الفرق بين الحمض والقاعدة

2024 مؤلف: Alex Aldridge | [email protected]. آخر تعديل: 2023-12-17 13:32

الفرق الرئيسي بين الحمض والقاعدة هو أن الأحماض لها قيم pH تتراوح من 1 إلى 7 بينما القواعد لها قيم pH تتراوح من 7 إلى 14.

قيمة الأس الهيدروجيني هي ناقص لوغاريتم H⁺تركيز أيون. يعتبر الرقم الهيدروجيني 7 هو الرقم الهيدروجيني المحايد. تشير قيم الأس الهيدروجيني الأعلى من 7 إلى وجود قاعدة بينما تشير القيم الأقل من 7 إلى وجود الأحماض. وفقًا لنظرية Brønsted-Lowry ، يمكن للأحماض إطلاق H⁺أيونات بينما يمكن للقواعد قبول H^{+أيونات.}

ما هو الحمض؟

الأحماض هي مواد تحتوي على درجة حموضة أقل من 7 في محلولها المائي. يمكن تحديد وجود وسط حمضي باستخدام أوراق عباد الشمس. يمكن أن تتحول الأحماض إلى اللون الأزرق عباد الشمس الأحمر. ومع ذلك ، لا يوجد تغيير في اللون إذا تم استخدام عباد الشمس الأحمر. غالبًا ما تكون المركبات التي تحتوي على ذرات هيدروجين قابلة للتأين عبارة عن أحماض.

وفقًا لنظرية Brønsted-Lowry ، فإن الحمض هو مادة يمكنها إطلاق البروتونات (H⁺أيونات) إلى الوسط عندما يكون في وسط مائي. عندما يتم إطلاق H⁺أيونات ، لا يمكن أن توجد هذه الأيونات بمفردها في الوسط المائي. لذلك تتحد هذه الأيونات مع جزيئات الماء ، وتشكل H₃O^{+أيونات (أيونات الهيدرونيوم). وبالتالي فإن وجود أيونات الهيدرونيوم يشير إلى وجود حمض.}

وفقًا لنظرية أرهينيوس ، الحمض مادة يمكنها زيادة كمية أيونات الهيدرونيوم في وسط مائي. يحدث هذا بسبب زيادة H⁺أيونات.بمعنى آخر ، تطلق الأحماض أيونات H^{+، والتي يمكن أن تتفاعل مع جزيئات الماء لتكوين أيونات الهيدرونيوم.}

عند النظر في نظرية لويس ، فإن الحمض هو مركب قادر على قبول زوج من الإلكترونات من رابطة كيميائية تساهمية. بناءً على هذا التعريف ، يتم أيضًا تصنيف المواد التي لا تحتوي على ذرات هيدروجين كأحماض نظرًا لقدرتها على قبول أزواج الإلكترون.

خصائص حمض

عادة ما يكون للحمض طعم حامض. دائمًا ما يكون الرقم الهيدروجيني للحمض أقل من 7. جميع الأحماض تقريبًا لها رائحة احتراق. يكون نسيج الحمض لزجًا وليس زلقًا. علاوة على ذلك ، يمكن أن تتفاعل الأحماض مع المعادن (حتى المعادن غير النشطة للغاية) لتكوين هيدريد معدني وغاز الهيدروجين.

ما هي القاعدة؟

القاعدة هي مادة تظهر قيمة pH أعلى من 7 عندما تكون في محلول مائي. تتسبب أساسيات الحل في تحول لون عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق. لذلك ، يمكن تحديد وجود قاعدة باستخدام عباد الشمس الأحمر.ومع ذلك ، عند استخدام عباد الشمس الأزرق ، لا يوجد تغيير في اللون مع القاعدة. غالبًا ما تكون المركبات التي تحتوي على مجموعات هيدروكسيل قابلة للتأين بسهولة قواعد

