الفرق الرئيسي - ألكيل هاليد مقابل أريل هاليد
كلا هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل مركبات عضوية. وتسمى هذه أيضًا هاليدات عضوية. أنواع الهالوجينات التي يمكن ربطها لإنتاج هذا النوع من الجزيئات هي الفلور والكلور والبروم واليود. ترتبط ذرات الهالوجين هذه بذرة كربون في هاليدات عضوية. الفرق الرئيسي بين هاليد الألكيل وهاليد الأريل هو أن ذرة الهالوجين في هاليدات الألكيل متصلة بذرة كربون مهجن sp3بينما ذرة الهالوجين في هاليدات أريل متصلة بـ sp2ذرة كربون مهجن.
ما هو ألكيل هاليد؟
هاليد الألكيل ، كما يعبر عنه اسمه ، مركب به ذرة هالوجين متصلة بسلسلة من ذرات الكربون. هنا ، يتم استبدال ذرة هيدروجين واحدة من سلسلة الكربون بذرة هالوجين. وفقًا لنوع الهالوجين الذي تم إرفاقه وهيكل سلسلة الكربون ، ستختلف خصائص الهاليدات العضوية عن بعضها البعض. يمكن تصنيف هاليدات الألكيل اعتمادًا على عدد ذرات الكربون المرتبطة بذرة الكربون المرتبطة بذرة الهالوجين. وفقًا لذلك ، يمكن ملاحظة هاليدات الألكيل الأولية ، هاليدات الألكيل الثانوية ، وهاليدات الألكيل من الدرجة الثالثة.
الشكل 01: ألكيل هاليد أولي
ومع ذلك ، قد يتم أحيانًا الخلط بين هاليدات الألكيل وهاليدات أريل. على سبيل المثال ، إذا كانت ذرة الهالوجين متصلة بذرة كربون ، متصلة بحلقة بنزين (Cl-CH2-C6H5) ، قد يعتقد المرء أنه هاليد أريل.لكن ، هو هاليد ألكيل لأن ذرة الهالوجين مرتبطة بالكربون الذي هو sp3مهجن.
الهالوجينات هي أكثر كهرسلبية من الكربون. وبالتالي ، يتم ملاحظة عزم ثنائي القطب في رابطة الكربون والهالوجين ، أي أن الجزيء يصبح جزيءًا قطبيًا عندما تصبح الرابطة قطبية. تحصل ذرة الكربون على شحنة موجبة صغيرة ، ويحصل الهالوجين على شحنة سالبة صغيرة. هذا يؤدي إلى تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب بين هاليدات الألكيل. لكن قوة هذا التفاعل تختلف في الهاليدات الأولية والثانوية والثالثة. هذا لأن السلاسل الجانبية المتصلة بذرة الكربون يمكن أن تقلل الشحنة الموجبة الصغيرة على ذرة الكربون.
ما هو اريل هاليد؟
أريل هاليد هو جزيء له ذرة هالوجين متصلة بكربون مهجن sp2 في حلقة عطرية مباشرة. هذه بنية غير مشبعة بسبب وجود روابط مزدوجة في الحلقة العطرية. تظهر هاليدات أريل أيضًا تفاعلات ثنائي القطب.رابطة الهالوجين الكربوني أقوى من رابطة هاليدات الألكيل بسبب وجود الإلكترونات الحلقية. يحدث هذا لأن الحلقة العطرية تعطي إلكترونات لذرة الكربون ، مما يقلل الشحنة الموجبة. يمكن أن تخضع هاليدات أريل لاستبدال إلكتروفيلي ويمكن أن تعلق مجموعات ألكيل بمواضع أورثو أو بارا أو ميتا للحلقة العطرية. يمكن أيضًا ربط واحد أو اثنين من الهالوجينات بالحلقة العطرية. هذا أيضًا في المواضع ortho أو para أو meta.
الشكل 02: الفرق بين ألكيل هاليد وأريل هاليد
اختبار كيميائي لتمييز ألكيل هاليد وأريل هاليد
للتمييز بين هاليد الألكيل وهاليد الأريل ، يمكن استخدام اختبار كيميائي. أولاً ، يجب إضافة هيدروكسيد الصوديوم متبوعًا بالتسخين. ثم يبرد الخليط ، ويضاف HNO3 id، متبوعًا بإضافة AgNO3 قد يعطي هاليد الألكيل راسبًا أبيض بينما لا يعطي هاليد أريل. وذلك لأن هاليدات أريل لا تخضع لاستبدال نووي ، على عكس هاليدات الألكيل. سبب عدم الخضوع لاستبدال نووي هو أن سحابة الإلكترون للحلقة العطرية تسبب تنافر محبي النواة.
ما الفرق بين ألكيل هاليد وأريل هاليد؟
ألكيل هاليد مقابل أريل هاليد |
|
| هاليد الألكيل مركب به ذرة هالوجين متصلة بسلسلة من ذرات الكربون. | هاليد أريل هو جزيء له ذرة هالوجين متصلة بـ sp2كربون مهجن في حلقة عطرية مباشرة. |
| مرفق ذرة الهالوجين | |
| ذرة الهالوجين متصلة بـ sp3ذرة كربون مهجن في هاليدات الألكيل. | ذرة الهالوجين متصلة بـ sp2ذرة كربون مهجن في هاليدات أريل. |
| هيكل | |
| هاليدات الألكيل لها بنية خطية أو متفرعة في معظم الأوقات. | هاليدات أريل دائمًا هياكل حلقية |
| كثافة الإلكترون | |
| رابطة هاليد الكربون من هاليدات الألكيل لديها كثافة منخفضة من الإلكترونات مقارنة بهاليدات أريل. | رابطة هاليدات الكربون هاليدات لديها كثافة عالية من الإلكترونات. |
| ردود الفعل | |
| هاليدات ألكيل تخضع لاستبدال نووي. | هاليدات أريل لا تخضع لاستبدال نووي. |
ملخص - ألكيل هاليد مقابل أريل هاليد
هاليدات ألكيل وهاليدات أريل هي هاليدات عضوية. الفرق الرئيسي بين ألكيل وهاليد أريل هو أن ذرة الهالوجين في هاليدات الألكيل متصلة بذرة كربون مهجن sp3بينما في هاليدات أريل يتم إرفاقها بـ sp2ذرة كربون مهجن.
