الفرق الرئيسي بين الرسم البياني المداري وتكوين الإلكترون هو أن الرسم البياني المداري يوضح الإلكترونات في الأسهم ، مما يشير إلى دوران الإلكترونات. لكن تكوين الإلكترون لا يُظهر تفاصيل حول دوران الإلكترونات.
يوضح الرسم البياني المداري ترتيب الإلكترونات المعطاة بواسطة تكوين الإلكترون. يعطي تكوين الإلكترون تفاصيل حول توزيع الإلكترونات في جميع مدارات الذرة. لكن الرسم البياني المداري يوضح دوران الإلكترونات أيضًا. هذا هو الفرق الأساسي بين الرسم البياني المداري وتكوين الإلكترون.
ما هو الرسم التخطيطي المداري؟
الرسم البياني المداري هو نوع من الرسم البياني الذي يوضح توزيع الإلكترونات في مدارات الذرة ويشير إلى دوران تلك الإلكترونات. إنه نوع من الترميز يوضح المدارات المملوءة والمعبأة جزئيًا. هنا ، نستخدم الأسهم لتمثيل الإلكترونات. يشير اتجاه رأس السهم (لأعلى أو لأسفل) إلى دوران الإلكترون.
الشكل 01: الرسم التخطيطي المداري للنيتروجين
يمكن أن يحتوي المدار على إلكترونين كحد أقصى. وفقًا لمبدأ استبعاد باولي ، لا يمكن أن يكون لإلكترونين في نفس الذرة نفس مجموعة العدد الكمي. هذا يعني أنه حتى لو كانت جميع الأرقام الكمومية الأخرى متشابهة ، فإن عدد الكم المغزلي مختلف.الإلكترونان الموجودان في نفس المدار لهما دوران معاكس. الصورة أعلاه توضح مثالا على الرسم البياني المداري
ما هو تكوين الإلكترون؟
تكوين الإلكترون هو طريقة لترتيب إلكترونات الذرة من خلال إظهار توزيع تلك الإلكترونات في جميع المدارات. في وقت سابق ، تم تطوير تكوين الإلكترون باستخدام نموذج بوهر للذرة. هذا دقيق للذرات الصغيرة مع عدد أقل من الإلكترونات ، ولكن عند النظر في الذرات الكبيرة مع عدد كبير من الإلكترونات ، علينا استخدام نظرية الكم لتحديد توزيع الإلكترون.
وفقًا لميكانيكا الكم ، فإن غلاف الإلكترون هو حالة العديد من الإلكترونات التي تشترك في نفس رقم الكم الأساسي ، ونسمي الغلاف باستخدام الرقم المعطى لمستوى الطاقة ونوع المدار الذي نفكر فيه ، على سبيل المثال ، 2s يشير إلى المدار s لقشرة الإلكترون لمستوى الطاقة الثاني. علاوة على ذلك ، هناك نمط يصف الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن تحتويها غلاف الإلكترون.هنا ، يعتمد هذا العدد الأقصى على عدد الكم السمتي ، l. علاوة على ذلك ، تشير القيم l=0 و 1 و 2 و 3 إلى المدارات s و p و d و f على التوالي. الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحتويها الغلاف=2 (2l + 1). لذلك يمكننا تطوير الجدول التالي ؛
| المداري | الحد الأقصى لعدد الإلكترونات 2 (2l + 1) |
| L=0 هو s المداري | 2 |
| L=1 هو p المداري | 6 |
| L=2 هو d المداري | 10 |
| L=3 هو f المداري | 14 |
عند التفكير في تدوين تكوين الإلكترون ، نحتاج إلى استخدام تسلسل الأرقام الكمية. على سبيل المثال ، تكوين الإلكترون لذرة الهيدروجين هو 1s1هنا ، يشير هذا الترميز إلى أن ذرات الهيدروجين لها إلكترون واحد في مدار s لقذيفة الإلكترون الأولى. بالنسبة للفوسفور ، يكون تكوين الإلكترون هو 1s22s22p63s23p3هذا يعني ؛ تحتوي ذرة الفوسفور على 3 قذائف إلكترونية مملوءة بـ 15 إلكترونًا.
ما هو الفرق بين الرسم البياني المداري وتكوين الإلكترون؟
يوضح الرسم البياني المداري ترتيب الإلكترونات المعطاة بواسطة تكوين الإلكترون. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الرسم البياني المداري وتكوين الإلكترون في أن الرسم البياني المداري يوضح الإلكترونات في أسهم تشير إلى دوران الإلكترونات. وفي الوقت نفسه ، لا يُظهر تكوين الإلكترون تفاصيل حول دوران الإلكترونات. علاوة على ذلك ، في نمط الترميز ، تستخدم المخططات المدارية الأسهم لتمثيل الإلكترونات ، بينما يشير تكوين الإلكترون إلى الإلكترونات التي تستخدم الأرقام.
أدناه ملخص للفرق بين الرسم البياني المداري وتكوين الإلكترون.
ملخص - الرسم البياني المداري مقابل تكوين الإلكترون
الفرق الرئيسي بين الرسم البياني المداري وتكوين الإلكترون هو أن الرسم التخطيطي المداري يوضح الإلكترونات في الأسهم التي تشير إلى دوران الإلكترونات ، في حين أن تكوين الإلكترون لا يُظهر تفاصيل حول دوران الإلكترونات.
