الفرق الرئيسي بين حمض النيتريك وحمض النيتروز هو أن جزيء حمض النيتريك يحتوي على ثلاث ذرات أكسجين مرتبطة بذرة نيتروجين مركزية بينما يحتوي جزيء حمض النيتروز على ذرتين من الأكسجين مرتبطة بذرة نيتروجين مركزية.
أحماض النيتريك والنيتروجين هي أحماض نيتروجين غير عضوية. كلا هذين الحموضين يحتويان على ذرات النيتروجين والأكسجين والهيدروجين.
ما هو حمض النيتريك؟
حمض النيتريك له الصيغة الكيميائية HNO3. إنه حمض تآكل وخطير للغاية. علاوة على ذلك ، يمكن أن يكون لها طبيعة كيميائية مخففة أو مركزة. في كلتا الحالتين ، يحتوي على جزيئات حمض النيتريك المذابة في الماء.التفاعل بين ثاني أكسيد النيتروجين والماء يشكل حمض النيتريك. هناك نوعان من حامض النيتريك: دخان حامض النيتريك وحمض النيتريك المركز.
الشكل 01: هياكل الرنين لجزيء حمض النيتريك
دخان حمض النيتريك هو درجة تجارية لحمض النيتريك الذي يحتوي على تركيز عالٍ جدًا وكثافة عالية. يحتوي على 90-99٪ HNO3. يمكننا تحضير هذا السائل عن طريق إضافة ثاني أكسيد النيتروجين الزائد إلى حمض النيتريك. إنه يشكل سائل دخان عديم اللون أو مصفر أو بني وهو شديد التآكل. لذلك ، يحتوي هذا المحلول الحمضي على جزيئات غازية مع الماء ؛ ليس فيه ماء. دخان هذا الحمض يرتفع عن سطح الحمض. هذا يؤدي إلى اسمه ، "دخن". الصيغة الكيميائية لهذا المركب هي HNO3-xNO2
حمض النيتريك المركز هو ببساطة محلول يحتوي على المزيد من حمض النيتريك في كمية أقل من الماء. وهذا يعني أن الشكل المركز لهذا الحمض يحتوي على كمية أقل من الماء مقارنة بكمية المواد المذابة الموجودة فيه. في النطاق التجاري ، 68٪ أو أكثر يعتبر حمض النيتريك المركز. علاوة على ذلك ، تبلغ كثافة هذا المحلول 1.35 جم / سم 3. هذا التركيز الكبير لا ينتج أبخرة ، لكن التركيز العالي جدًا لهذا الحمض قد ينتج أبخرة بيضاء اللون. يمكننا إنتاج هذا السائل عن طريق تفاعل ثاني أكسيد النيتروجين مع الماء.
ما هو حمض النيتروز؟
حمض النيتروز هو حمض غير عضوي له الصيغة الكيميائية HNO2. إنه حمض ضعيف وحمض أحادي البروتين. يحدث هذا الحمض في حالة المحلول ، في الطور الغازي ، وفي شكل ملح النتريل. هذا الحمض مفيد في صنع أملاح الديازونيوم وهي عبارة عن كواشف في تفاعلات اقتران azo لإعطاء أصباغ azo.
الشكل 02: تركيب حامض النيتروز
تظهر محاليل حمض النيتروز باللون الأزرق الباهت. القاعدة المترافقة لهذا الحمض هي أيون النتريل. في طور الغاز ، يكون حمض النيتروز في الهندسة المستوية ، ويمكن أن يتبنى كلا الشكلين رابطة الدول المستقلة و trans. يسود الأيزومر العابر في درجة حرارة الغرفة ، وهو مستقر من أيزومر رابطة الدول المستقلة.
يمكن تحضير حمض النيتروز عن طريق تحميض المحاليل المائية لنتريت الصوديوم بحمض معدني. يمكننا إجراء عملية التحميض في درجات حرارة الجليد ، ويتم استهلاك HNO2 في ظروف الموقع. جزيئات حمض النيتروز الحرة غير مستقرة وتميل إلى التحلل بسرعة. علاوة على ذلك ، يمكننا إنتاج حمض النيتروز عن طريق إذابة ثالث أكسيد ثنائي النيتروجين في الماء.
ما هو الفرق بين حمض النيتريك وحمض النيتروز؟
حمض النيتريك وحمض النيتروز أحماض غير عضوية تحتوي على ذرات النيتروجين.الفرق الرئيسي بين حامض النيتريك وحمض النيتروز هو أن جزيء حمض النيتريك يحتوي على ثلاث ذرات أكسجين مرتبطة بذرة نيتروجين مركزية بينما يحتوي جزيء حمض النيتروز على ذرتين من الأكسجين مرتبطة بذرة نيتروجين مركزية.
علاوة على ذلك ، فإن الاختلاف الذي يمكن تحديده بسهولة بين حمض النيتريك وحمض النيتروز هو أن حمض النيتريك سائل عديم اللون أو أصفر شاحب أو أحمر دخان بينما حمض النيتروز هو محلول أزرق شاحب اللون. بالإضافة إلى ذلك ، حمض النيتريك هو حمض قوي من حامض النيتروز.
أدناه جدول رسوم بيانية للاختلافات بين حامض النيتريك وحمض النيتروز.
ملخص - حمض النيتريك مقابل حمض النيتروز
حمض النيتريك وحمض النيتروز أحماض غير عضوية تحتوي على ذرات النيتروجين. الفرق الرئيسي بين حامض النيتريك وحمض النيتروز هو أن جزيء حمض النيتريك يحتوي على ثلاث ذرات أكسجين مرتبطة بذرة نيتروجين مركزية بينما يحتوي جزيء حمض النيتروز على ذرتين من الأكسجين مرتبطة بذرة نيتروجين مركزية.
