الفرق الرئيسي بين النترات والنتريت هو أن النترات تحتوي على ثلاث ذرات أكسجين مرتبطة بذرة نيتروجين بينما يحتوي النتريت على ذرتين من الأكسجين مرتبطة بذرة نيتروجين.
كل من النترات والنتريت عبارة عن أنيونات غير عضوية تتكون من ذرات النيتروجين والأكسجين. كل من هذه الأنيونات لها شحنة كهربائية -1. تحدث بشكل رئيسي كأنيون مركبات الملح. هناك بعض الاختلافات بين النترات والنتريت. سنناقش هذه الاختلافات في هذه المقالة.
ما هي النترات ؟؟
النترات هو أنيون غير عضوي له الصيغة الكيميائية NO3- وهو أنيون متعدد الذرات يحتوي على 4 ذرات. ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات أكسجين. الأنيون لديه -1 شحنة شاملة. الكتلة المولية لهذا الأنيون هي 62 جم / مول. أيضا ، هذا الأنيون مشتق من حمضه المتقارن ؛ حمض النيتريك أو HNO3بمعنى آخر ، النترات هي القاعدة المترافقة لحمض النيتريك.
باختصار ، يحتوي أيون النترات على ذرة نيتروجين واحدة في المركز ترتبط بثلاث ذرات أكسجين عبر الترابط الكيميائي التساهمي. عند النظر في التركيب الكيميائي لهذا الأنيون ، فإنه يحتوي على ثلاث روابط N-O متطابقة (وفقًا لهياكل الرنين للأنيون). ومن ثم ، فإن هندسة الجزيء مستوية مثلثية. تحمل كل ذرة أكسجين شحنة -2⁄3، والتي تعطي الشحنة الإجمالية للأنيون كـ -1.
الشكل 01: هياكل الرنين لأيون النترات
عند الضغط ودرجة الحرارة القياسيين ، تذوب جميع مركبات الملح التي تحتوي على هذا الأنيون تقريبًا في الماء. يمكننا أن نجد أملاح النترات الموجودة بشكل طبيعي على الأرض كرواسب ؛ رواسب النتراتين. يحتوي بشكل أساسي على نترات الصوديوم. علاوة على ذلك ، يمكن للبكتيريا الآزوتية إنتاج أيون النترات. أحد الاستخدامات الرئيسية لأملاح النترات هو إنتاج الأسمدة. علاوة على ذلك ، فهو مفيد كعامل مؤكسد في المتفجرات.
ما هو النتريت؟
النتريت هو ملح غير عضوي له الصيغة الكيميائية NO2-هذا الأنيون هو أنيون متماثل ، وله ذرة نيتروجين واحدة المستعبدين ذرتين من الأكسجين مع اثنين من الروابط التساهمية N-O متطابقة. ومن ثم ، فإن ذرة النيتروجين موجودة في وسط الجزيء. الأنيون لديه -1 شحنة إجمالية.
الشكل 02: هياكل الرنين للنتريت أيون
الكتلة المولية لأنيون هي 46.01 جم / مول. أيضا ، هذا الأنيون مشتق من حمض النيتروز أو HNO2ومن ثم ، فهو القاعدة المترافقة لحمض النيتروز. لذلك ، يمكننا إنتاج أملاح النتريت صناعيًا عبر تمرير أبخرة النيتروز إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم المائي. علاوة على ذلك ، ينتج عن هذا نتريت الصوديوم الذي يمكننا تنقيته عبر إعادة التبلور. علاوة على ذلك ، تعتبر أملاح النتريت مثل نتريت الصوديوم مفيدة في حفظ الطعام لأنها يمكن أن تمنع الطعام من النمو الميكروبي.
ما هو الفرق بين النترات والنتريت؟
النترات هو أنيون غير عضوي له الصيغة الكيميائية NO3-بينما النتريت هو ملح غير عضوي له الصيغة الكيميائية NO 2-لذلك ، يكمن الاختلاف الأساسي بين النترات والنتريت في التركيب الكيميائي للأنيونين. هذا هو؛ الفرق الرئيسي بين النترات والنتريت هو أن النترات تحتوي على ثلاث ذرات أكسجين مرتبطة بذرة نيتروجين بينما يحتوي النتريت على ذرتين من الأكسجين مرتبطة بذرة نيتروجين.علاوة على ذلك ، يتم اشتقاق أيون النترات من حمضه المترافق ؛ حمض النيتريك ، بينما مشتق أيون النتريت من حمض النيتروز. كإختلاف مهم آخر بين أيونات النترات والنتريت ، يمكننا القول أن النترات عامل مؤكسد لأنه يمكن أن يخضع للاختزال الوحيد بينما يمكن أن يعمل النتريت كعامل مؤكسد واختزال.
ملخص - النترات مقابل النتريت
النترات والنتريت عبارة عن الأنيونات النيتروجينية التي تحدث بشكل أساسي كمركبات ملح. الفرق الرئيسي بين النترات والنتريت هو أن النترات تحتوي على ثلاث ذرات أكسجين مرتبطة بذرة نيتروجين بينما يحتوي النتريت على ذرتين من الأكسجين مرتبطة بذرة نيتروجين.
