الفرق الرئيسي - المعادن مقابل أشباه الفلزات
تعد كل من المعادن والفلزات جزءًا من الجدول الدوري ، ولكن يمكن ملاحظة اختلاف بينهما بناءً على خصائصهما. يحتوي الجدول الدوري على ثلاثة أنواع من العناصر ؛ المعادن واللافلزات والفلزات. معظم العناصر عبارة عن معادن ، وعدد قليل جدًا منها عبارة عن أشباه فلزات. يمكن تحديد الفرق الرئيسي بين المعادن والفلزات بوضوح عندما نراقب خصائصها عن كثب. تتمتع المعادن بخصائص معدنية فريدة مثل المظهر اللامع والكثافة العالية ونقاط الانصهار العالية والتوصيل الكهربائي. ومع ذلك ، تمتلك الفلزات خصائص معدنية وخصائص غير معدنية.توجد المعادن في الجانب الأيسر من الجدول الدوري بينما توجد الفلزات في منتصف المعادن وغير المعدنية.
أزرق - معادن ، أحمر - غير فلزي ، أخضر - أشباه فلزات
ما هي المعادن؟
حوالي 75٪ من العناصر في الجدول الدوري هي معادن. يتم تصنيفها في الجدول الدوري وفقًا للخصائص المشتركة ؛ معادن الأكتينيد ، ومعادن اللانثانيد ، والمعادن القلوية ، والمعادن القلوية الترابية ، والمعادن النادرة ، والمعادن الأرضية النادرة ، والمعادن الانتقالية. بعض المعادن مثل الذهب والفضة غالية الثمن نسبيًا بسبب قلة وفرتها في القشرة الأرضية. تتميز المعادن بخصائص خاصة مثل اللمعان المعدني والتوصيل الكهربائي والحراري ونقاط الانصهار العالية والتفاعل مع العناصر الأخرى. تشكل بعض المعادن سبائك مع معادن أخرى ؛ إنها مفيدة جدًا في التطبيقات الصناعية.
جاليوم
ما هي أشباه الفلزات؟
توجد الفلزات في الجدول الدوري في خط درج خطوة يفصل المعادن (الجانب الأيسر من الجدول الدوري) عن غير المعادن (الجانب الأيمن من الجدول الدوري). تظهر الخصائص المعدنية وغير المعدنية. على سبيل المثال ، يمكن أن تكون الفلزات إما لامعة مثل المعادن أو باهتة مثل غير المعادن. تظهر أشباه الفلزات مثل السيليكون والجرمانيوم خصائص أشباه الموصلات في ظل ظروف خاصة ؛ لذلك فهي مفيدة جدًا في العديد من التطبيقات الصناعية.
السيليكون
ما هو الفرق بين المعادن والفلزات؟
خصائص المعادن والفلزات:
الفلزات لها خصائص وسيطة للمعادن واللافلزات. بمعنى آخر ، تُظهر بعض الفلزات خصائص معدنية بينما يُظهر بعضها خصائص غير معدنية.
المظهر:
المعادن: بشكل عام ، المعادن هي مواد لامعة.
الفلزات: بعض المعادن مثل السيليكون (Si) لها بريق معدني في المظهر.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمعادن والفلزات:
المعادن:
المعادن لها قيمة أعلى للكثافة ونقطة الانصهار.
موصلات جيدة للحرارة والكهرباء.
علاوة على ذلك ، يمكن بسهولة تحويل المعادن إلى أسلاك رفيعة (مطيلة) أو صفائح كبيرة (قابلة للطرق).
جميع المعادن باستثناء الزئبق ، صلبة في درجة حرارة الغرفة. الزئبق (Hg) سائل في درجة حرارة الغرفة
تتآكل المعادن في ظل الظروف البيئية وتتلاشى ببطء مثل تآكل الحديد.
معظم المعادن شديدة التفاعل ، فهي تتأكسد بسرعة عند تعرضها للهواء وتشكل طبقة على سطح المعدن. أكاسيد المعادن أساسية ومثيرة للسخرية.
الفلزات:
لا يحتوي الفلزات على خصائص مرنة أو مطيلة. إنها مادة هشة مثل اللافلزات.
السيليكون موصل سيئ للغاية للحرارة والكهرباء. لكن السليكون والجرمانيوم هما أفضل أشباه الموصلات ، مما يعني أنهما يوصلان الكهرباء في ظل ظروف خاصة. لذلك تستخدم هذه المواد في صناعة أجهزة الكمبيوتر والآلات الحاسبة.
أمثلة على المعادن والفلزات:
المعادن:
المعادن القلوية:
ليثيوم (لي) ، الصوديوم (نا) ، البوتاسيوم (ك) ، الروبيديوم (Rb) ، السيزيوم (م) ، الفرانسيوم (الاب)
معادن الأرض القلوية:
البريليوم (Be) ، المغنيسيوم (Mg) ، الكالسيوم (Ca) ، السترونتيوم (Sr) ، الباريوم (Ba) ، الراديوم (Ra)
المعادن الانتقالية:
سكانديوم ، التيتانيوم ، الفاناديوم ، الكروم ، المنغنيز ، الحديد ، الكوبالت ، النيكل ، النحاس ، الزنك ، الإيتريوم ، الزركونيوم ، النيوبيوم ، الموليبدينوم ، التكنيتيوم ، الروثينيوم ، الروديوم ، البلاديوم ، الفضة ، الكادميوم ، الهافنيوم ، التنتالوم ، التنجستن ، الرينيوم ، الأوزميوم ، الإيريديوم ، البلاتين ، الذهب ، الزئبق ، رذرفورديوم ، دوبنيوم ، سيبورجيوم ، بوهريوم ، هاسيوم ، ميتنريوم ، أوننيليوم ، أونونيوم ، أونبيوم
الفلزات: البورون (B) ، السيليكون (Si) ، الجرمانيوم (Ge) ، الزرنيخ (Ar) ، الأنتيمون (Sb) ، البولونيوم (Po) ، التيلوريوم (Te)
استخدامات المعادن والفلزات:
المعادن: تستخدم المعادن في العديد من المجالات حسب خصائصها ؛ يتم استخدامها في مواد الطهي ، والمجوهرات ، والمعدات الكهربائية ، والهندسة ومواد البناء ، والآلات ، والأسلاك الكهربائية وأيضًا في كل من الأدوية والغذاء بكميات أقل.
الفلزات: تتمتع الفلزات بقيمة كبيرة في صناعة أشباه الموصلات نظرًا لخصائصها الموصلة الفريدة (فهي توصل الكهرباء جزئيًا فقط في ظل بعض الظروف).
صورة مجاملة: "Metalli، semimetalli، nonmetalli" بقلم ريكاردو روفينيتي - عمل خاص. (CC BY-SA 3.0) عبر ويكيميديا كومنز “Gallium crystals” بواسطة en: user: foobar - Own work. (CC BY- SA 3.0) عبر العموم "SiliconCroda" بواسطة برنامج التحميل الأصلي كان Enricoros في en.wikipedia - تم النقل من en.wikipedia. (المجال العام) عبر العموم
