لا يوجد فرق بين الامتصاصية والامتصاصية المولية لأن المصطلحين يعبران عن نفس الفكرة. الامتصاصية ، أو الامتصاصية المولية ، هي امتصاص المحلول لكل وحدة طول مسار وتركيز. يمكن تحديد الامتصاصية المولارية عند استخدام قانون بير لامبرت
ما هي الامتصاصية المولية؟
الامتصاصية أو الامتصاصية المولية هي امتصاص المحلول لكل وحدة طول مسار وتركيز. نشأ من قانون بير لامبرت. ينص قانون Beer Lambert على أن امتصاص الموجات الكهرومغناطيسية بواسطة محلول يتناسب طرديًا مع تركيز المحلول والمسافة التي يقطعها شعاع الضوء.ارجع إلى المعادلة أدناه
A α lc
هنا ، A هو الامتصاص ، l هو طول المسار (المسافة التي يقطعها شعاع الضوء) بينما c هو تركيز المحلول. يستخدم ثابت التناسب للحصول على معادلة الامتصاصية
الشكل 01: قانون بير لامبرت في رسم تخطيطي
الامتصاص هو النسبة بين شدة الضوء قبل (I0) وبعد (I) يمر عبر المحلول. ارجع إلى المعادلة أدناه
A=εbc
هنا ، ε هي الامتصاصية المولية. يُعرف أيضًا باسم معامل الامتصاص المولي. يمكن الحصول على وحدة الامتصاصية المولارية من المعادلة أعلاه بينما وحدة التركيز هي مول / لتر (مولات لكل لتر) ووحدة طول المسار هي سم (سم).وحدة الامتصاص المولي هي L mol-1cm-1(نظرًا لأن الامتصاصية أقل من وحدة). تحدد الامتصاصية المولية مدى قوة المحلول في امتصاص شعاع الضوء. علاوة على ذلك ، تعتمد الامتصاصية المولية على نوع الحليلة في المحلول.
ملخص - الامتصاصية مقابل الامتصاصية المولية
مصطلح الامتصاصية له تطبيقات في مجالين ، في الكيمياء وكذلك في الفيزياء. في الكيمياء ، الامتصاصية والامتصاصية المولية هي نفسها. لذلك ، لا يوجد فرق بين الامتصاصية والامتصاصية المولارية لأنهما يعبران عن نفس الفكرة ؛ إنه امتصاص المحلول لكل وحدة طول مسار وتركيز.
