الفرق الرئيسي بين المحلول والمذيب هو أن المحلول عبارة عن مزيج من مكونين أو أكثر ، بينما المذيب هو مكون واحد يمكن أن يساهم في صنع الحل.
ترتبط مصطلحات الحل والمذيب ارتباطًا وثيقًا ببعضها البعض لأن المذيب هو أساس الحل. ومع ذلك ، هناك عدة اختلافات بين المحلول والمذيب.
ما هو الحل؟
المحلول عبارة عن مزيج من مادتين أو أكثر تحدث بشكل أساسي في الحالة السائلة. عادة ، يحتوي المحلول على مكونين رئيسيين: المذيب والمذاب. يمكننا إذابة المواد المذابة في مذيب مناسب.يحدث هذا الخلط اعتمادًا على قطبية المذابات والمذيب ("مثل يذوب مثل" - تذوب المذابات القطبية في المذيبات القطبية وتذوب المذابات غير القطبية في المذيبات غير القطبية ، لكن المذيبات القطبية لا تذوب في المذيبات). علاوة على ذلك ، فإن طبيعة المحلول متجانسة ، مما يعني أن المذيب والمذاب يتم توزيعهما بالتساوي في جميع أنحاء هذا الخليط.
الشكل 01: محلول برمنجنات البوتاسيوم
عادة ما يحدث المحلول على شكل مادة سائلة صافية بدون تعكر. علاوة على ذلك ، فإن الحل مستقر للغاية وينتشر بسرعة. الجسيمات في المحلول أقل من 1 نانومتر في الأبعاد. لذلك ، لا يمكن رؤية هذه الجسيمات بالعين المجردة. علاوة على ذلك ، لا تستقر هذه الجسيمات تلقائيًا ؛ لا يمكننا تسوية الجسيمات في محلول إلا عن طريق الطرد المركزي.بالإضافة إلى ذلك ، لا يمكننا فصل جزيئاتهم عن طريق الترشيح أو الترسيب.
ما هو المذيب؟
المذيب هو مادة لها القدرة على الذوبان. وبالتالي ، يمكنه إذابة مادة أخرى. يمكن أن تحدث المذيبات أيضًا في حالة سائلة أو غازية أو صلبة. ومع ذلك ، فإننا نستخدم السوائل بشكل شائع كمذيبات. علاوة على ذلك ، من بين السوائل ، يعتبر الماء شائعًا كمذيب عالمي لأنه يمكن أن يذوب العديد من المواد أكثر من أي مذيب آخر. علاوة على ذلك ، يمكننا إذابة الغاز أو المواد الصلبة أو أي سائل آخر مذاب في المذيبات السائلة. ولكن ، في مذيبات الغاز ، تذوب فقط الغازات المذابة.
علاوة على ذلك ، هناك حد لكمية المواد المذابة التي يمكننا إضافتها إلى كمية معينة من المذيب. نقول أن المحلول أصبح مشبعًا إذا أضفنا الحد الأقصى من المواد المذابة إلى المذيب. هناك نوعان من المذيبات مثل المذيبات العضوية وغير العضوية. على سبيل المثال ، يعتبر الأثير ، والهكسان ، وكلوريد الميثيلين مذيبات عضوية ، في حين أن الماء عبارة عن مذيب غير عضوي.
الشكل 02: مويد في مذيبات مختلفة
هناك أيضًا فئتان عريضتان من المذيبات مثل المذيبات القطبية والمذيبات غير القطبية. جزيئات المذيب القطبية لها فصل شحنة وبالتالي فهي قادرة على إذابة المواد المذابة القطبية. في عملية الذوبان ، قد تحدث تفاعلات ثنائي القطب أو تفاعلات ثنائي القطب التي يسببها ثنائي القطب. يمكننا تقسيم المذيبات القطبية إلى مذيبات قطبية قطبية ومذيبات أبروتونية قطبية. المذيبات البروتونية القطبية قادرة على تكوين رابطة هيدروجين مع مواد مذابة. لذلك ، يقومون بحل الأنيونات عن طريق الرابطة الهيدروجينية. الماء والميثانول عبارة عن مذيبات قطبية بروتينية. لا يمكن أن تشكل المذيبات غير البروتونية القطبية روابط هيدروجينية. ومع ذلك ، لديهم لحظات ثنائية القطب كبيرة ، وتشكل تفاعلات ثنائية القطب مع المواد المذابة الأيونية ، وتذيبها.الأسيتون هو مذيب قطبي غير بروتوني.
ما هو الفرق بين الحل والمذيب؟
الحل والمذيب هما مصطلحان مترابطان مع بعض الاختلافات بينهما. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين المحلول والمذيب في أن المحلول عبارة عن مزيج من مكونين أو أكثر ، في حين أن المذيب هو مكون واحد يمكن أن يساهم في صنع الحل. على سبيل المثال ، المحلول المائي من كلوريد الصوديوم هو محلول متجانس ، بينما الماء هو المذيب في هذا المحلول.
يعرض الرسم البياني أدناه الاختلافات بين المحلول والمذيب في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - الحل مقابل المذيب
المحلول عبارة عن مزيج من مادتين أو أكثر تحدث بشكل أساسي في الحالة السائلة. المذيب ، من ناحية أخرى ، هو مادة ذات قدرة على الذوبان. وبالتالي ، يمكنه إذابة مادة أخرى. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين المحلول والمذيب في أن المحلول عبارة عن مزيج من مكونين أو أكثر ، في حين أن المذيب هو مكون واحد يمكن أن يساهم في صنع الحل.
