الفرق الرئيسي بين الأنيون والكاتيون هو أن الأنيونات هي أيونات سالبة الشحنة تتكون من ذرات محايدة بينما الكاتيونات عبارة عن أيونات موجبة الشحنة تتكون من ذرات متعادلة.
بشكل عام ، تسمى الأنيونات والكاتيونات أيونات. ذرات العناصر المختلفة ليست مستقرة (باستثناء الغازات النبيلة) في الظروف العادية. لكي تصبح مستقرة ، فإنها تخضع لتغيرات كيميائية مختلفة خاصة فيما يتعلق بعدد الإلكترونات. على سبيل المثال ، يمكنهم إزالة الإلكترونات أو اكتسابها أو مشاركة الإلكترونات للحصول على التكوين المستقر للإلكترون. عندما يحدث هذا ، تميل العناصر إلى الانضمام إلى العناصر الأخرى. يمكن أن تنضم العناصر الكيميائية مع بعضها البعض لتشكيل مركبات كيميائية.ترتبط العناصر ببعضها البعض عبر روابط كيميائية لها خصائص أيونية أو تساهمية. إذا كانت المركبات تحتوي على روابط أيونية ، فإنها تُعرف باسم المركبات الأيونية. تتكون المركبات الأيونية من التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة.
ما هو الأنيون؟
الأنيونات هي الأيونات سالبة الشحنة التي تتكون من ذرات متعادلة. عندما تجذب ذرة إلكترونًا واحدًا أو أكثر إلى مدارها الخارجي ، تتشكل الأيونات السالبة. في الذرة المحايدة ، عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي يساوي عدد البروتونات في النواة. الإلكترونات عبارة عن جسيمات دون ذرية سالبة الشحنة ، والبروتونات عبارة عن جسيمات دون ذرية موجبة الشحنة. بما أن الأرقام متساوية ، فإن الذرات ليس لها شحنة صافية.
ومع ذلك ، عندما تجذب الذرة المزيد من الإلكترونات من الخارج ، يزداد عدد الإلكترونات ، وبالتالي تصبح الذرة سالبة الشحنة.من أجل جذب الإلكترونات ، يجب أن يكون هناك بعض الأنواع الأخرى التي تعطي الإلكترونات بسهولة للذرات الأنيونية. وفقًا لعدد الإلكترونات المكتسبة ، يختلف حجم الشحنة. على سبيل المثال ، إذا حصلت الذرة على إلكترون واحد ، يتشكل الأنيون أحادي التكافؤ وإذا حصلت على إلكترونين في شكل الأنيونات ثنائية التكافؤ.
الشكل 01: تكوين الأيونات
بشكل طبيعي ، تتكون الأنيونات من عناصر غير فلزية ، والتي توجد في الكتلة p من الجدول الدوري. على سبيل المثال ، يشكل النيتروجين أنيون -3 ؛ الأكسجين يشكل a -2 أنيون والكلور يشكل -1 أنيون. هذه الذرات هي أكثر كهرسلبية ، وبالتالي يمكنها جذب الإلكترونات وتشكيل الأنيونات. ليس فقط ذرات مفردة ، ولكن يمكن أن يكون هناك العديد من الذرات أو الجزيئات التي تشكل هذا النوع من الأيونات. بالإضافة إلى ذلك ، إذا كان الأنيون عبارة عن ذرة فقط ، فإنه يُعرف باسم الأنيون أحادي الذرة.إذا كان الأنيون يحتوي على عدة ذرات ، أو إذا كان جزيءًا ، فإنه يُعرف باسم الأنيون متعدد الذرات. علاوة على ذلك ، تنجذب هذه الأيونات إلى الحقول الكهربائية موجبة الشحنة أو أي نوع موجب الشحنة.
ما هو الكاتيون؟
الكاتيونات هي أيونات موجبة الشحنة. تتشكل هذه الأيونات عندما تزيل ذرة محايدة إلكترونًا واحدًا أو أكثر. عندما يزيلون الإلكترونات ، يكون عدد البروتونات في النوى أعلى من عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي. ومن ثم تحصل الذرة على شحنة موجبة
تتشكل الكاتيونات من معادن في كتلة s ، ومعادن انتقالية ، ولانثانيدات وأكتينيدات ، وما إلى ذلك ، مثل الأنيونات ، يمكن أن تحتوي الكاتيونات أيضًا على أحجام شحن مختلفة اعتمادًا على عدد الإلكترونات التي تمت إزالتها. لذلك ، فإنها تشكل أحادي التكافؤ (Na+) ، ثنائي التكافؤ (Ca2 +) ، وثلاثي التكافؤ (Al3 +) الكاتيونات. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن يكون هناك كاتيونات أحادية الذرة أو متعددة الذرات (NH4+ ).
ما هو الفرق بين الأنيون والكاتيون؟
أنيون مقابل كاتيون |
|
| أيونات سالبة الشحنة تتكون من ذرات متعادلة | أيونات موجبة الشحنة تتكون من ذرات متعادلة |
| تشكيل | |
| تتشكل الأنيونات عن طريق جذب الإلكترونات. | تتشكل الكاتيونات عن طريق إزالة الإلكترونات. |
| الأنواع الكيميائية | |
| اللافلزات تصنع الأنيونات بشكل أساسي. | المعادن تصنع الكاتيونات |
| الانجذاب إلى المجال الكهربائي | |
| انجذب إلى النهايات الإيجابية لمجال كهربائي. | انجذب إلى الأطراف السلبية للحقل الكهربائي. |
ملخص - أنيون مقابل كاتيون
الأنيونات والكاتيونات هي أشكال من الأنواع الكيميائية المشحونة. الفرق بين الأنيون والكاتيون هو أن الأنيونات هي أيونات سالبة الشحنة تتكون من ذرات محايدة بينما الكاتيونات عبارة عن أيونات موجبة الشحنة تتكون من ذرات محايدة.