وفقًا لنظرية Brønsted-Lowry ، القاعدة هي متقبل للبروتون ؛ بمعنى آخر ، يمكن للقاعدة أن تقبل البروتونات من وسط مائي. ومع ذلك ، تقدم نظرية أرينيوس أيضًا تعريفًا مشابهًا: القاعدة هي مادة تقلل من كمية أيونات الهيدرونيوم الموجودة في الوسط. ينخفض تركيز أيون الهيدرونيوم لأن القاعدة تحصل على H^{+أيونات أو بروتونات من الوسط المائي. هذه الأيونات مطلوبة لتكوين أيونات الهيدرونيوم.}

الشكل 1: مقارنة بين الأحماض والقواعد

عند النظر في نظرية لويس ، فإن القاعدة هي مادة يمكنها التبرع بأزواج الإلكترون. تتبرع هذه المواد بأزواج إلكترونية وتشكل روابط تساهمية منسقة. وفقًا لهذه النظرية ، فإن معظم المركبات التي لا تحتوي على مجموعات OH تصبح قواعد.

خصائص القاعدة

القواعد لها طعم مر. تظهر هذه المواد دائمًا قيم pH أعلى من 7. تقريبًا جميع القواعد عديمة الرائحة ، باستثناء الأمونيا. الأمونيا لها رائحة نفاذة. على عكس الأحماض ، تبدو القواعد زلقة. يتم تحييد القواعد عند التفاعل مع الأحماض.

ما هو الفرق بين الحمض والقاعدة؟

حمض مقابل القاعدة
الحمض مادة تظهر قيمة pH أقل من 7 عندما تكون في محلول مائي	القاعدة هي مادة تظهر قيمة pH أعلى من 7 عندما تكون في محلول مائي
تعريف يعتمد على نظرية برونستيد-لوري
الحمض مادة يمكنها إطلاق البروتونات (H + أيونات) إلى الوسط عندما يكون في وسط مائي.	القاعدة هي متقبل للبروتون ؛ بمعنى آخر ، يمكن للقاعدة أن تقبل البروتونات من وسط مائي.
تعريف يعتمد على نظرية أرهينيوس
الحمض مادة يمكنها زيادة كمية أيونات الهيدرونيوم في وسط مائي.	القاعدة هي مادة يمكنها تقليل كمية أيونات الهيدرونيوم في وسط مائي.
تعريف يعتمد على نظرية لويس
الحمض مركب قادر على قبول زوج من الإلكترونات من رابطة كيميائية تساهمية.	القاعدة هي مادة يمكنها التبرع بأزواج الإلكترون.
تغيير اللون في عباد الشمس
يمكن للأحماض أن تتحول إلى اللون الأزرق عباد الشمس الأحمر ، ولكن لا يوجد تغيير في اللون في عباد الشمس الأحمر.	يمكن للقواعد أن تتحول إلى اللون الأحمر عباد الشمس الأزرق ، ولكن لا يوجد تغيير في اللون الأزرق عباد الشمس.
طعم
الإيدز لها طعم حامض	القواعد لها طعم مر.
رائحة
للأحماض رائحة احتراق	القواعد عديمة الرائحة ، باستثناء الأمونيا.
تأين
يمكن أن تشكل الأحماض أيونات الهيدرونيوم عندما تتأين.	يمكن أن تشكل القواعد أيونات الهيدروكسيل عندما تتأين.
الأنواع الكيميائية المترافقة
الأنواع المترافقة للحمض هي قاعدتها المترافقة.	الأنواع المترافقة للقاعدة هي حمضها المتقارن.
تحييد
يمكن تحييد الحمض باستخدام قاعدة.	يمكن تحييد القاعدة باستخدام حمض.
المعايرة
تتم معايرة الأحماض بقواعد المعادلة.	تتفاعل القواعد مع الأحماض للتحييد.

ملخص - الحمض مقابل القاعدة

يمكن تصنيف جميع المركبات إلى أحماض وقواعد ومركبات محايدة. الفرق الرئيسي بين الحمض والقاعدة هو أن الأحماض لها قيم pH تتراوح من 1 إلى 7 بينما القواعد لها قيم pH تتراوح من 7 إلى 14.