الفرق الرئيسي - التخفيف مقابل عامل التخفيف
عامل التخفيف و التخفيف من المصطلحات الشائعة المستخدمة في الحسابات في الكيمياء التحليلية. يشير التخفيف إلى انخفاض تركيز مذاب معين في محلول. يمكن استخدام هذا المصطلح لوصف كل من السوائل والغازات. عامل التخفيف هو مقياس للتخفيف. يصف مدى التخفيف. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين عامل التخفيف وعامل التخفيف في أن تخفيف المحلول هو انخفاض تركيز المواد المذابة في هذا المحلول بينما يكون عامل التخفيف هو النسبة بين الحجم النهائي والحجم الأولي للمحلول.
ما هو التخفيف
تخفيف المحلول هو انخفاض تركيز المواد المذابة في هذا المحلول. يتكون المحلول من مذيب يذوب فيه. يتم إعطاء تركيز هذه المواد المذابة على شكل مولارية أو مولالية. المولارية هي كمية المواد المذابة الموجودة في وحدة حجم المحلول (معطاة بوحدة مول / لتر). المولالية هي كتلة المادة المذابة الموجودة في وحدة حجم (معطاة بوحدة كجم / لتر). عندما ينخفض تركيز المذاب في هذا المحلول يسمى المحلول المخفف.
يتم التخفيف ببساطة عن طريق إضافة المزيد من المذيبات إلى المحلول ، مع إبقاء المحتوى المذاب ثابتًا. على سبيل المثال ، يمكن تخفيف محلول مائي يحتوي على كلوريد الصوديوم (NaCl) بإضافة المزيد من الماء. إذا كان المذاب مركبًا ملونًا ، فإن لون المحلول يتلاشى عندما يصبح المحلول مخففًا.
الشكل 1: يتلاشى اللون عند تخفيفه
حساب التركيز النهائي
يمكن تحديد التركيز النهائي للحل باستخدام العلاقة التالية.
C1V1=C2V2
C1 هو التركيز الأولي
V1 هو الحجم الأولي
C2 هو التركيز النهائي
V2 هو الحجم النهائي للحل.
مثال: يحتوي محلول مائي من بوكل على 2.0 مول من بوكل في 0.2 لتر من الماء. ماذا سيكون التركيز النهائي لمحلول KCl إذا تمت إضافة الماء (400 مل)؟
التركيز الأولي لـ KCl (C1)=2.0 مول / 0.2 لتر=10 مول / لتر
الحجم الأولي للحل (V1)=0.2 L
الحجم النهائي للحل (V2)=0.2 L + 0.4 L=0.6 L
يمكن تحديد التركيز النهائي للمحلول (C2) باستخدام:
C1V1=C2V2
10 مول / لتر × 0.2 لتر=C2 × 0.6 لتر
C2=2 مول / 0.6 لتر=3.33 مول / لتر
ما هو عامل التخفيف
عامل التخفيف (المعروف أيضًا باسم نسبة التخفيف) هو النسبة بين الحجم النهائي والحجم الأولي للحل. الحجم النهائي هو حجم المحلول بعد التخفيف. الحجم الأولي هو حجم المحلول قبل المخففات ، أو حجم المحلول الأصلي المستخدم للتخفيف. يمكن أيضًا استخدام هذه العلاقة مع كتلة المذاب.
حساب عامل التخفيف
عامل التخفيف=الحجم النهائي (V2) / الحجم الأولي (V1)
مثال: تخفيف 200 مل من KMnO4محلول مائي بإضافة 200 مل من الماء ،
عامل التخفيف=(200 مل + 200 مل) / 200 مل
=400 مل / 200 مل
=2
الشكل 02: الرسم البياني لعامل التخفيف
يوضح الرسم البياني أعلاه رسمًا بيانيًا من بحث تم فيه حساب موت الضفادع جنبًا إلى جنب مع تخفيف المبيدات الحشرية المضافة إلى النظام البيئي.
ما هو الفرق بين عامل التخفيف و التخفيف؟
التخفيف مقابل عامل التخفيف |
|
| تخفيف المحلول هو انخفاض تركيز المواد المذابة في هذا المحلول. | عامل التخفيف (نسبة التخفيف) هو النسبة بين الحجم النهائي والحجم الأولي للحل. |
| مفهوم | |
| التخفيف هو انخفاض التركيز | عامل التخفيف هو مقياس للتخفيف |
| تحديد | |
| يتم تحديد التخفيف بالمعادلة C1V1=C2V2. | يتم تحديد عامل التخفيف بقسمة الحجم النهائي للمحلول من الحجم الأولي. |
| وحدة | |
| التخفيف يعطي التركيز النهائي بوحدات مول / لتر. | عامل التخفيف لا وحدة له. |
ملخص - التخفيف مقابل عامل التخفيف
عامل التخفيف و التخفيف من المصطلحات الشائعة جدا في الكيمياء. عامل التخفيف هو مقياس التخفيف. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين عامل التخفيف وعامل التخفيف في أن تخفيف المحلول هو انخفاض تركيز المواد المذابة في هذا المحلول بينما يكون عامل التخفيف هو النسبة بين الحجم النهائي والحجم الأولي للمحلول.
