الفرق الرئيسي بين الإيثان والإيثين هو أن الإيثان يحتوي على ذرات كربون مهجنة sp3 والإيثين يحتوي على ذرات كربون مهجنة sp2 بينما يحتوي الإيثين على sp ذرات كربون مهجنة.
الإيثان والإيثين والإيثين هي مواد هيدروكربونية مهمة يمكن العثور عليها في النفط الخام والغازات الطبيعية. كل هذه مركبات غازية لأنها جزيئات صغيرة جدًا.
ما هو الإيثان؟
الإيثان مركب عضوي له الصيغة الكيميائية C2H6إنه ثاني أبسط ألكان. الألكان مركب عضوي له روابط سيجما فقط بين الذرات. لذلك ، يحتوي الإيثان على روابط مفردة فقط في تركيبته الكيميائية ؛ وبالتالي فهو مركب مشبع
الشكل 1: التركيب الكيميائي للإيثان
ذرات الكربون لجزيء الإيثان هي ذرات كربون مهجنة sp3. هذا يعني أن كل ذرة كربون في الجزيء بها أربع روابط سيجما حولها. وبالتالي فإن الهندسة حول ذرة كربون واحدة تكون رباعي السطوح. تحتوي كل ذرة كربون على ثلاث ذرات هيدروجين مرتبطة بها عبر روابط مفردة.
بعض الحقائق الكيميائية عن الإيثان
- الصيغة الكيميائية=C2H6
- الكتلة المولية=30.07 جم / مول
- الحالة الفيزيائية في درجة حرارة الغرفة=غاز عديم اللون
- رائحة=عديم الرائحة
- نقطة الانصهار=-182.8 درجة مئوية
- نقطة الغليان=-88.5 درجة مئوية
الاستخدام الأكثر شيوعًا للإيثان هو إنتاج الإيثين عبر عملية التكسير بالبخار. بالإضافة إلى ذلك ، يعتبر الإيثان مادة تبريد تستخدم في أنظمة التبريد المبردة.
ما هو Ethene؟
الإيثين مركب عضوي له الصيغة الكيميائية C2H4الاسم الشائع لهذا المركب هو الإيثيلين. هناك رابطة مزدوجة بين ذرتين من الكربون: رابطة سيجما ورابطة باي. لذلك فإن تهجين ذرات الكربون في هذا الجزيء هو تهجين sp2. وبالتالي ، فإن الهندسة حول ذرة كربون واحدة مستوية ، وهناك مدارات p غير مهجنة في ذرات الكربون. هذا يجعل الجزيء كله جزيء مستو. نظرًا لوجود رابطة مزدوجة ، فإن الإيثين هو جزيء غير مشبع.
الشكل 2: التركيب الكيميائي للإيثين
بعض الحقائق الكيميائية عن الإيثين
- الصيغة الكيميائية=C2H4.
- الكتلة المولية=28.05 جم / مول
- الحالة الفيزيائية في درجة حرارة الغرفة=غاز عديم اللون وقابل للاشتعال
- رائحة=رائحة حلوة مميزة
- نقطة الانصهار=-169.2 درجة مئوية
- نقطة الغليان=−103.7 درجة مئوية
الرابطة المزدوجة الموجودة في هذا الجزيء تسبب تفاعل هذا المركب. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدام الإيثين كمونومر لإنتاج البوليمرات مثل البولي إيثيلين عن طريق إضافة البلمرة. بصرف النظر عن ذلك ، فإن الإيثين هو هرمون نباتي يمكنه تنظيم نضج الثمار.
ما هو Ethyne؟
Ethyne مركب عضوي له الصيغة الكيميائية C2H2الاسم الشائع لهذا المركب هو الأسيتيلين. لها رابطة ثلاثية بين ذرتين من الكربون: رابطة سيجما واحدة ورابطتان بي. لذلك لا توجد مدارات p غير مهجنة في ذرات الكربون تلك. تحتوي كل ذرة كربون على ذرة هيدروجين واحدة مرتبطة عبر رابطة واحدة. هندسة الجزيء خطية ، والبنية مستوية.
الشكل 3: التركيب الكيميائي للإيثين
بعض الحقائق الكيميائية عن الإيثيلين
- الصيغة الكيميائية=C2H2.
- الكتلة المولية=26.04 جم / مول
- الحالة الفيزيائية في درجة حرارة الغرفة=غاز عديم اللون وقابل للاشتعال
- رائحة=عديم الرائحة
- نقطة الانصهار=−80.8 درجة مئوية (النقطة الثلاثية للأسيتيلين)
- نقطة الغليان=84 درجة مئوية (نقطة التسامي)
في وقت سابق ، تم إنتاج ethyne بشكل أساسي عن طريق الاحتراق الجزئي للميثان. أبسط عملية لإنتاج الإيثين هي من خلال التفاعل بين كربيد الكالسيوم والماء. نواتج هذا التفاعل هي غاز إيثين وكربونات الكالسيوم. لكن هذا صعب في التطبيقات الصناعية لأن هذا يتطلب درجات حرارة عالية. لذلك ، نستخدم التقنيات التالية في الإنتاج الصناعي للإيثين:
- إنتاج الإيثين باستخدام كربيد الكالسيوم تحت ظروف خاضعة للرقابة
- تكسير حراري للهيدروكربونات
ما هي أوجه التشابه بين Ethane Ethene و Ethyne؟
- Ethane Ethene و Ethyne مركبات هيدروكربونية
- Ethane Ethene و Ethyne غازات في درجة حرارة الغرفة.
- الثلاثة تتكون من ذرتين من الكربون
ما هو الفرق بين Ethane Ethene و Ethyne؟
إيثان مقابل إيثين مقابل إيثين |
||
| الإيثان مركب عضوي له الصيغة الكيميائية C2H6. | الإيثين مركب عضوي له الصيغة الكيميائية C2H4. | Ethyne مركب عضوي له الصيغة الكيميائية C2H2. |
| الكتلة المولية | ||
| الكتلة المولية للإيثان 30.07 جم / مول. | الكتلة المولية للإيثين 28.05 جم / مول. | الكتلة المولية من ethyne 26.04 جم / مول. |
| نقطة الانصهار | ||
| نقطة انصهار الإيثان هي -182.8 درجة مئوية | لدى Ethene نقطة انصهار تبلغ -169.2 درجة مئوية. | نقطة انصهار ethyne هي -80.8 درجة مئوية. |
| الهندسة | ||
| هندسة الإيثان رباعي السطوح. | لدى Ethene هندسة مستوية. | هندسة ethyne خطية. |
| تهجين ذرات الكربون | ||
| يتم تهجين ذرات الكربون من الإيثان sp3. | يحتوي الإيثين على ذرات كربون مهجنة sp2. | ذرات الكربون من ethyne sp مهجن. |
| رائحة | ||
| الإيثان عديم الرائحة. | الإيثين له رائحة حلوة مميزة. | Ethyne عديم الرائحة. |
ملخص - إيثان مقابل إيثين مقابل إيثين
الإيثان والإيثين والإيثين هي مركبات هيدروكربونية صغيرة. لذلك ، تتكون هذه المركبات من ذرات الهيدروجين والكربون فقط. وهي تختلف عن بعضها البعض بناءً على ترتيب الذرات والروابط الكيميائية الموجودة في الجزيئات. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الإيثان والإيثين في أن الإيثان يحتوي على ذرات كربون مهجنة sp3 والإيثين يحتوي على ذرات كربون مهجنة sp2 بينما يحتوي الإيثين على ذرات كربون مهجنة sp.
