مقابل النظائر المشعة
الذرات هي لبنات البناء الصغيرة لجميع المواد الموجودة. هناك اختلافات بين الذرات المختلفة. أيضا ، هناك اختلافات داخل نفس العناصر. النظائر هي أمثلة على الاختلافات داخل عنصر واحد. هناك اختلافات داخل نظائر نفس العنصر بسبب اختلاف عدد النيوترونات. ومع ذلك ، فإن جميع نظائر العنصر نفسه سيكون لها سلوك كيميائي مماثل.
النظائر
يمكن أن تكون ذرات نفس العنصر مختلفة. تسمى هذه الذرات المختلفة لنفس العنصر النظائر. تختلف عن بعضها البعض من خلال وجود أعداد مختلفة من النيوترونات.نظرًا لاختلاف عدد النيوترونات ، يختلف عدد كتلتها أيضًا. ومع ذلك ، فإن نظائر نفس العنصر لها نفس عدد البروتونات والنيوترونات. توجد نظائر مختلفة بكميات متفاوتة ، ويعطى هذا كقيمة مئوية تسمى الوفرة النسبية. على سبيل المثال ، يحتوي الهيدروجين على ثلاثة نظائر هي البروتيوم والديوتيريوم والتريتيوم. عدد النيوترونات والوفرة النسبية الخاصة بهم على النحو التالي.
1H - لا نيوترونات ، الوفرة النسبية 99.985٪
2H- نيوترون واحد ، الوفرة النسبية 0.015٪
3H- نيوترونان ، الوفرة النسبية هي 0٪
يختلف عدد النيوترونات التي يمكن للنواة الاحتفاظ بها من عنصر لآخر. من بين هذه النظائر ، بعضها فقط مستقر. على سبيل المثال ، يحتوي الأكسجين على ثلاثة نظائر مستقرة ، ويحتوي القصدير على عشرة نظائر مستقرة. في معظم الأحيان ، تحتوي العناصر البسيطة على نفس عدد النيوترونات مثل عدد البروتون. لكن في العناصر الثقيلة ، يوجد نيوترونات أكثر من عدد البروتونات.عدد النيوترونات مهم لموازنة استقرار النوى. عندما تكون النوى ثقيلة للغاية ، فإنها تصبح غير مستقرة ؛ لذلك ، أصبحت هذه النظائر مشعة. على سبيل المثال ،238U يصدر إشعاعًا ويتحلل إلى نوى أصغر بكثير. قد يكون للنظائر خصائص مختلفة بسبب كتلتها المختلفة. على سبيل المثال ، قد يكون لديهم دورات مختلفة ، وبالتالي يختلف أطياف الرنين المغناطيسي النووي الخاصة بهم. ومع ذلك ، فإن عدد إلكترونهم مشابه مما يؤدي إلى سلوك كيميائي مشابه.
يمكن استخدام مطياف الكتلة للحصول على معلومات حول النظائر. إنه يعطي عدد النظائر التي يمتلكها العنصر ، ووفرة وكتلها النسبية.
نظائر مشعة
النظير المشع هو نظير له نشاط إشعاعي. النشاط الإشعاعي هو التحول النووي التلقائي الذي ينتج عنه تكوين عناصر جديدة. بمعنى آخر ، النشاط الإشعاعي هو القدرة على إطلاق الإشعاع. هناك عدد كبير من العناصر المشعة.في الذرة العادية ، تكون النواة مستقرة. ومع ذلك ، في نوى العناصر المشعة ، هناك اختلال في نسبة النيوترونات إلى نسبة البروتونات ؛ وبالتالي ، فهي غير مستقرة. لتصبح مستقرة ، ستصدر هذه النوى جزيئات ، وتعرف هذه العملية باسم الاضمحلال الإشعاعي. على سبيل المثال ، يحتوي اليورانيوم على نظيرين مثل U-235 و U-238. من هذين ، يعتبر U-238 مستقرًا ، لكن نظير U-235 مشع ويستخدم في القنابل الذرية ومفاعلات الانشطار النووي. النظائر المشعة مهمة أيضًا في التشخيص والعلاج الطبي.
ما الفرق بين النظائر المشعة والنظائر المشعة؟
• النظير المشع هو نظير له نشاط إشعاعي.
• النظائر العادية مستقرة ، والنظائر المشعة غير مستقرة.
• تتمتع النظائر المشعة بفترة حياة ، وتتحلل باستمرار وتتحول إلى شكل آخر.
• قد يكون لنظائر العنصر نفسه أنشطة راديو مختلفة نظرًا لاختلاف عدد النيوترونات فيها.
