الفرق الرئيسي بين السائل والمائي هو أن مصطلح "سائل" يشير إلى أي سائل غير قابل للضغط تقريبًا بينما يشير المصطلح "مائي" إلى السوائل التي تحتوي على الماء كمذيب.
هناك ثلاث مراحل للمادة مثل الطور الصلب والمرحلة السائلة والمرحلة الغازية. المرحلة السائلة لها خصائص معتدلة لخصائص المواد الصلبة والغازات. أي سائل غير قابل للضغط تقريبًا هو سائل. نعطي هذا التعريف لأن الغازات هي أيضًا سوائل ، لكنها سوائل قابلة للانضغاط. بعض السوائل نقية والبعض الآخر عبارة عن خليط من بعض المكونات. المخاليط الموجودة في الحالة السائلة هي "حلول". يحتوي المحلول على مواد مذابة في مذيب.إذا كان المذيب ماء ، فإننا نطلق على هذا المحلول محلول مائي.
ما هو السائل؟
السائل هو سائل غير قابل للضغط تقريبًا. ليس لها شكل محدد. وبالتالي ، فإنه يأخذ شكل الحاوية التي يوجد فيها السائل. ومع ذلك ، فإنه يحتفظ بحجم ثابت مستقل عن الضغط. جزيئات السائل عبارة عن جسيمات صغيرة واهتزازية مثل الذرات. القوى الجزيئية بين هذه الجسيمات تجعلها متماسكة للحفاظ على الحجم الثابت ، لكن قوة هذه القوى بين الجزيئات ليست كافية للحفاظ على شكل ثابت.
الشكل 01: مقارنة لزوجة سائلين
عادةً ما تكون كثافة السائل قريبة من المواد الصلبة ولكنها أعلى بكثير من كثافة الغاز. لذلك ، يمكننا تسمية المواد الصلبة والسائلة معًا على أنها مادة مكثفة. اللزوجة خاصية مهمة أخرى للسوائل. اللزوجة هي مقاومة السائل للتدفق.
ما هو مائي؟
مصطلح مائي يشير إلى "تحتوي على الماء". لذلك ، يشير المحلول المائي إلى محلول يحتوي على الماء كمكون. نظرًا لأن الماء مذيب معروف ، فإنه يعمل كمذيب للمحلول المائي الذي يذوب فيه. على وجه الخصوص ، يشير هذا المصطلح إلى مادة الحالة السائلة التي تحتوي على الماء وبعض المكونات الأخرى كمزيج متجانس.
علاوة على ذلك ، عند كتابة صيغة كيميائية ، نستخدم "(aq)" في نهاية محلول مائي ، أي محلول مائي من كلوريد الصوديوم يُكتب على هيئة NaCl (aq). في المقابل ، فإن المحلول غير المائي هو مادة في حالة سائلة لها مذيب غير الماء.
الشكل 02: جزيئات الماء حول أيون الصوديوم في NaCl (aq)
قبل كل شيء ، تحتوي المحاليل المائية على مواد مذابة محبة للماء أو قطبية. هذا لأن جزيئات الماء قطبية. وبالتالي ، يمكنه إذابة المركبات القطبية ولكن ليس المركبات غير القطبية. علاوة على ذلك ، تميل هذه الحلول إلى إذابة المكونات المحبة للماء فقط.
ما هو الفرق بين السائل والمائي؟
جميع المحاليل المائية عبارة عن سوائل ، ولكن ليست كل السوائل عبارة عن محاليل مائية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين السائل والمائي في أن مصطلح "سائل" يشير إلى أي سائل غير قابل للضغط تقريبًا بينما يشير المصطلح "مائي" إلى السوائل التي تحتوي على الماء كمذيب. لذلك ، فإن المحاليل المائية هي نوع من السوائل. كإختلاف مهم آخر بين السائل والمائي ، يمكننا القول أن السائل النقي لا يحتوي على مذيب ، لكن السوائل غير النقية لها مذيب إما عضوي أو غير عضوي بينما تحتوي المحاليل المائية دائمًا على الماء كمذيب.
هناك اختلاف آخر بين السائل والمائي وهو أن السوائل قد تحتوي على مواد مذابة محبة للماء أو كارهة للماء بينما تحتوي المحاليل المائية دائمًا على مواد محبة للماء. الرسم البياني أدناه حول الفرق بين السائل والمائي جدولة جميع الاختلافات التي ناقشناها هنا.
ملخص - سائل مقابل مائي
المحلول المائي هو شكل من أشكال السائل. لذلك ، فإن جميع المحاليل المائية عبارة عن سوائل ، ولكن ليست كل السوائل عبارة عن محاليل مائية. الفرق الرئيسي بين السائل والمائي هو أن مصطلح السائل يشير إلى أي سائل غير قابل للضغط تقريبًا بينما المصطلح مائي يشير إلى السوائل التي تحتوي على الماء كمذيب.
