الفرق الرئيسي - الموضع isomerism مقابل Metamerism
يمكن تعريف Isomerism على أنه وجود مركبات كيميائية لها نفس الصيغة الهيكلية ولكن بترتيبات مكانية مختلفة. هذا يعني أن الأيزومرات لها نفس عدد الذرات في كل عنصر ، لكن ترتيبها مختلف. يتم تصنيف الأيزومرات بشكل أساسي إلى مجموعتين تسمى الأيزومرات الهيكلية والإيزومرات الفراغية. يتم تقسيم الأيزومرات الهيكلية مرة أخرى إلى ثلاث مجموعات مثل أيزومرات متسلسلة ، وأيزومرات موضعية ، وأيزومرات مجموعة وظيفية. العدادات هي أيضًا نوع من الأيزومرات الهيكلية ، لكنها غير شائعة. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين تزاوج الموضع والميتامريزم في أنه ، في تماثل الموضع ، ترتبط المجموعة الوظيفية بمواقف مختلفة ، بينما في الميتامرية ، ترتبط مجموعات الألكيل المختلفة بنفس المجموعة الوظيفية.
ما هو موقف isomerism؟
يمكن تعريف تماثل الموضع على أنه "حركة" المجموعة الوظيفية في الجزيء. هذا يعني أنه يتم تغيير موضع المجموعة الوظيفية فقط في هذا النوع من التماثل. عدد ذرات الكربون ، والصيغة الجزيئية ، وهيكل العمود الفقري للكربون ، وعدد المجموعات الوظيفية هي نفسها بالنسبة للأيزومرات الموجودة في تماثل الموضع. لكن هذا النوع من التماثل غير موجود في المركبات التي تحتوي على مجموعات نهائية مثل الأحماض الكربوكسيلية ، والألدهيدات ، وما إلى ذلك ، حيث لا يمكن وضع هذه المجموعات في منتصف سلسلة الكربون.
على سبيل المثال ، يعتبر بروميد البروبيل وبروميد الأيزوبروبيل من الأيزومرات الموضعية. في بروميد البروبيل ، تكون المجموعة الوظيفية هي -Br وهي متصلة بنهاية سلسلة الكربون بينما في بروميد الأيزوبروبيل ، ترتبط مجموعة -Br بذرة الكربون المتوسطة في سلسلة الكربون.
الشكل 01: موقف التماثل في o-dichlorobenzene و p-dichlorobenzene
ما هو Metamerism؟
في حالة metamerism ، ستختلف أنواع مجموعات الألكيل على جانبي المجموعات الوظيفية عن بعضها البعض. إنه توزيع غير متكافئ لذرات الكربون. ينتمي Metamerism إلى نفس السلسلة المتجانسة ، مما يعني أنه يمكن زيادة عدد ذرات الكربون تدريجياً للحصول على أيزومرات مختلفة. لذلك ، تختلف الهياكل فقط عن طريق عدد مجموعات CH2في سلسلة الكربون الرئيسية.
ترتبط مجموعات Alkyl دائمًا بجوانب ذرة ثنائية التكافؤ مثل الأكسجين أو الكبريتيد ، أو قد يتم ربط مجموعات الألكيل بمجموعة ثنائية التكافؤ مثل -NH-.نادرًا ما يتم العثور على Metamerism بسبب هذه القيود. لذلك ، فإن معظم المركبات الموجودة في الميتاميرزم هي إيثرات وأمينات.
على سبيل المثال ، يعتبر ثنائي إيثيل إيثر وميثيل بروبيل إيثر عبارة عن مقياس. هنا ، المجموعة الوظيفية هي الأثير والذرة ثنائية التكافؤ هي ذرة الأكسجين. يحتوي Diethyl ether على مجموعتين من الإيثيل بينما يحتوي methyl propyl ether على مجموعة الميثيل ومجموعة البروبيل على جانبي ذرة الأكسجين.
الشكل 02: Metamerism في ميثيل بروبيل إيثر وثنائي إيثيل الأثير
ما هو الفرق بين موقف التماثل و Metamerism؟
موقف Isomerism مقابل Metamerism |
|
| في الموضع التماثل ، يختلف موضع المجموعة الوظيفية. | في metamerism ، يختلف نوع مجموعة الألكيل المرتبطة بالمجموعة الوظيفية. |
| عدد الايزومرات | |
| يُظهر التزاوج الموضع عددًا من الأيزومرات التي تختلف فقط من خلال موقع المجموعة الوظيفية | لدى Metamerism عدد محدود من الأيزومرات بسبب قيودها مثل مجموعات الألكيل التي ترتبط فقط بالذرات أو المجموعات ثنائية التكافؤ. |
| مجموعات وظيفية محددة | |
| لا يمكن رؤية تماثل الموضع في المركبات التي تحتوي فقط على الألدهيد ، الكربوكسيل مثل المجموعات الطرفية. | لا يمكن رؤية Metamerism إلا في الإيثرات أو المركبات الأخرى التي تحتوي على ذرات ثنائية التكافؤ. |
| مجموعات الكيل | |
| ترتبط مجموعات الألكيل نفسها بالمجموعات الوظيفية في أيزومرات الموضع. | مجموعات ألكيل مختلفة مرتبطة بالمجموعة الوظيفية في الميتاميرزم |
| سلسلة | |
| هذا ينتمي إلى سلسلة غير متماثلة. | هذا ينتمي إلى سلسلة متماثلة |
ملخص - الموضع Isomerism مقابل Metamerism
الاختلاف الرئيسي بين تماثل الموضع و metamerism هو أنه في تماثل الموضع ، يتم تغيير موقع المجموعة الوظيفية بينما ، في metamerism ، يتم تغيير نوع مجموعات الألكيل في جوانب المجموعة الوظيفية.
