الفرق الرئيسي بين ثنائي إيثيل الأثير وخلات الإيثيل هو أن ثنائي إيثيل الإيثر له رائحة شبيهة بالروم ، في حين أن أسيتات الإيثيل لها رائحة فواكه تشبه الأثير.
Diethyl ether و ethyl acetate من المركبات العضوية الهامة. لديهم العديد من التطبيقات في مختلف الصناعات والمختبرات ، بشكل رئيسي كمذيبات.
ما هو ديثيل الأثير؟
Diethyl ether مركب عضوي له الصيغة الكيميائية C2H5OC2H5. هذه المادة عبارة عن أثير مع مجموعتين من الإيثيل مرتبطة بذرة الأكسجين المركزية نفسها. ثنائي إيثيل إيثر هو سائل عديم اللون شديد التقلب وقابل للاشتعال.علاوة على ذلك ، لها رائحة حلوة تشبه الروم. هذا السائل مفيد جدا كمذيب ومخدر عام ودواء ترفيهي لعدم سميته.
الشكل 01: التركيب الكيميائي لثنائي إيثيل الأثير
إيثيل إيثر هو مجموعة وظيفية أيزومر من البيوتانول. بعبارة أخرى ، كل من ثنائي إيثيل الإيثر والبوتانول لهما نفس الصيغة الكيميائية ، لكن ثنائي إيثيل الأثير له مجموعة وظيفية من الأثير بينما يحتوي البوتانول على مجموعة كحولية وظيفية.
عند التفكير في إنتاج ثنائي إيثيل الإيثر ، يتم إنتاجه في الغالب كمنتج ثانوي لترطيب الإيثيلين أثناء إنتاج الإيثانول. علاوة على ذلك ، يمكننا تحضير ثنائي إيثيل الأثير عن طريق تخليق الأثير الحمضي. في هذه العملية ، يتعين علينا خلط الإيثانول مع حمض الكبريتيك الحمضي بقوة.
هناك العديد من التطبيقات المفيدة لإيثر ثنائي إيثيل. على سبيل المثال ، من المهم كمذيب في المختبرات ، كوقود أو مائع ابتدائي ، كمخدر عام ، وكمكون في التركيبات الصيدلانية. ومع ذلك ، على الرغم من الاستخدامات العديدة لهذا المركب ، فهو شديد التقلب وقابل للاشتعال. هذا السائل حساس أيضًا للضوء والهواء ؛ تميل إلى تكوين بيروكسيدات متفجرة عند الانفجار في الضوء والهواء.
ما هو خلات الإيثيل؟
خلات الإيثيل مركب عضوي له الصيغة الكيميائية CH3CH2COOCH3. الكتلة المولية لهذه المادة هي 88 جم / مول. يمكننا تصنيف هذه المادة على أنها إستر كربوكسيل لأن أسيتات الإيثيل تتشكل من التفاعل بين مجموعة الكربوكسيل ومجموعة الإيثيل ، مكونة رابطة استر. علاوة على ذلك ، فإن إيثيل أسيتات هو إستر الإيثانول وحمض الخليك.
الشكل 02: التركيب الكيميائي لخلات الإيثيل
في درجة حرارة الغرفة ، يعتبر أسيتات الإيثيل سائلًا عديم اللون برائحة الفواكه. يستخدم هذا السائل أيضًا على نطاق واسع كمذيب. بخار خلات الإيثيل أثقل من الهواء العادي. هناك مجموعة واسعة من التطبيقات لهذا السائل بسبب تكلفته المنخفضة وسميته المنخفضة ورائحته اللطيفة.
نقطة انصهار أسيتات الإيثيل هي -83.6 درجة مئوية ، بينما تبلغ درجة الغليان 77 درجة مئوية. وهو سائل قابل للاشتعال ومهيج. علاوة على ذلك ، ينتج عن التحلل المائي لخلات الإيثيل حمض الأسيتيك والإيثانول. هذا التحلل المائي هو عملية من خطوتين تحدث في وجود قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH). تتضمن الخطوة الأولى تكوين الإيثانول وخلات الصوديوم ، بينما تتضمن الخطوة الثانية تحويل أسيتات الصوديوم إلى حمض أسيتيك.
ما هي أوجه التشابه بين Diethyl Ether و Ethyl Acetate؟
- Diethyl ether و ethyl acetate من المركبات العضوية.
- كلاهما مفيد بشكل أساسي كمذيبات.
- تحتوي هذه المركبات على مجموعات وظيفية من الإيثيل.
ما هو الفرق بين Diethyl Ether و Ethyl Acetate؟
إيثيل إيثر مركب عضوي بالصيغة الكيميائية C2H5OC2H5 بينما أسيتات الإيثيل مركب عضوي بالصيغة الكيميائية CH3CH2COOCH3. الفرق الرئيسي بين ثنائي إيثيل الأثير وخلات الإيثيل هو أن ثنائي إيثيل الإيثر له رائحة تشبه رائحة الروم ، في حين أن أسيتات الإيثيل لها رائحة فاكهية تشبه الأثير.
يعرض الرسم البياني أدناه الاختلافات بين ثنائي إيثيل الأثير وخلات الإيثيل في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - ثنائي إيثيل الأثير مقابل إيثيل أسيتات
Diethyl ether و ethyl acetate من المركبات العضوية الهامة. لها العديد من التطبيقات في مختلف الصناعات والمختبرات ، بشكل رئيسي كمذيبات.الفرق الرئيسي بين ثنائي إيثيل الأثير وخلات الإيثيل هو أن ثنائي إيثيل الإيثر له رائحة تشبه رائحة الروم ، في حين أن أسيتات الإيثيل لها رائحة فاكهية تشبه الأثير.
