الفرق الرئيسي بين اليود وثلاثي اليوديد هو أن اليوديد عبارة عن ذرة يود واحدة لها شحنة -1 بينما ثلاثي اليود هو مزيج من ثلاث ذرات يود ذات شحنة إجمالية قدرها -1.
اليوديد وثلاثي اليود نوعان من الأنيونات اليود. عادة ما يتواجد هذان الأيونان معًا في محاليل مائية ، لهما توازن مع أنيون ثنائي يوديد.
ما هو اليوديد؟
اليوديد هو أنيون من اليود. يتشكل هذا الأنيون عندما تحصل ذرة اليود على إلكترون من الخارج. وفقًا لذلك ، الرمز الكيميائي لليوديد هو I-، والكتلة المولية لهذا الأيون هي 126.9 جم / مول. نحن نسمي المركبات الكيميائية المكونة من هذا الأنيون بشكل شائع باسم "اليود". قبل كل شيء ، اليود هو أكبر أنيون أحادي الذرة لأنه يتكون من ذرة اليود التي لها حجم ذري كبير نسبيًا. علاوة على ذلك ، يشكل اليوديد روابط ضعيفة نسبيًا مع أيونات معاكسة لأنه أيون كبير. لنفس السبب ، اليوديد أقل ماءً من الأنيونات الصغيرة الأخرى.
الشكل 01: اليوديد أنيون
في معظم الأحيان ، تكون المركبات المحتوية على أيونات اليوديد مثل ملح اليوديد قابلة للذوبان في الماء ولكنها ليست قابلة للذوبان في الماء مثل الكلوريدات والبروميدات. بالإضافة إلى ذلك ، فإن المحاليل المائية التي تحتوي على هذا الأنيون يمكن أن تزيد من قابلية ذوبان جزيئات اليود (I2) أفضل من الماء النقي.
ما هو ثلاثي اليود؟
ثلاثي اليود هو الأنيون الذي يحتوي على ثلاث ذرات يود مرتبطة ببعضها البعض بشحنة سالبة -1.الصيغة الكيميائية لهذا المركب هي I3-وهي واحدة من أيونات polyhalogeno التي تشكلت من خلال مزيج من المحاليل المائية لأملاح اليود واليود. في المحلول المائي ، ينتج هذا الأيون لونًا بنيًا أحمر.
الشكل 02: التركيب الكيميائي لأنيون ثلاثي اليود
يستخدم المصطلح ثلاثي اليود لتسمية المركبات الكيميائية الأخرى التي تحتوي على الأنيون ثلاثي اليود كاسم شائع. علاوة على ذلك ، يمكن استخدام هذا المصطلح للمركبات التي تحتوي على ثلاثة مراكز يوديد غير مرتبطة ببعضها البعض ولكنها موجودة كأيونات يوديد منفصلة. على سبيل المثال يحتوي ثلاثي يود النيتروجين وثلاثي يود الفوسفور على مراكز النيتروجين والفوسفور ، على التوالي ، حيث توجد ثلاث ذرات يود متصلة بكل مركز ، لذلك يمكننا تسميتها بمركبات ثلاثية اليود.
أنيون ثلاثي اليود خطي. كما أنها متناظرة. هناك ثلاثة أزواج استوائية وحيدة من الإلكترونات على ذرة اليود المركزية لهذا الأنيون. في هذا الأنيون ، يكون طول الرابطة I-I أطول من الرابطة I-I في مركب اليود ثنائي الذرة. ومع ذلك ، عندما يكون الأنيون ثلاثي اليود في مركبات أيونية ، قد يختلف طول الرابطة هذا وفقًا لذلك.
عندما يكون أيون ثلاثي اليود بتركيز منخفض في بعض المحاليل المائية ، يظهر المحلول باللون الأصفر. إذا كان التركيز مرتفعًا ، يظهر المحلول باللون الأحمر البني. علاوة على ذلك ، هذا الأنيون مسؤول عن اللون الأزرق الداكن الذي يحدث عندما يتفاعل النشا مع محلول اليود.
عند التفكير في حلول أخرى تحتوي على أنيون ثلاثي اليود ، يحتوي محلول اليود من Lugol وصبغة محلول اليود على كمية كبيرة من الأنيون ثلاثي اليود.
أوجه التشابه بين Iodide و Triiodide
- هم أنيون من اليود.
- كلاهما أنيونات سالبة الشحنة
الفرق بين اليوديد و Triiodide
اليوديد وثلاثي اليود نوعان من الأنيونات اليود. الفرق الرئيسي بين اليود وثلاثي اليوديد هو أن اليود هو ذرة يود مفردة لها شحنة -1 ، بينما ثلاثي اليود هو مزيج من ثلاث ذرات يود لها شحنة إجمالية قدرها -1. علاوة على ذلك ، بينما يشكل اليوديد محاليل مائية برتقالية-بنية فاتحة ، يشكل ثلاثي اليود محاليل مائية بنية حمراء بتركيزات عالية ومحاليل لون أصفر بتركيزات منخفضة.
يلخص الشكل التالي الفرق بين اليوديد وثلاثي اليود في شكل جدول.
ملخص - يوديد مقابل ثلاثي يوديد
اليوديد وثلاثي اليود نوعان من الأنيونات اليود. الفرق الرئيسي بين اليود وثلاثي اليوديد هو أن اليوديد عبارة عن ذرة يود مفردة لها شحنة -1 ، بينما ثلاثي اليود عبارة عن مزيج من ثلاث ذرات يود لها شحنة إجمالية قدرها -1.
