الفرق الرئيسي - قانون الغاز المشترك مقابل قانون الغاز المثالي
عند دراسة الغازات المختلفة ، تعتبر العلاقات بين الحجم والضغط ودرجة حرارة الغاز وكمية الغاز الموجودة مهمة جدًا. يتم إعطاء هذه العلاقات من خلال قانون الغاز المثالي وقانون الغاز المشترك. عند شرح هذه القوانين ، غالبًا ما يستخدم مصطلح "الغاز المثالي". الغاز المثالي غير موجود في الواقع ولكنه مركب غازي افتراضي. ليس لديها قوى بين الجزيئات بين جزيئات الغاز. ومع ذلك ، يمكن لبعض الغازات أن تتصرف كغاز مثالي عندما يتم توفير الظروف المناسبة (درجة الحرارة والضغط). تم إنشاء قوانين الغاز للغازات المثالية.عند استخدام قوانين الغاز هذه للغازات الحقيقية ، يتم أخذ بعض التصحيحات في الاعتبار. قانون الغاز المشترك هو مزيج من ثلاثة قوانين غاز ؛ قانون بويل وقانون تشارلز وقانون جاي لوساك. الاختلاف الرئيسي بين قانون الغاز المشترك وقانون الغاز المثالي هو أن قانون الغاز المدمج عبارة عن مجموعة من ثلاثة قوانين غاز بينما قانون الغاز المثالي هو قانون غاز فردي.
ما هو قانون الغاز المشترك؟
يتكون قانون الغاز المجمع من مزيج من ثلاثة قوانين غاز ؛ قانون بويل وقانون تشارلز وقانون جاي لوساك. تشير قوانين الغاز المجمعة إلى أن نسبة ناتج الضغط والحجم ودرجة الحرارة المطلقة للغاز تساوي ثابتًا.
PV / T=ك
حيث P ضغط ، V حجم ، T درجة حرارة و k ثابت. عندما يتم استخدام قانون الغاز المدمج مع قانون Avogadro ، فإنه ينتج عنه قانون الغاز المثالي. قانون الغاز المجمع ليس له مالك أو مكتشف. يمكن إعطاء العلاقة أعلاه على النحو التالي أيضًا.
P1V1 / T1=P2V2 / T2
يعطي هذا العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة والضغط لغاز مثالي في حالتين. لذلك ، يمكن استخدام هذه المعادلة لشرح والتنبؤ بهذه المعلمات في الحالة الأولية أو الحالة النهائية.
قانون بويل
عند درجة حرارة ثابتة ، يتناسب حجم الغاز المثالي عكسياً مع ضغط هذا الغاز. هذا يعني أن ناتج الضغط الأولي (P1) والحجم الأولي (V1) يساوي ناتج الضغط النهائي (P2) والحجم النهائي (V2) لنفس الغاز.
P1V1=P2V2
قانون تشارلز
عند الضغط المستمر ، يتناسب حجم الغاز المثالي طرديًا مع درجة حرارة ذلك الغاز. يمكن إعطاء هذا القانون على النحو التالي.
V1 / T1=V2 / T2
الشكل 01: رسم توضيحي لقانون حجم الضغط
قانون جاي لوساك
عند الحجم الثابت ، يتناسب ضغط الغاز المثالي طرديًا مع درجة حرارة نفس الغاز. يمكن إعطاء هذا على النحو التالي ،
P1 / T1=P2 / T2
ما هو قانون الغاز المثالي؟
قانون الغاز المثالي هو قانون أساسي في الكيمياء ، ويشير إلى أن ناتج الضغط (P) والحجم (V) للغاز المثالي يتناسب طرديًا مع ناتج درجة الحرارة (T) وعدد من جزيئات الغاز (ن).
PV=kNT
هنا ، k ثابت التناسب. يُعرف باسم ثابت بولتزمان. تم العثور على قيمة هذا الثابت لتكون 1.38 x 10-23J / K. ومع ذلك ، يتم التعبير عن الغاز المثالي ببساطة على النحو التالي.
PV=nRT
حيث n هو عدد مولات الغاز الموجودة ، و R هو ثابت الغاز العام المعطى بواسطة 8.314 جمول-1K-1يمكن استخدام هذه المعادلة فقط للغازات المثالية. إذا كان من الضروري استخدامه للغازات الحقيقية ، يتم إجراء بعض التصحيحات لأن الغازات الحقيقية لها استثناءات كثيرة من الغازات المثالية.
تُعرف هذه المعادلة الجديدة بمعادلة فان دير فال. يتم إعطاؤه على النحو التالي.
(P + a {n / V}2) ({V / n} - b)=RT
في هذه المعادلة ، "a" ثابت يعتمد على نوع الغاز و b هو أيضًا ثابت يعطي الحجم لكل مول من الغاز (تشغله جزيئات الغاز).
ما العلاقة بين قانون الغاز المشترك وقانون الغاز المثالي؟
عندما يتم استخدام قانون الغاز المدمج مع قانون Avogadro ، فإنه ينتج عنه قانون الغاز المثالي
ما هو الفرق بين قانون الغاز المشترك وقانون الغاز المثالي؟
قانون الغاز المشترك مقابل قانون الغاز المثالي |
|
| يتكون قانون الغاز المشترك من مزيج من ثلاثة قوانين غاز ؛ قانون بويل وقانون تشارلز وقانون جاي لوساك. | قانون الغاز المثالي هو قانون أساسي في الكيمياء ؛ يشير إلى أن ناتج الضغط (P) والحجم (V) للغاز المثالي يتناسب طرديًا مع ناتج درجة الحرارة (T) وعدد من جزيئات الغاز (n). |
| تشكيل | |
| يتكون قانون الغاز المدمج من مزيج من قانون بويل وقانون تشارلز وقانون جاي لوساك. | قانون الغاز المثالي هو قانون فردي. |
| المعادلة | |
| يتم إعطاء قانون الغاز المشترك بواسطة PV / T=k | قانون الغاز المثالي مُعطى بواسطة PV=nRT |
ملخص - قانون الغاز المشترك مقابل قانون الغاز المثالي
تُستخدم قوانين الغاز لفهم سلوك وخصائص الغاز والتنبؤ به. الفرق بين قانون الغاز المشترك وقانون الغاز المثالي هو أن قانون الغاز المدمج عبارة عن مجموعة من ثلاثة قوانين غاز بينما قانون الغاز المثالي هو قانون غاز فردي. تم تشكيل قانون الغاز المشترك من قانون بويل وقانون تشارلز وقانون جاي-لوساك.
