة ، مما يعني أنه يمكن زيادة عدد ذرات الكربون تدريجياً للحصول على أيزومرات مختلفة. لذلك ، تختلف الهياكل فقط عن طريق عدد مجموعات CH2في سلسلة الكربون الرئيسية.
ترتبط مجموعات الألكيل دائمًا بجوانب ذرة ثنائية التكافؤ مثل الأكسجين أو الكبريتيد ، أو قد يتم ربط مجموعات الألكيل بمجموعة ثنائية التكافؤ مثل -NH-. نادرا ما نجد metamerism بسبب هذه القيود. لذلك ، فإن معظم المركبات التي يمكن أن نجدها في metamerism هي إيثرات وأمينات.
على سبيل المثال ، يعتبر ثنائي إيثيل إيثر وميثيل بروبيل إيثر عبارة عن مقياس. هنا ، المجموعة الوظيفية هي الأثير ، والذرة ثنائية التكافؤ هي ذرة أكسجين. يحتوي Diethyl ether على مجموعتين من الإيثيل بينما يحتوي methyl propyl ether على مجموعة الميثيل ومجموعة البروبيل على جانبي ذرة الأكسجين.
ما هو الفرق بين Tautomerism و Metamerism؟
الاختلاف الرئيسي بين الحشو و metamerism هو أن tautomerism يشير إلى التوازن الديناميكي بين مركبين لهما نفس الصيغة الجزيئية بينما يشير metamerism إلى التماثل البنيوي الذي ترتبط فيه مجموعات الألكيل المختلفة بنفس المجموعة الوظيفية.في الحشو ، تختلف الأيزومرات عن بعضها البعض وفقًا لموضع البروتونات بينما ، في metamerism ، تختلف الأيزومرات عن بعضها البعض وفقًا لمجموعات الألكيل المرتبطة بالمجموعة الوظيفية الرئيسية.
أدناه إنفوجرافيك يلخص الفرق بين التكافؤ والميتاميريسم.
ملخص - Tautomerism مقابل Metamerism
Tautomerism و metamerism مفهومان في الكيمياء العضوية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الحشو والميتامرية في أن الحشو يشير إلى التوازن الديناميكي بين مركبين لهما نفس الصيغة الجزيئية بينما يشير الميتاميري إلى التماثل البنيوي الذي ترتبط فيه مجموعات الألكيل المختلفة بنفس المجموعة الوظيفية.
