الفرق الرئيسي - كتلة الصيغة مقابل الكتلة المولية
كتلة الصيغة والكتلة المولية نوعان من الخصائص الفيزيائية للجزيئات التي تظهر بعض الاختلاف بينهما. ترتبط كل من هذه المعلمات ، كتلة الصيغة والكتلة المولية ، بوزن العناصر الكيميائية (الذرات ، الجزيئات ، خلايا الوحدة). بما أن الذرات والجزيئات وخلايا الوحدة عبارة عن جزيئات صغيرة للغاية ؛ كتلة جسيم واحد صغيرة بشكل مهم. لذلك ، يتم استخدام كتلة 1 مول (كتلة 6.021023جسيمات بالجرام) كوحدة في التحليل الكمي. العناصر الكيميائية المختلفة لها قيم كتلة مولية مختلفة (C -12.01 g mol-1 ، Mg-24.3050 جم مول-1) لأن لديهم عددًا مختلفًا من المواضع في النواة. وبالمثل ، يؤدي هذا إلى الحصول على قيم مختلفة للكتلة المولية الفريدة للمركبات الكيميائية (NaCl – 58.4426 g mol-1). يتم حساب كتلة الصيغة مع الأخذ في الاعتبار الصيغة التجريبية للمركب. إنه مجموع قيم الكتلة الذرية للمكونات الفردية في الصيغة التجريبية (H2O-18.00 g mol-1). الفرق الرئيسي بين كتلة الصيغة والكتلة المولية هو أن كتلة صيغة الجزيء أو المركب هي مجموع الأوزان الذرية للذرات في صيغتها التجريبية بينما الكتلة المولية هي الكتلة بالجرام من 1 مول من المادة.
ما هي كتلة الصيغة؟
كتلة صيغة الجزيء أو المركب هي مجموع الأوزان الذرية للذرات في الصيغة التجريبية. وحدات كتلة الصيغة "وحدة الكتلة الذرية" (amu).
حساب كتلة الصيغة
مثال 1:
ما هي كتلة صيغة NaCl (الكتلة الذرية لـ Na=22.9898 amu ، الكتلة الذرية لـ Cl=35.4527 amu)؟
كتلة الصيغة من NaCl=Na + Cl
=22.9898 amu + 35.4527 amu
=58.4425 amu
مثال 2:
ما هي كتلة صيغة C2H5OH (C=12.011 amu ، H=1.00794 amu ، O - 15.9994 amu)؟
كتلة الصيغة C2H5OH=2C + 6H + O
=2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
=46 amu
ما هي الكتلة المولية؟
تعرف الكتلة المولية بأنها كتلة 1 جزيء جرامي من المادة. لديها وحدات جم / مول أو كجم / مول. كل عنصر كيميائي أو مركب كيميائي له قيمة فريدة للكتلة المولية.
الكتلة المولية=كتلة جسيم واحد(NA- ثابت أفوجادرو)
NA=6.0221023مول-1
الكتلة المولية للعناصر
العناصر المختلفة لها قيمة كتلة مولارية فريدة لأنها تحتوي على أعداد مختلفة من الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات. على سبيل المثال ،
الكتلة المولية للكربون هي 12.01 جم مول-1.
الكتلة المولية للمغنيسيوم هي 24.3050 جم مول-1.
الكتلة المولية للجزيئات والمركبات
الكتلة المولية للماء (H2O) هي 18.00 جم مول-1
الكتلة المولية لـ Mg (OH)2هي 58.3197 جم مول-1
| 1 مول من | عدد الجسيمات | الكتلة المولية |
| C (عنصر) | 6.0221023ذرات | 12.011 جم مول-1 |
| نحاس (عنصر) | 6.0221023ذرات | 63.546 جم مول-1 |
| Fe2O3(مركب أيوني) | 6.0221023خلايا وحدة | 159.70 جم مول-1 |
| Al (OH)3(مركب أيوني) | 6.0221023خلايا وحدة | 78.00 جرام مول-1 |
| CF4 (مركب تساهمية) | 6.0221023جزيئات | 88.01 جرام مول-1 |
| N2O5(مركب تساهمي) | 6.0221023جزيئات | 108.011 جرام مول-1 |
| SiO2(مركب تساهمي) | 6.0221023جزيئات | 60.09 جرام مول-1 |
ما الفرق بين كتلة الصيغة والكتلة المولية؟
تعريف كتلة الصيغة والكتلة المولية
كتلة الصيغة: كتلة الصيغة (وزن الصيغة) للجزيء هي مجموع الأوزان الذرية للذرات في صيغتها التجريبية.
الكتلة المولية: الكتلة المولية هي الكتلة بالجرام من 1 مول من المادة (عدد الجزيئات في الخلد يساوي 6.0221023).
استخدم
كتلة الصيغة: يتم حساب كتلة الصيغة للمركبات الكيميائية. يتم حسابه باستخدام الصيغة التجريبية.
الكتلة المولية: يتم حساب الكتلة المولية للمواد الكيميائية التي تحتوي على العديد من الكيانات الأولية مثل العناصر الكيميائية والمركبات الكيميائية الأيونية والتساهمية.
أساس الحساب
كتلة الصيغة: العناصر الكيميائية المختلفة في المركبات الكيميائية تعطي كتلاً مختلفة للصيغة.
الكتل المولية: تؤدي الكتل الذرية المختلفة إلى اختلافات في الكتل المولية. الكتلة الذرية لعنصر (بوحدات الكتلة الذرية - amu) تساوي "الكتلة المولية"
مثال: ضع في اعتبارك NH4NO3
كتلة الصيغة (NH4NO3): N + H + O
=(14.01 وحدة دولية2) + (1.008 وحدة دولية4) + (16.00 وحدة دولية3)
=80.05 وحدة دولية
الكتلة المولية (NH4NO3): 80.05 جم مول-1
