أسيل مقابل أسيتيل
هناك عدة مجموعات وظيفية في الجزيئات ، والتي تستخدم لوصف الجزيئات. الأسيل هي إحدى هذه المجموعات الوظيفية ، والتي يمكن رؤيتها في العديد من فئات الجزيئات.
أسيل
مجموعة الأسيل لها صيغة RCO. هناك رابطة مزدوجة بين C و O ، والرابطة الأخرى مع مجموعة R. تم العثور على مجموعات الأسيل في الإسترات ، والألدهيدات ، والكيتونات ، والأنهيدريدات ، والأميدات ، وكلوريدات الأحماض ، والأحماض الكربوكسيلية. لذلك ، يمكن أن تكون الرابطة الأخرى مع ذرة الكربون - OH ، -NH2، -X ، -R ، -H إلخ. مجموعة Acyl هي مجموعة وظيفية ، ومعظم الوقت ، ينطبق هذا المصطلح على الكيمياء العضوية ، ولكن في الكيمياء غير العضوية ، يمكننا أيضًا إيجاد هذا المصطلح.تحتوي الأحماض غير العضوية مثل حمض السلفونيك وحمض الفوسفونيك على ذرة أكسجين ، والتي ترتبط ارتباطًا مزدوجًا بذرة أخرى. في هذه الحالات ، يُقال أيضًا أن مجموعتهم الوظيفية هي مجموعة أسيل. ومع ذلك ، عادةً ما تتميز مجموعة الأسيل بذرة كربون وأكسجين مرتبطة برابطة مزدوجة. من السهل تحديد مجموعة الأسيل بسبب الجزء C=O. خاصة في التحليل الطيفي للأشعة تحت الحمراء ، يعد شريط التمدد C=O أحد الأشرطة البارزة والقوية. تحدث ذروة C=O بترددات مختلفة لمركبات الأسيل المختلفة مثل الأحماض الكربوكسيلية ، والأميدات ، والإسترات ، إلخ. لذلك ، يساعد هذا أيضًا في تحديد البنية. بخلاف الطرق الطيفية ، من خلال اختبارات كيميائية بسيطة يمكننا تحديد مركبات الأسيل. فيما يلي بعض هذه الأشياء التي يمكننا القيام بها في المختبر.
نظرًا لأن الأحماض الكربوكسيلية عبارة عن أحماض ضعيفة ، يمكن استخدام اختبار ورق عباد الشمس أو اختبار ورق الأس الهيدروجيني لتحديد الأحماض الكربوكسيلية القابلة للذوبان في الماء. الأحماض الكربوكسيلية غير القابلة للذوبان في الماء تذوب في هيدروكسيد الصوديوم المائي
كلوريد الأسيل يتحلل في الماء ويعطي رواسب مع نترات الفضة المائية
أنهيدريدات الحمض تذوب عند تسخينها لفترة وجيزة باستخدام هيدروكسيد الصوديوم المائي
يمكن تمييز الأميدات عن الأمينات مع حمض الهيدروكلوريك المخفف
تتحلل الاسترات والأميدات ببطء عند التفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم. من المنتجات المتحللة بالماء ، يمكن تحديد مركب الأسيل. تنتج إستر أيون كربوكسيلات وكحول ، بينما ينتج الأميد أيون كربوكسيل وأمين أو أمونيا
يمكن أن تحدث تفاعلات الاستبدال النوكليوفيلية عند الكربون الأسيل لأنه يحتوي على شحنة موجبة طفيفة. تحدث العديد من التفاعلات من هذا النوع في الكائنات الحية ، وتعرف باسم تفاعلات نقل الأسيل. من بين جميع مركبات الأسيل ، تتمتع كلوريد الأسيل بأعلى تفاعل تجاه الاستبدال المحب للنيوكليوفيليك والأميدات لها أقل تفاعل.
أسيتيل
مجموعة الأسيتيل هي مثال شائع لمجموعة الأسيل العضوية.يُعرف هذا أيضًا باسم مجموعة إيثانويل. لها الصيغة الكيميائية CH3CO. لذلك ، يتم استبدال المجموعة R في الأسيل بمجموعة ميثيل. يمكن أن تكون الرابطة الأخرى في الكربون مع –OH ، -NH2، -X ، -R ، -H إلخ. على سبيل المثال ، CH3 يُعرف COOH بحمض الخليك. يسمى إدخال مجموعة الأسيتيل في جزيء أستلة. هذا تفاعل شائع في الأنظمة البيولوجية والكيمياء العضوية التركيبية.
ما الفرق بين الأسيل والأسيتيل؟
• ينتمي الأسيتيل إلى فئة مركبات الأسيل.
• الصيغة العامة للأسيل هي RCO ، وفي الأسيتيل ، فإن المجموعة R هي CH3. لذلك ، تحتوي مجموعة الأسيتيل على الصيغة الكيميائية لـ CH3CO.
