القطب مقابل المنحل بالكهرباء
الإلكتروليت والقطب الكهربائي مفهومان مهمان للغاية تمت مناقشتهما في مجالات الكيمياء الكهربائية. المنحل بالكهرباء هو في الأساس محلول للأيونات. القطب هو جهاز يستخدم لإنشاء اتصال كهربائي بين موصل وغير موصل. يستخدم كلا المفهومين على نطاق واسع في مجالات مثل التحليل الكهربائي والطلاء المعدني والكيمياء الفيزيائية والديناميكا الحرارية والعديد من المجالات الأخرى. في هذه المقالة ، سنناقش ماهية القطب الكهربائي والإلكتروليت ، وتعريفاتهما ، وأوجه التشابه بين القطب الكهربائي والإلكتروليت ، وأخيرًا الفرق بين القطب الكهربائي والإلكتروليت.
المنحل بالكهرباء
الإلكتروليت هو مفهوم حيوي في العديد من الأنظمة الكيميائية. المنحل بالكهرباء هو محلول يحتوي على أيونات موجبة وسالبة حرة. أولاً سنرى ما هو الأيون. يتكون الجزيء من ذرات. تحتوي كل ذرة على عدد متساوٍ من الإلكترونات والبروتونات. عندما يتم إزالة الإلكترون من الذرة ، تصبح الشحنة الصافية للذرة موجبة. يُعرف هذا باسم الكاتيون. عندما يضاف إلكترون إلى ذرة ، تصبح الشحنة الصافية للذرة سالبة ؛ وهكذا ، خلق أنيون. في ظل الظروف العادية ، يحتوي كل محلول على كمية متساوية من الكاتيونات والأنيونات. مطلوب إما الإلكترونات الحرة أو الأيونات الحرة لتوصيل الكهرباء. يقوم المنحل بالكهرباء دائمًا بتوصيل الكهرباء. هناك نوعان من الإلكتروليتات. تسمى المحاليل الأيونية مثل كلوريد الصوديوم أو كلوريد البوتاسيوم بالكهرباء القوية. هذا لأن هذه الروابط منفصلة تمامًا في محاليل مائية. تُعرف المركبات مثل حمض الخليك وهيدروكسيد الأمونيوم بالإلكتروليتات الضعيفة.هذا لأن بعض الجزيئات فقط تنقسم إلى أيونات. الماء النقي هو إلكتروليت ضعيف للغاية ولا يوصل أي تيار تقريبًا. معظم الإلكتروليتات في شكل محلول ، ولكن الشوارد الصلبة والمصهورة موجودة أيضًا.
القطب
يستخدم مصطلح القطب للإشارة إلى آلية التلامس المستخدمة لدمج جزء معدني كهربائيًا إلى جزء غير معدني من دائرة كهربائية. المواد المستخدمة في الأقطاب الكهربائية مهمة للغاية. تلعب الأقطاب الكهربائية دورًا رئيسيًا في الخلية الكهروكيميائية المعروفة أيضًا باسم خلية جالفاني. تتكون الخلية الكهروكيميائية من إلكتروليت وقطبين من مواد مختلفة. يتم ترتيب المعادن الموجودة في الجدول الدوري في قائمة تسمى سلسلة النشاط. المعادن ذات النشاط العالي تقع في الطرف الأعلى من السلسلة ويتم وضع المعادن ذات النشاط المنخفض في الطرف المنخفض من السلسلة. هذه السلسلة مبنية على الخلية الكهروكيميائية.
ما هو الفرق بين الالكترود و الالكتروليت؟
• المنحل بالكهرباء هو في الأساس وسيط للتدفق الحالي. القطب الكهربائي هو الاتصال بين الجزء الموصّل للدائرة والجزء غير المعدني من الدائرة.
• يعتمد الجهد المتولد من خلية كهروكيميائية على معدنين مستخدمين وتركيز أيونات الإلكتروليت. إذا كان المعدنان متباعدين في سلسلة النشاط ، فإن الخلية الكهروكيميائية مع هذه الأقطاب الكهربائية ستنتج جهدًا عاليًا.
• بالنسبة للكهارل ، يعتمد الجهد فقط على تركيز أيون المحلول.
