الفرق الرئيسي - قانون المعدل مقابل قانون العمل الجماعي
الاختلاف الرئيسي بين قانون المعدل وقانون العمل الجماعي هو أن قانون المعدل يشير إلى العلاقة بين معدل التفاعل الكيميائي وتركيزات المواد المتفاعلة بينما ينص قانون العمل الجماعي على أن معدل التفاعل الكيميائي يتناسب مع كتل المواد المتفاعلة.
قانون المعدل هو قانون في الكيمياء يستخدم لشرح سلوك خليط التفاعل. يشير قانون المعدل إلى أن معدل التفاعل يتناسب طرديًا مع معدل التفاعل. يُعرف ثابت التناسب بثابت المعدل.يشير قانون العمل الجماعي إلى أن معدل تفاعل تفاعل كيميائي يتناسب طرديًا مع ناتج كتل المواد المتفاعلة التي يتم رفعها إلى قوة (غالبًا ما تكون مساوية لمعاملها المتكافئ في المعادلة الكيميائية) التي يتم تحديدها تجريبيًا.
ما هو قانون الأسعار؟
يشير قانون المعدل إلى العلاقة بين معدل التفاعل الكيميائي وتركيزات المواد المتفاعلة. وفقًا لقانون المعدل ، يتناسب معدل التفاعل بشكل مباشر مع تركيزات المواد المتفاعلة التي يتم رفعها إلى قوة (غالبًا ما تكون مساوية للعلاقة المتكافئة في المعادلة الكيميائية) التي يتم تحديدها تجريبيًا.
يمكن العثور على قانون المعدل في نوعين على النحو التالي:
قانون المعدل التفاضلي
يعطي قانون المعدل التفاضلي معدل التفاعل كدالة للتغير في تركيز المواد المتفاعلة خلال فترة زمنية معينة.
قانون المعدل المتكامل
يعطي قانون المعدل المتكامل معدل التفاعل كدالة للتركيز الأولي للمادة المتفاعلة في فترة زمنية محددة.
دعونا نفكر في مثال لفهم هذا
aA + bB → cC + dD
المعدل=k [A]a[B]b
تعطي المعادلة أعلاه التعبير الرياضي لقانون المعدل. هناك ، "ك" ثابت التناسب. ومن المعروف باسم معدل ثابت. الأسان "أ" و "ب" هما أوامر التفاعل فيما يتعلق بالمواد المتفاعلة A و B على التوالي. يتم إعطاء الترتيب العام (p) للتفاعل كمجموع لجميع الأوامر في معادلة قانون المعدل.
p=أ + ب
الشكل 1: معدل التفاعل وتركيز التفاعلات من الدرجة الأولى والتفاعلات من الدرجة الثانية.
بناءً على الترتيب العام للتفاعل ، تكون التفاعلات في ثلاثة أنواع على النحو التالي:
- تفاعلات صفرية - معدل التفاعل مستقل عن تركيز المواد المتفاعلة
- تفاعلات من الدرجة الأولى - معدل التفاعل يتناسب مع تركيز مادة متفاعلة واحدة.
- تفاعلات من الدرجة الثانية - معدل التفاعل متناسب إما مع ناتج تركيزات اثنين من المتفاعلات أو مع مربع تركيز أحد المتفاعلات.
ما هو قانون العمل الجماعي؟
يشير قانون العمل الجماعي إلى أن معدل التفاعل الكيميائي يتناسب مع كتل المواد المتفاعلة. يُعرف أيضًا باسم قانون العمل الجماعي. هذا القانون مفيد للحصول على معادلة توازن دقيقة لتفاعل كيميائي معين. يتم إعطاء القانون أيضًا من خلال أنشطة أو تركيزات المواد المتفاعلة. وفقًا لقانون التأثير الجماعي ، تكون النسبة بين تركيزات المنتجات والمواد المتفاعلة ثابتة في خليط تفاعل يكون في حالة توازن.
قانون العمل الجماهيري هو مفهوم عالمي ، مما يعني أنه قابل للتطبيق على أي نظام تحت أي ظرف من الظروف. يمكن إعطاء هذا القانون في تعبير رياضي على النحو التالي.
لرد الفعل
aA + bB ↔ cC + dD
النسبة بين المنتجات والمواد المتفاعلة عند التوازن ؛
Keq=[C]c[D]d/ [A]a[B]ب
عند درجة حرارة معينة ، تكون النسبة أعلاه ثابتة للتوازن بين المواد المتفاعلة (A و B) والمنتجات (C و D). هنا ، يُعرف Keq باسم ثابت التوازن.
ما هو الفرق بين قانون معدل وقانون العمل الجماعي؟
معدل القانون مقابل قانون العمل الجماعي |
|
| قانون المعدل يشير إلى أن معدل التفاعل يتناسب طرديا مع تركيزات المواد المتفاعلة التي يتم رفعها إلى قوة يتم تحديدها تجريبيا. | يشير قانون العمل الجماعي إلى أن معدل التفاعل الكيميائي يتناسب مع كتل المواد المتفاعلة. |
| مكونات المعادلة | |
| معادلة قانون المعدل لها معدل ثابت ، وتركيزات المواد المتفاعلة وترتيب التفاعل. | يحتوي قانون التأثير الجماعي على معادلة تتكون من تركيزات المنتجات والمواد المتفاعلة التي تم رفعها إلى قوة معاملها المتكافئ. |
| المنتج | |
| لا تحتوي معادلة قانون المعدل على تركيزات المنتجات. | قانون معادلة الفعل الشامل يحتوي على تركيزات المنتجات. |
| عنصر التناسب | |
| يُعرف ثابت التناسب لمعادلة قانون المعدل بثابت المعدل "K". | لا يوجد ثابت تناسب في قانون معادلة الفعل الجماعي |
ملخص - قانون السعر مقابل قانون العمل الجماعي
تُستخدم قوانين المعدل وقانون العمل الجماعي لشرح سلوك خليط التفاعل. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين قانون المعدل وقانون العمل الجماعي في أن قانون المعدل يشير إلى العلاقة بين معدل التفاعل الكيميائي وتركيزات المواد المتفاعلة بينما يشير قانون التأثير الجماعي إلى أن معدل التفاعل الكيميائي يتناسب مع تركيزات المواد المتفاعلة.
