راديكال ضد ايون
الجذور والأيونات من الأنواع التفاعلية. يتم إنتاج كلاهما من ذرة محايدة أو جزيء أكثر استقرارًا من أيون أو جذري.
راديكالي
الراديكالي هو نوع (ذرة ، جزيء) له إلكترون غير مزدوج. بعبارة أخرى ، لديهم تكوين غلاف مفتوح ، وبسبب هذا ، فإن الجذور غير مستقرة للغاية ، مما يؤدي إلى تفاعل عالي. لذلك ، فهي قصيرة العمر. عندما يصطدم الراديكاليون بنوع آخر ، فإنهم يميلون إلى التفاعل بطريقة تؤدي إلى إقران إلكترونهم غير المزاوج. يمكنهم القيام بذلك عن طريق الحصول على ذرة من جزيء آخر.ستعطي هذه الذرة الراديكالي إلكترونًا ليقترن بإلكترون غير مزدوج. ومع ذلك ، نتيجة لهذا تم تشكيل جذري آخر (الأنواع التي تبرعت بالذرة إلى الراديكالي السابق ستصبح راديكالية الآن). طريقة أخرى يمكن أن يتفاعل بها الجذور هي عن طريق الدمج مع مركب يحتوي على رابطة متعددة لإنتاج جذر أكبر جديد. عندما يتم تجانس الرابطة التساهمية (يتم تقسيم الإلكترونين المشاركين في تكوين الرابطة بالتساوي على الذرتين بحيث تحصل ذرة واحدة على إلكترون واحد فقط) ، يتم تكوين الجذور. يجب توفير الطاقة لإحداث انحلال متجانس للروابط التساهمية. يتم ذلك بطريقتين ، عن طريق التسخين أو التشعيع بالضوء. على سبيل المثال ، تنتج البيروكسيدات جذور أكسجين عندما تتعرض للحرارة. عادة عندما تتشكل الجذور ، فإنها تخضع لسلسلة من ردود الفعل التي تنتج المزيد والمزيد من الراديكالية. يمكن تقسيم تفاعل متسلسل للراديكالية إلى ثلاثة أجزاء مثل البدء والانتشار والانتهاء. لإيقاف رد فعل جذري (إنهاء) ، يجب ضم جذرين معًا لتشكيل رابطة تساهمية مرة أخرى.التفاعلات الجذرية مهمة في العديد من العمليات الصناعية. تستخدم الجذور في إنتاج البلاستيك أو البوليمرات مثل البوليثين. كما أنها مهمة لعمليات الاحتراق التي يتم من خلالها تحويل الوقود إلى طاقة. في النظم الحية ، يتم إنتاج الراديكاليين دائمًا كمواد وسيطة في عملية التمثيل الغذائي. ومع ذلك ، تعتبر الراديكالية ضارة داخل النظم الحية. يمكن أن تسبب الشيخوخة ، والسرطان ، وتصلب الشرايين ، وما إلى ذلك. لذلك ، من حيث الطب ، فإن الجذور مهمة أيضًا.
ايون
الأيونات هي الأنواع المشحونة بشحنة موجبة أو سالبة. تُعرف الأيونات الموجبة الشحنة بالكاتيونات وتُعرف الأيونات سالبة الشحنة بالأنيونات. عند تكوين الكاتيون ، يخرج إلكترون من الذرة. عند تكوين الأنيون ، يتم الحصول على إلكترون للذرة. لذلك ، يوجد في أيون عدد من الإلكترونات يختلف عن عدد البروتونات. يمكن أن تحتوي الأيونات على شحنة -1 أو +1 ، والتي نسميها أحادية التكافؤ. وبالمثل ، هناك أيونات ثنائية التكافؤ ، ثلاثية التكافؤ ، إلخ.نظرًا لأن الكاتيونات والأنيونات لها شحنة معاكسة ، فإنها تنجذب إلى بعضها البعض بواسطة قوى كهروستاتيكية ، وتشكل روابط أيونية. تتكون الكاتيونات عادة من ذرات معدنية ، وتتكون الأنيونات من ذرات غير فلزية. على سبيل المثال ، الصوديوم هو معدن من المجموعة 1 ، وبالتالي يشكل كاتيون +1 مشحون. الكلور مادة غير معدنية ولديه القدرة على تكوين أنيون -1 مشحون.
ما الفرق بين الراديكالية والأيونية؟
• أيون هو نوع حصل على إلكترون إضافي أو تبرع بإلكترون خارج. الراديكالي هو نوع له إلكترون غير زوجي.
• الأيونات لها شحنة موجبة أو سالبة. يمكن أن يكون للجذور شحنة موجبة أو سالبة أو بدون شحنة.
