الفرق الرئيسي بين العنصر والجزيء هو أن العناصر عبارة عن مواد نقية تتكون من نوع واحد فقط من الذرات ، ولا يمكن تفكيكها بوسائل كيميائية بينما قد تحتوي الجزيئات على ذرتين أو أكثر من نفس العنصر أو مختلف العناصر.
الذرات هي وحدات صغيرة تتجمع لتشكل جميع المواد الكيميائية الموجودة. يمكن للذرات أن تنضم إلى ذرات أخرى بطرق مختلفة ، وتشكل آلاف الجزيئات والمركبات الأخرى. وفقًا لقدراتهم على التبرع أو الانسحاب من الإلكترون ، يمكنهم تكوين روابط تساهمية أو روابط أيونية. في بعض الأحيان تكون هناك نقاط جذب ضعيفة جدًا بين الذرات. تتكون كل من الجزيئات والعناصر من ذرات.
ما هو العنصر؟
نحن على دراية بكلمة "عنصر" ، لأننا نتعرف عليها في الجدول الدوري. يوجد حوالي 118 عنصرًا في الجدول الدوري ، مرتبة وفقًا لعددهم الذري. العنصر هو مادة كيميائية تتكون من نوع واحد فقط من الذرات ، وبالتالي فهي نقية. أصغر عنصر هو الهيدروجين ، والفضة والذهب والبلاتين هي بعض العناصر الثمينة المعروفة. يحتوي كل عنصر على كتلة ذرية ، ورقم ذري ، ورمز ، وتكوين إلكتروني ، وما إلى ذلك ، على الرغم من أن معظم العناصر تحدث بشكل طبيعي ، إلا أن هناك بعض العناصر الاصطناعية مثل كاليفورنيوم ، وأميريسيوم ، وآينشتينيوم ، ومندليفيوم.
يمكن تصنيف جميع العناصر على نطاق واسع إلى ثلاث فئات: المعادن ، والفلزات ، وغير المعدنية.علاوة على ذلك ، يتم تصنيفها إلى مجموعات وفترات بناءً على خصائص أكثر تحديدًا. تشترك العناصر في نفس المجموعة أو الفترات في خصائص مشتركة معينة ، وقد تتغير بعض الخصائص بالتتابع عندما تمر بمجموعة أو فترة. يمكن أن تخضع العناصر لتغيرات كيميائية لتكوين مركبات مختلفة ؛ ومع ذلك ، لا يمكن تقسيم العناصر بشكل أكبر بطرق كيميائية بسيطة. توجد ذرات من نفس العنصر بعدد مختلف من النيوترونات ؛ تُعرف هذه النظائر بنظائر عنصر.
ما هو الجزيء؟
تتكون الجزيئات عن طريق الربط الكيميائي لذرتين أو أكثر من نفس العنصر (على سبيل المثال: O2، N2) أو عناصر مختلفة (H2O ، NH3). الجزيئات ليس لها شحنة والذرات مرتبطة بالروابط التساهمية. يمكن أن تكون الجزيئات كبيرة جدًا (خضاب الدم) أو صغيرة جدًا (H2) ، اعتمادًا على عدد الذرات المتصلة. يتم توضيح نوع وعدد الذرات في الجزيء بالصيغة الجزيئية.
أبسط نسبة صحيحة من الذرات الموجودة في الجزيء معطاة بالصيغة التجريبية. على سبيل المثال ، C6H12O6هي الصيغة الجزيئية للجلوكوز ، و CH 2O هي الصيغة التجريبية. الكتلة الجزيئية هي الكتلة المحسوبة مع الأخذ في الاعتبار العدد الإجمالي للذرات المعطاة في الصيغة الجزيئية. كل جزيء له هندسته الخاصة. يتم ترتيب الذرات في الجزيء بالطريقة الأكثر ثباتًا بزاوية رابطة وأطوال روابط محددة لتقليل التنافر وقوى الإجهاد.
ما هو الفرق بين العنصر والجزيء؟
العناصر هي مواد نقية تتكون من نوع واحد فقط من الذرات ، ولا يمكن تفكيكها بوسائل كيميائية بينما قد تحتوي الجزيئات على ذرتين أو أكثر من نفس العنصر أو عناصر مختلفة.وبالتالي ، فإن الاختلاف الرئيسي بين العنصر والجزيء هو أن العناصر تتكون من نوع واحد فقط من الذرات بينما قد تحتوي الجزيئات على ذرتين أو أكثر من نفس العنصر أو عناصر مختلفة. تتضمن بعض الأمثلة على العناصر الهيدروجين والنيتروجين والأكسجين والصوديوم والنحاس والزنك بينما تتضمن بعض أمثلة الجزيئات ثاني أكسيد الكربون والماء والأوزون. علاوة على ذلك ، غالبًا ما تتغير خصائص العنصر تمامًا عندما تكون جزءًا من جزيء.
يظهر الرسم البياني أدناه الاختلافات بين العنصر والجزيء في شكل جدول.
ملخص - العنصر مقابل الجزيء
الاختلاف الرئيسي بين العنصر والجزيء هو أن العناصر تتكون من نوع واحد فقط من الذرات بينما قد تحتوي الجزيئات على ذرتين أو أكثر من نفس العنصر أو عناصر مختلفة.غالبًا ما تتغير خصائص العنصر تمامًا عندما تكون جزءًا من جزيء.
صورة مجاملة:
1. "الجدول الدوري simple hu" بقلم László Németh - العمل الخاص ، CC0) عبر Commons Wikimedia
2. "Covalent Bonds" بقلم BruceBlaus - العمل الخاص (CC BY-SA 4.0) عبر Commons Wikimedia
