الفرق الرئيسي بين الباريوم والسترونشيوم هو أن معدن الباريوم أكثر تفاعلًا كيميائيًا من معدن السترونشيوم.
الباريوم والسترونشيوم عضوان في مجموعة معادن الأرض القلوية (المجموعة 2) من الجدول الدوري. هذا لأن هذه الذرات المعدنية لها تكوين إلكتروني ns2. على الرغم من أنهم في نفس المجموعة ، إلا أنهم ينتمون إلى فترات مختلفة ، مما يجعلهم مختلفين قليلاً عن بعضهم البعض في خصائصهم.
ما هو الباريوم؟
الباريوم عنصر كيميائي له الرمز Ba والرقم الذري 56. يظهر كمعدن رمادي فضي مع لون أصفر باهت.عند الأكسدة في الهواء ، يتلاشى المظهر الأبيض الفضي فجأة ليعطي طبقة رمادية داكنة تتكون من الأكسيد. تم العثور على هذا العنصر الكيميائي في الجدول الدوري في المجموعة 2 والفترة 6 تحت الفلزات القلوية الترابية. إنه عنصر s-block بتكوين الإلكترون [Xe] 6 s2. إنها مادة صلبة عند درجة الحرارة والضغط القياسيين. لديها نقطة انصهار عالية (1000 كلفن) ودرجة غليان عالية (2118 كلفن). الكثافة عالية جدًا أيضًا (حوالي 3.5 جم / سم3).
الشكل 01: الباريوم الأبيض الفضي
يمكن وصف التواجد الطبيعي للباريوم بأنه بدائي ، وله بنية بلورية مكعبة محورها الجسم. علاوة على ذلك ، الباريوم مادة مغناطيسية. والأهم من ذلك ، أن الباريوم له وزن نوعي معتدل وموصلية كهربائية عالية.وذلك لأن هذا المعدن يصعب تنقيته ، مما يجعل من الصعب معرفة معظم خصائصه. عند النظر في تفاعله الكيميائي ، فإن الباريوم لديه تفاعل مماثل للمغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم. ومع ذلك ، فإن الباريوم أكثر تفاعلًا من هذه المعادن. حالة الأكسدة الطبيعية للباريوم هي +2. في الآونة الأخيرة ، وجدت الدراسات البحثية شكل +1 الباريوم أيضًا. يمكن أن يتفاعل الباريوم مع المواد الكالكوجينية في شكل تفاعلات طاردة للحرارة ، مما يؤدي إلى إطلاق الطاقة. لذلك ، يتم تخزين الباريوم المعدني تحت الزيت أو في جو خامل.
ما هو السترونتيوم؟
السترونتيوم عنصر كيميائي له الرمز Sr والرقم الذري 38. وهو معدن قلوي أرضي في المجموعة 2 وفترة 5 من الجدول الدوري. إنها مادة صلبة عند درجة الحرارة والضغط القياسيين. درجة انصهار السترونشيوم عالية (1050 كلفن) ، ودرجة الغليان عالية أيضًا (1650 كلفن). كثافته عالية كذلك. إنه عنصر كتلة s بتكوين الإلكترون [Kr] 5s2.
الشكل 02: كريستال السترونتيوم
يمكن وصف السترونتيوم بأنه معدن فضي ثنائي التكافؤ ذو لون أصفر باهت. خصائص هذا المعدن وسيطة بين العناصر الكيميائية المجاورة الكالسيوم والباريوم. هذا المعدن أخف من الكالسيوم وأصلب من الباريوم. وبالمثل ، فإن كثافة السترونشيوم تقع بين الكالسيوم والباريوم. هناك ثلاثة تآصلات من السترونشيوم كذلك.
الشكل 03: الشكل المؤكسد للسترونتيوم
يظهر السترونتيوم تفاعلًا عاليًا مع الماء والأكسجين. لذلك ، يحدث بشكل طبيعي فقط في المركبات بجانب العناصر الأخرى مثل السترونتيانيت والسلستين.علاوة على ذلك ، نحتاج إلى الاحتفاظ به تحت الهيدروكربونات السائلة مثل الزيوت المعدنية أو الكيروسين لتجنب الأكسدة. ومع ذلك ، يتحول معدن السترونتيوم الطازج بسرعة إلى اللون الأصفر عند تعرضه للهواء بسبب تكوين أكسيد.
ما هو الفرق بين الباريوم والسترونتيوم؟
الباريوم والسترونشيوم من المعادن الأرضية القلوية الهامة في المجموعة 2 من الجدول الدوري. الفرق الرئيسي بين الباريوم والسترونشيوم هو أن معدن الباريوم أكثر تفاعلًا كيميائيًا من معدن السترونشيوم. علاوة على ذلك ، الباريوم أخف نسبيًا من السترونشيوم.
يعرض الرسم البياني أدناه الاختلافات بين الباريوم والسترونتيوم في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - الباريوم مقابل السترونتيوم
الباريوم هو عنصر كيميائي له الرمز Ba والرقم الذري 56 ، بينما السترونتيوم هو عنصر كيميائي له الرمز Sr والرقم الذري 38. والفرق الرئيسي بين الباريوم والسترونشيوم هو أن معدن الباريوم أكثر تفاعلًا كيميائيًا من معدن السترونشيوم.
