الاختلاف الرئيسي بين التخليق غير المتماثل الجزئي والمطلق هو أن التوليف الجزئي غير المتماثل هو إنشاء تناظر أقل ملاءمة في الجزيئات المتماثلة ، في حين أن التركيب غير المتماثل المطلق هو إنشاء chirality التفضيلية في بيئة متناظرة من كاشف متماثل.
التوليف غير المتماثل هو نوع من التخليق الكيميائي حيث يحدث تفاعل كيميائي ، مكونًا عنصرًا جديدًا أو أكثر من شكل chirality في جزيء الركيزة. يمكننا إيجاد هذا المصطلح في شكلين كتركيب جزئي غير متماثل وتخليق غير متماثل مطلق. ومع ذلك ، نادرًا ما يستخدم مصطلح التخليق الجزئي غير المتماثل في الكيمياء.
ما هو التوليف غير المتماثل؟
التوليف غير المتماثل ، المعروف أيضًا باسم التوليف الانتقائي الفراغي ، هو تفاعل كيميائي أو تسلسل تفاعل حيث يمكن ملاحظة عنصر جديد أو أكثر من تكوين chirality في جزيء ركيزة معين. هذا يشكل منتجات الأيزوميرات الفراغية (على وجه التحديد التماثل المتماثل أو دياستيريويزومير) غير المتكافئة في الكميات. تعتبر طريقة التوليف هذه مهمة في إنتاج متماثل محدد من المركبات الوراثية أو المخاليط العنصرية. هناك ثلاثة أشكال من التوليف غير المتماثل: التوليف المطلق ، والتوليف الجزئي غير المتماثل ، والتوليف النوعي لـ enantio.
هذا النوع من التفاعل الكيميائي هو نتيجة للتأثير الذي يأتي من بعض عدم التناسق في نظام التفاعل ، على سبيل المثال وجود مركز عدم تناسق في الجزيء ، وجود مذيب غير متماثل أو محفز ، وجود ضوء مستقطب دائريًا ، إلخ. في كثير من الأحيان ، يمكننا تصنيف تفاعلات التوليف غير المتماثلة على أنها تفاعلات انتقائية ستريو.هنا ، إذا كان أحد المنتجات يتشكل حصريًا ، فإننا نسمي التفاعل رد الفعل الفراغي النوعي.
ما هو التوليف الجزئي غير المتماثل؟
التوليف الجزئي غير المتماثل هو تفاعل كيميائي يتضمن إنشاء تناظر أقل ملاءمة في الجزيئات المتماثلة. نادرًا ما يستخدم هذا المصطلح في الكيمياء لأن هذا النوع من التفاعل الكيميائي له أهمية أقل مقارنة بالتوليف غير المتماثل المطلق.
الشكل 01: Chirality في رسم تخطيطي بسيط
على سبيل المثال ، من أجل التوليف الجزئي غير المتماثل ، يمكننا إعطاء تفاعل أكسيد الستايرين النشط بصريًا مع ثلاثي إيثيل ألفا فوسفونوبروبيونات ، والذي يعطي 2-فينيل -1-ميثيل سيكلوبروبانيكاربوكسيل ، وهو مراوان.يحتوي هذا المنتج الناتج على مركز واحد غير متماثل مصدره أكسيد الستايرين.
ما هو التخليق المطلق غير المتماثل؟
التوليف غير المتماثل المطلق هو تفاعل كيميائي يتضمن إنشاء chirality تفضيلية في بيئة متناظرة من كاشف متماثل. على سبيل المثال ، إذا تمكنا من تحضير 2-hydroxypropanenitrile من الإيثانيل وسيانيد الهيدروجين في غياب الكواشف اللولبية الأخرى ، فإنه يعطي فائضًا من أحد المتغيرات الصبغي على الآخر.
ما هو الفرق بين التوليف الجزئي وغير المتماثل المطلق؟
يتم استخدام المصطلحين المطلق والجزئي بشكل أساسي في التخليق غير المتماثل ، حيث يتم إنشاء chirality في جزيئات الركيزة لتفاعل كيميائي. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين التوليف غير المتماثل الجزئي والمطلق في أن التوليف الجزئي غير المتماثل هو إنشاء تناظر أقل ملاءمة في الجزيئات المتماثلة ، في حين أن التركيب غير المتماثل المطلق هو إنشاء chirality التفضيلية في بيئة متناظرة من كاشف متماثل.
يسرد الرسم البياني أدناه الاختلافات بين التوليف غير المتماثل الجزئي والمطلق في شكل جدول.
ملخص - التوليف الجزئي مقابل المطلق غير المتماثل
التوليف غير المتماثل هو نوع من التخليق الكيميائي حيث يحدث تفاعل كيميائي مكونًا عنصرًا جديدًا أو أكثر من شكل chirality في جزيء الركيزة. هناك نوعان من أشكال التوليف غير المتماثل المطلق والجزئي. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين التوليف غير المتماثل الجزئي والمطلق في أن التوليف الجزئي غير المتماثل هو إنشاء تناظر غير متماثل أقل ملاءمة في الجزيئات المتماثلة بينما التخليق غير المتماثل المطلق هو إنشاء chirality التفضيلية في بيئة متناظرة من كاشف متماثل.
