الفرق الرئيسي بين الكثافة والتركيز هو أن كثافة المادة تعتمد فقط على كمية المادة داخل حجم معين بينما يعتمد التركيز على كمية المادة والمركب الموجود هناك أيضًا.
الكثافة والتركيز موضوعان أساسيان وهامان نناقشه في إطار الكيمياء وعلوم المواد. لذلك ، من الضروري أن يكون لديك فهم شامل لهذه المفاهيم قبل مناقشة الفرق بين الكثافة والتركيز.
ما هي الكثافة؟
الكثافة هي خاصية مهمة للمادة. يرتبط مباشرة بالكتلة.لذلك ، فإن الحصول على فهم واضح حولها أمر حيوي للحصول على فهم واضح للكتلة. وفقًا لذلك ، الكتلة هي قياس القصور الذاتي للجسم. الكثافة ، في الشكل الأكثر بدائية وهي الكتلة لكل وحدة حجم.
بالنسبة للمواد السائبة ذات التوزيع الكتلي المنتظم ، يمكننا بسهولة حساب هذه المعلمة بقسمة الكتلة الإجمالية للكائن على الحجم الإجمالي المشغول. ومع ذلك ، إذا لم يكن توزيع الكتلة متساويًا ، فنحن بحاجة إلى طرق أكثر تعقيدًا لقياس الكثافة.
الشكل 01: عمود كثافة يحتوي على بعض السوائل الشائعة والمواد الصلبة بكثافات مختلفة
علاوة على ذلك ، يمكننا بسهولة وصف تعويم مادة باستخدام كثافتها. هنا ، يعني التعويم أن سائلًا أو مادة صلبة موحدة أكثر كثافة من سائل معين ستغرق في السائل المحدد.وبالتالي ، إذا كانت كثافة المائع أو المادة الصلبة المنتظمة أقل من كثافة السائل المحدد ، فسوف تطفو على السائل المحدد. علاوة على ذلك ، يمكننا تحديد مصطلح الكثافة النسبية لمقارنة كثافات سائلين. هذه هي نسبة الكثافتين وهي مجرد رقم.
ما هو التركيز؟
التركيز مفهوم مهم آخر في الكيمياء. بالمعنى النوعي ، التركيز هو كمية المركب في المحلول. هناك عدة أنواع من التركيزات يمكننا تحديدها. على سبيل المثال ، تركيز الكتلة هو كتلة المركب المحدد في وحدة حجم. في الغالب ، وحدات هذه المعلمة هي g / dm3، ولكن هناك بعض الوحدات الأخرى أيضًا.
علاوة على ذلك ، فإن التركيز المولي هو عدد مولات المركب المحدد في وحدة حجم. وحدة هذا التعريف هي mol / dm3وبالمثل ، فإن تركيز الرقم هو عدد جزيئات المركب المحدد في وحدة حجم.وحدة هذا هي dm-3(لكل ديسيمتر مكعب). تركيز الحجم هو الجزء الحجمي للمركب المدروس من الحجم الكلي لجميع المركبات قبل الخلط.
الشكل 02: تركيز الحلول المختلفة يمكن أن يتسبب في تغير لونها
كل مصطلحات التركيز هذه مرتبطة ببعضها البعض. لذلك ، يمكننا الحصول على التركيز المولي بقسمة تركيز الكتلة على الوزن الجزيئي النسبي للمركب المحدد.
وبالمثل ، يمكننا الحصول على تركيز العدد بضرب التركيز المولي في رقم أفوجادرو. واشتقاق تركيز الضغط يتطلب معادلة الغاز المثالية. من ناحية أخرى ، يمكننا التعبير عن التركيز أيضًا في جزء في المليون ، مما يعني أجزاء في المليون.إنه شكل مفيد للغاية عند التعبير عن تركيزات صغيرة. كما أن تركيز المادة الصلبة غير القابلة للذوبان ثابت ولا يعتمد على الحجم.
ما هو الفرق بين الكثافة والتركيز؟
الكثافة هي النسبة بين كتلة وحجم المادة بينما التركيز هو النسبة بين كمية وحجم المادة. لذلك ، فإن الاختلاف الرئيسي بين الكثافة والتركيز هو أن كثافة المادة تعتمد فقط على كمية المادة داخل حجم معين بينما يعتمد التركيز على كمية المادة والمركب الموجود فيها أيضًا.
كاختلاف مهم آخر بين الكثافة والتركيز ، يمكننا القول أنه يمكن إعطاء الكثافة لجميع مراحل المادة الثلاثة بينما يتم إعطاء التركيز لمحلول في المرحلة السائلة. هناك اختلاف آخر بين الكثافة والتركيز وهو أن الكثافة يمكن أن تكون متجانسة أو غير متجانسة اعتمادًا على المادة.لكن التركيز دائمًا خاصية متجانسة
ملخص - الكثافة مقابل التركيز
الكثافة والتركيز من العوامل الفيزيائية المهمة للمادة. الفرق الرئيسي بين الكثافة والتركيز هو أن كثافة المادة تعتمد فقط على كمية المادة داخل حجم معين بينما يعتمد التركيز على كمية المادة والمركب الموجود هناك أيضًا.
