الفرق الرئيسي بين تفاعلات الدرجة الأولى والثانية هو أن معدل تفاعلات الدرجة الأولى يعتمد على القوة الأولى لتركيز المادة المتفاعلة في معادلة المعدل بينما يعتمد معدل تفاعلات الدرجة الثانية على القوة الثانية للتركيز المصطلح في معادلة المعدل
ترتيب التفاعل هو مجموع القوى التي ترفع إليها تركيزات المادة المتفاعلة في معادلة قانون المعدل. هناك عدة أشكال من ردود الفعل وفقًا لهذا التعريف ؛ التفاعلات الصفرية (لا تعتمد هذه التفاعلات على تركيز المواد المتفاعلة) ، والتفاعلات من الدرجة الأولى والتفاعلات من الدرجة الثانية.
ما هي ردود الفعل من الدرجة الأولى؟
تفاعلات الدرجة الأولى هي تفاعلات كيميائية يعتمد معدل تفاعلها على التركيز المولي لأحد المواد المتفاعلة التي تشارك في التفاعل. لذلك ، وفقًا للتعريف أعلاه لترتيب التفاعل ، فإن مجموع القوى التي ترفع إليها تركيزات المادة المتفاعلة في معادلة قانون المعدل سيكون دائمًا 1. يمكن أن يكون هناك متفاعل واحد يشارك في هذه التفاعلات. ثم يحدد تركيز هذا المتفاعل معدل التفاعل. لكن في بعض الأحيان ، هناك أكثر من متفاعل واحد يشارك في هذه التفاعلات ، ثم أحد هذه المواد المتفاعلة سيحدد معدل التفاعل.
دعونا نفكر في مثال لفهم هذا المفهوم. في تفاعل التحلل لـ N2O5، فإنه يشكل NO2و O2الغازات كمنتجات. نظرًا لأنه يحتوي على متفاعل واحد فقط ، يمكننا كتابة التفاعل ومعادلة المعدل على النحو التالي.
2N2O5 (g)→ 4NO2 (g)+ O2 (ز)
المعدل=k [N2O5 (g)]m
هنا k هو ثابت المعدل لهذا التفاعل و m هو ترتيب التفاعل. لذلك ، من التحديدات التجريبية ، قيمة م هي 1. وبالتالي ، هذا هو رد فعل من الدرجة الأولى.
ما هي ردود الفعل من الدرجة الثانية؟
تفاعلات الدرجة الثانية هي تفاعلات كيميائية يعتمد معدل تفاعلها على التركيز المولي لاثنين من المتفاعلات أو القوة الثانية لمتفاعل واحد يشارك في التفاعل. لذلك ، وفقًا للتعريف أعلاه لترتيب التفاعل ، فإن مجموع القوى التي ترفع إليها تركيزات المادة المتفاعلة في معادلة قانون المعدل سيكون دائمًا 2. إذا كان هناك متفاعلان ، فسيعتمد معدل التفاعل على القدرة الأولى من تركيز كل مادة متفاعلة.
شكل 01: رسم بياني يقارن بين نوعي ترتيب التفاعل باستخدام وقت رد الفعل وتركيز المادة المتفاعلة.
إذا قمنا بزيادة تركيز المادة المتفاعلة مرتين (إذا كان هناك متفاعلان في معادلة المعدل) ، فإن معدل التفاعل يزيد بمقدار 4 مرات. على سبيل المثال ، دعونا نفكر في رد الفعل التالي.
2A → P
هنا A مادة متفاعلة و P هي المنتج. ثم إذا كان هذا رد فعل من الدرجة الثانية ، فإن معادلة المعدل لهذا التفاعل تكون على النحو التالي.
معدل=ك [A]2
لكن للتفاعل مع اثنين من المتفاعلات المختلفة مثل التالي ؛
A + B → P
معدل=ك [A]1[B]1
ما هو الفرق بين ردود الفعل من الدرجة الأولى والثانية؟
تفاعلات الدرجة الأولى هي تفاعلات كيميائية يعتمد معدل تفاعلها على التركيز المولي لأحد المواد المتفاعلة التي تشارك في التفاعل.لذلك ، إذا قمنا بزيادة تركيز المادة المتفاعلة مرتين ، فإن معدل التفاعل يزيد بمقدار مرتين. تفاعلات الدرجة الثانية هي تفاعلات كيميائية يعتمد معدل تفاعلها على التركيز المولي لاثنين من المواد المتفاعلة أو القوة الثانية لمتفاعل واحد متضمن في التفاعل. ومن ثم ، إذا قمنا بزيادة تركيز المادة المتفاعلة مرتين ، فإن معدل التفاعل يزيد بمقدار 4 مرات. يوضح الرسم البياني أدناه الفرق بين ردود الفعل من الدرجة الأولى والثانية في شكل جدول.
ملخص - ردود الفعل من المرتبة الأولى مقابل الثانية
هناك ثلاثة أنواع رئيسية من ردود الفعل وفقًا لترتيب التفاعل ؛ ردود الفعل من الدرجة الصفرية ، من الدرجة الأولى والثانية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين تفاعلات الدرجة الأولى والثانية في أن معدل تفاعل الدرجة الأولى يعتمد على القوة الأولى لتركيز المادة المتفاعلة في معادلة المعدل بينما يعتمد معدل تفاعل الدرجة الثانية على القوة الثانية لمصطلح التركيز في معادلة المعدل.
