الفرق الرئيسي بين دخان حمض النيتريك وحمض النيتريك المركز هو أن حمض النيتريك المدخن يشكل دخانًا عديم اللون أو مصفر أو بني بينما حمض النيتريك المركز عادة لا يشكل دخانًا ؛ لكن التركيز العالي جدًا من هذا الحمض قد ينتج عنه أبخرة بيضاء اللون.
حمض النيتريك هو حمض أكال وخطير للغاية وله الصيغة الكيميائية HNO3. علاوة على ذلك ، يمكن أن يكون لها طبيعة كيميائية مخففة أو مركزة. في كلتا الحالتين ، يحتوي على جزيئات حمض النيتريك المذابة في الماء. التفاعل بين ثاني أكسيد النيتروجين والماء يشكل حمض النيتريك. ولكن في تحضير دخان حمض النيتريك ، يمكننا تحضيره عن طريق إضافة ثاني أكسيد النيتروجين الزائد إلى حمض النيتريك.
ما هو دخان حمض النيتريك؟
دخان حمض النيتريك هو درجة تجارية لحمض النيتريك الذي يحتوي على تركيز عالٍ جدًا وكثافة عالية. يحتوي على 90-99٪ HNO3. يمكننا تحضير هذا السائل عن طريق إضافة ثاني أكسيد النيتروجين الزائد إلى حمض النيتريك. إنه يشكل سائل دخان عديم اللون أو مصفر أو بني وهو شديد التآكل. لذلك ، يحتوي هذا المحلول الحمضي على جزيئات غازية مع الماء ؛ ليس فيه ماء. دخان هذا الحمض يرتفع عن سطح الحمض. هذا يؤدي إلى اسمه ، "دخن". الصيغة الكيميائية لهذا المركب هي HNO3-xNO2
علاوة على ذلك ، هناك نوعان رئيسيان من هذا الحمض هما حمض النيتريك المدخن باللونين الأبيض والأحمر. لذلك ، فإننا نعتبر أن حامض الدخان الأبيض هو أنقى أشكال حمض النيتريك الذي يحتوي على أقل من 2٪ ؛ في بعض الأحيان ، لا يوجد ماء على الإطلاق. وبالتالي ، فهو قريب جدًا من حمض النيتريك اللامائي ، وهو متاح كمحلول 99٪. يحتوي على 0.5٪ كحد أقصى من ثاني أكسيد النيتروجين.وهو مفيد كمؤكسد قابل للتخزين ووقود للصواريخ.
الشكل 01: دخان أبيض حمض النيتريك
يتكون حمض النيتريك المدخن باللون الأحمر من 90٪ HNO3. يحتوي على نسبة عالية من ثاني أكسيد النيتروجين ، مما يجعل المحلول يظهر باللون البني المحمر. لها كثافة أقل من 1.49 جم / سم3لذلك ، فهي مفيدة أيضًا كمؤكسد قابل للتخزين ووقود للصواريخ. لتحضير هذا الحمض ، يمكننا استخدام 84٪ حمض نيتريك و 13٪ رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين مع 2٪ ماء.
الاستخدامات:
- حمض النيتريك المدخن الأحمر هو أحد مكونات مادة أحادية البروبيلانت.
- مفيد كوقود وحيد في الصواريخ.
- كمؤكسدات قابلة للتخزين.
- يستخدم حمض النيتريك الأبيض المدخن في إنتاج المتفجرات. على سبيل المثال: النتروجليسرين.
ما هو حمض النيتريك المركز؟
حمض النيتريك المركز هو ببساطة محلول يحتوي على المزيد من حمض النيتريك في كمية أقل من الماء. وهذا يعني أن الشكل المركز لهذا الحمض يحتوي على كمية أقل من الماء مقارنة بكمية المواد المذابة الموجودة فيه. في النطاق التجاري ، 68٪ فما فوق يعتبر حمض النيتريك المركز.
الشكل 02: 70٪ حمض النيتريك
علاوة على ذلك ، تبلغ كثافة هذا المحلول 1.35 جم / سم3. هذا التركيز الكبير لا ينتج أبخرة ، لكن التركيز العالي جدًا لهذا الحمض قد ينتج أبخرة بيضاء اللون. يمكننا إنتاج هذا السائل عن طريق تفاعل ثاني أكسيد النيتروجين مع الماء.
ما هو الفرق بين دخان حمض النيتريك وحمض النيتريك المركز؟
دخان حمض النيتريك هو درجة تجارية لحمض النيتريك الذي يحتوي على تركيز عالٍ جدًا وكثافة عالية. علاوة على ذلك ، فإنه يشكل دخانًا عديم اللون أو مصفرًا أو بنيًا. أقل تركيز لهذا الحمض 90٪. حمض النيتريك المركز هو ببساطة محلول يحتوي على المزيد من حمض النيتريك في كمية أقل من الماء. أقل تركيز لهذا الحمض هو 68٪. بالإضافة إلى ذلك ، لا يشكل هذا الحمض عادة دخانًا ؛ لكن التركيز العالي جدًا لهذا الحمض قد ينتج أبخرة بيضاء اللون. يقدم الرسم البياني التالي مزيدًا من التفاصيل حول الفرق بين دخان حمض النيتريك وحمض النيتريك المركز.
ملخص - دخان حمض النيتريك مقابل حمض النيتريك المركز
هناك نوعان من حمض النيتريك مع تركيز عالٍ من HNO3 ؛ إنهم يدخنون حامض النيتريك وحمض النيتريك المركز.الفرق الرئيسي بين دخان حمض النيتريك وحمض النيتريك المركز هو أن حمض النيتريك المدخن يشكل دخانًا عديم اللون أو مصفر أو بني بينما حمض النيتريك المركز عادة لا يشكل دخانًا ؛ لكن التركيز العالي جدًا من هذا الحمض قد ينتج عنه أبخرة بيضاء اللون.
