إيثان مقابل الإيثين
كل من الإيثان والإيثين عبارة عن هيدروكربونات بها ذرات كربون وهيدروجين. يمكن تصنيف الهيدروكربونات إلى مجموعات حسب مجموعاتها الوظيفية. الألكانات والألكينات هما الفئتان الأساسيتان في الكيمياء العضوية. الألكانات لها روابط مفردة فقط ، وهي مركبات مشبعة. الألكينات عبارة عن هيدروكربونات ذات روابط ثنائية من الكربون والكربون. تُعرف هذه أيضًا باسم الأوليفينات. الخصائص الفيزيائية للألكينات مشابهة للألكانات المقابلة.
إيثان
الإيثان هو جزيء هيدروكربون أليفاتي بسيط مع الصيغة الجزيئية C2H6.يقال إن الإيثان عبارة عن هيدروكربون لأنه يتكون من ذرات كربون وهيدروجين فقط. يُعرف الإيثان أيضًا بأنه ألكان لأنه لا يحتوي على روابط متعددة بين ذرات الكربون. علاوة على ذلك ، يحتوي الإيثان على أكبر عدد ممكن من ذرات الهيدروجين التي يمكن أن تمتلكها ذرة الكربون ، مما يجعلها ألكانًا مشبعًا. الإيثان غاز عديم اللون والرائحة. الوزن الجزيئي للإيثان هو 30 جم مول-1كل ذرة كربون في الإيثان لها هندسة رباعية السطوح. زاوية رابطة H-C-H هي 109oذرات الكربون في الإيثان هي sp3مهجنة. يتداخل المدار المهجن من كل ذرة كربون لتكوين رابطة سيغما الكربونية والكربون. الرابطة بين الكربون والهيدروجين هي أيضًا رابطة سيجما ، ولكنها تتكون من تداخل sp3المداري المهجن للكربون مع مدار s من ذرة الهيدروجين. نظرًا لرابطة سيجما المفردة بين ذرات الكربون ، فإن دوران الرابطة أمر ممكن ، ولا يتطلب قدرًا كبيرًا من الطاقة. الإيثان هو أحد مكونات الغاز الطبيعي ، لذلك فهو معزول عن الغاز الطبيعي على نطاق واسع.يتم إنتاج الإيثان أيضًا كمنتج ثانوي في تكرير البترول.
إيثيلين (إيثيلين)
يُعرف هذا أيضًا باسم الإيثيلين ، وهو غاز عديم اللون. الإيثين هو أبسط جزيء ألكين ، يحتوي على كربونين وأربعة هيدروجين. لديها رابطة كربون مزدوجة واحدة ، والصيغة الجزيئية هي C2H4.
H2C=CH2
كلا ذرات الكربون من الإيثين sp2مهجن. هناك ثلاثة sp2مدارات هجينة ومدار p مجاني واحد لكل ذرة كربون. يتداخل مداريان س2مداريان مهجنان مع بعضهما البعض ، لإنتاج رابطة سيجما واحدة بين ذرتين من الكربون. والمدارات المهجنة الأخرى تتداخل مع مدار ذرات الهيدروجين. يتداخل المداران p لذرتي كربون وينتجان رابطة pi واحدة. الوزن الجزيئي للإيثان هو 28 جم مول-1الإيثين جزيء غير قطبي نسبيًا ؛ لذلك ، يذوب في مذيبات غير قطبية أو مذيبات ذات قطبية منخفضة للغاية.الإيثين قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء. كثافة الإيثين أقل من الماء. يخضع الإيثين لردود فعل إضافية بسبب روابطه المزدوجة. على سبيل المثال ، في تفاعل الهدرجة ، يتم إضافة اثنين من الهيدروجين إلى الرابطة المزدوجة وتحويل الإيثين إلى إيثان.
ما الفرق بين الإيثان والإيثين؟
• الإيثان هو ألكان والإيثين ألكين.
• الصيغة الجزيئية للإيثين هي C2H4، للإيثان هي C2H6.
• الإيثان له روابط مفردة فقط ، لكن الإيثين له رابطة مزدوجة. لذلك ، يعتبر الإيثان من الهيدروكربون المشبع ، بينما يعتبر الإيثين من الهيدروكربون غير المشبع.
• عند تسمية الألكينات مثل ethene ، يتم استخدام "ene" بدلاً من "ane" في نهاية اسم الألكان (الإيثان).
• ذرات الكربون في الإيثان sp3مهجن بينما ذرات الكربون من الإيثين sp2مهجنة.
• يمكن أن يخضع الإيثين لتفاعلات البلمرة ، لكن لا يمكن للإيثان.
