النيتروجين مقابل الفوسفور
النيتروجين والفوسفور من عناصر المجموعة V في الجدول الدوري. لها نفس إلكترونات غلاف التكافؤ ، فإنها تشترك في بعض الخصائص المتشابهة خاصة عند صنع المركبات. كلاهما لهما ns2np3تكوين إلكترون غلاف التكافؤ.
نيتروجين
النيتروجين هو رابع أكثر العناصر وفرة في أجسامنا. إنه موجود في المجموعة 15 من الجدول الدوري مع العدد الذري 7. النيتروجين غير معدني ، وتكوينه الإلكتروني هو 1s22s22p3المدار p نصف ممتلئ ، مما يمنح النيتروجين القدرة على أخذ ثلاثة إلكترونات أخرى من أجل تحقيق تكوين الغاز النبيل المستقر.لذلك ، النيتروجين ثلاثي التكافؤ. يمكن أن تشكل ذرتان من النيتروجين رابطة ثلاثية بينهما تشترك في تكوين ثلاثة إلكترونات لكل منهما. هذا الجزيء ثنائي الذرة موجود في الطور الغازي عند درجة حرارة الغرفة ويشكل غازًا خاملًا عديم اللون والرائحة والمذاق. النيتروجين غاز غير قابل للاشتعال ، لذلك لا يدعم الاحتراق. هذا هو أعلى غاز يحتوي على غاز في الغلاف الجوي للأرض (حوالي 78٪). بطبيعة الحال ، هناك نوعان من نظائر النيتروجين ، N-14 و N-15. N-14 أكثر وفرة بنسبة 99.6٪. في درجات حرارة منخفضة للغاية ، يذهب النيتروجين إلى الحالة السائلة. يشبه الماء في المظهر لكن كثافته اقل من الماء
يستخدم النيتروجين على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية ، وهو مكون حيوي لازم للكائنات الحية. أهم استخدام تجاري للنيتروجين هو استخدامه كمادة خام لإنتاج الأمونيا وحمض النيتريك واليوريا ومركبات النيتروجين الأخرى. قد يتم دمج هذه المركبات في الأسمدة ، لأن النيتروجين هو أحد العناصر الرئيسية اللازمة لنمو النبات.يستخدم النيتروجين أيضًا عند الحاجة إلى بيئة خاملة ، خاصة عند إجراء تفاعلات كيميائية. يستخدم النيتروجين السائل لتجميد الأشياء على الفور وكمبرد في أجهزة مختلفة (مثل أجهزة الكمبيوتر).
الفوسفور
الفوسفور هو العنصر 15thفي الجدول الدوري مع الرمز P. وهو أيضًا في المجموعة 15 جنبًا إلى جنب مع النيتروجين وله وزن جزيئي قدره 31 جم مول-1التكوين الإلكتروني للفوسفور هو 1s22s22p6 3s23p3إنها ذرة متعددة التكافؤ ويمكن أن تشكل +3 ، +5 كاتيونات. يحتوي الفوسفور على العديد من النظائر ، ولكن P-31 شائع بنسبة 100٪. نظائر P-32 و P-33 مشعة ويمكن أن تنبعث منها جزيئات بيتا نقية. الفوسفور شديد التفاعل ، لذلك لا يمكن أن يظهر كذرة واحدة. هناك نوعان رئيسيان من الفوسفور موجودان في الطبيعة مثل الفوسفور الأبيض والفوسفور الأحمر. يحتوي الفسفور الأبيض على أربع ذرات P مرتبة في هندسة رباعية السطوح. الفوسفور الأبيض مادة صلبة ذات لون أصفر شاحب وشفافة.إنه شديد التفاعل وكذلك شديد السمية. يوجد الفسفور الأحمر في صورة بوليمر ، وعند تسخين الفوسفور الأبيض يمكن الحصول عليه. بخلاف الفسفور الأبيض والأحمر ، هناك نوع آخر يعرف باسم الفسفور الأسود ، وله هيكل يشبه الجرافيت.
ما الفرق بين النيتروجين والفوسفور؟
• العدد الذري للنيتروجين هو 7 و 15 للفوسفور.
• النيتروجين في الفترة الثانية بينما الفوسفور في الفترة الثالثة.
• يحدث النيتروجين بشكل طبيعي كغاز ثنائي الذرة ، بينما يحدث الفوسفور في الحالة الصلبة.
• الفوسفور لديه القدرة على تكوين روابط حتى يحتوي على أكثر من ثماني بتات في غلاف التكافؤ. لكن النيتروجين يشكل روابط حتى تمتلئ ثماني بتات.
