الاختلاف الرئيسي بين الإضافة المؤكسدة والتخلص الاختزالي هو أن الإضافة المؤكسدة تشير إلى إضافة ربيطين أنيونيين إلى مركب معدني ، بينما يشير الاختزال إلى إزالة ربطتين أنيونيتين من مجمع معدني.
الإضافة المؤكسدة والقضاء الاختزالي تفاعلات كيميائية معاكسة لبعضها البعض. ترتبط هاتان العمليتان بمجمعات التنسيق التي تحتوي على معدن انتقالي وروابط مرتبطة به.
ما هي الإضافة المؤكسدة
الإضافة المؤكسدة هي نوع من التفاعل غير العضوي يتم فيه ربط ربيطين أنيونيين بمركب تنسيق.يمكننا الإشارة إلى هذه العملية على أنها الزراعة العضوية. هنا ، تتكون الروابط الأنيونية عادةً من جزيئات من النوع A-B. تُعرف العملية العكسية الدقيقة لهذا التفاعل - حيث يغادر ربيطان أنيونيان مجمع التنسيق مكونًا جزيء من النوع A-B - باسم الإزالة الاختزالية. نظرًا لأن هذا التفاعل ينطوي على زيادة في عدد الروابط في مجمع التنسيق ، فإن رقم التنسيق يزيد أيضًا مع الإضافة المؤكسدة. لذلك ، يزيد أيضًا عدد إلكترونات التكافؤ للمجمع بمقدار وحدتين. لكي يحدث هذا النوع من التفاعل ، يجب أن يكون مركب التنسيق غير مشبع أو به نقص في الإلكترون.
الشكل 01: رسم تخطيطي عام للإضافة المؤكسدة
بشكل عام ، تعمل الإضافة المؤكسدة على تحويل مجمع تنسيق الإلكترون المكون من 16 تكافؤًا إلى مجمع إلكترون مكون من 18 تكافؤًا.علاوة على ذلك ، يمكن أن تحدث الإضافة المؤكسدة كإضافة مؤكسدة ثنائية النواة. هنا ، يخضع مركزان معدنيان لتغييرات في حالة الأكسدة ، وتزداد حالات الأكسدة الخاصة بهما بمقدار وحدة واحدة ، مما يعطي إجماليًا زيادة بمقدار وحدتين.
ما هو القضاء الاختزالي؟
القضاء الاختزالي هو إزالة اثنين من الترابطات الأنيونية من معقد معدني ، وهو عكس تفاعل الإضافة المؤكسدة تمامًا. تقلل هذه العملية من حالة الأكسدة الرسمية لمعدن مجمع التنسيق ، ويقلل رقم التنسيق بوحدتين.
الشكل 02: رسم تخطيطي عام للتخلص من الاختزال
يمكننا ملاحظة هذا النوع من التفاعلات في مجمعات التنسيق التي تحتوي على معادن لها أنظمة إلكترونية d6و d8أنظمة إلكترونية.يمكن أن يحدث هذا النوع من التفاعلات عن طريق تحويل مجمعات الإلكترون ذات 18 تكافؤًا إلى مجمعات إلكترون ذات 16 تكافؤًا وعبر تفاعلات إزالة ثنائية النواة. في تفاعل الإزالة ثنائي النواة ، يقلل مجمعان معدنيان حالات الأكسدة الرسمية الخاصة بهما بوحدة واحدة ويعطيان خفضًا من وحدتين لحالة الأكسدة الرسمية وعدد الإلكترونات التكافؤ.
ما هو الفرق بين الإضافة المؤكسدة والقضاء الاختزالي؟
الإضافة المؤكسدة والقضاء الاختزالي ردود فعل معاكسة لبعضهما البعض. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الإضافة المؤكسدة والتخلص الاختزالي في أن الإضافة المؤكسدة تشير إلى إضافة ربيطين أنيونيين إلى مجمع معدني ، في حين يشير الإزالة المختزلة إلى إزالة ربيطين أنيونيين من مجمع معدني. علاوة على ذلك ، في الإضافة المؤكسدة ، يزداد عدد إلكترون التكافؤ وحالة الأكسدة الرسمية بمقدار وحدتين ، ولكن في تفاعل الإزالة الاختزالي ، تنخفض حالة الأكسدة الرسمية وعدد الإلكترونات التكافؤ بمقدار وحدتين.
يوجد أدناه وصف تفصيلي للفرق بين الإضافة المؤكسدة والقضاء الاختزالي.
ملخص - الإضافة المؤكسدة مقابل القضاء الاختزالي
الإضافة المؤكسدة والقضاء الاختزالي تفاعلات كيميائية معاكسة لبعضها البعض. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الإضافة المؤكسدة والتخلص الاختزالي في أن الإضافة المؤكسدة تشير إلى إضافة ربيطين أنيونيين إلى مجمع معدني ، في حين يشير الإزالة المختزلة إلى إزالة ربيطين أنيونيين من مجمع معدني.
