الفرق الرئيسي بين النظرية المدارية الجزيئية ونظرية رابطة التكافؤ هو أن النظرية المدارية الجزيئية تصف التكوين المداري الجزيئي ، بينما تصف نظرية رابطة التكافؤ المدارات الذرية.
للجزيئات المختلفة خواص كيميائية وفيزيائية مختلفة عن الذرات الفردية التي انضمت لتشكل هذه الجزيئات. لفهم هذه الاختلافات بين الخصائص الذرية والجزيئية ، من الضروري فهم تكوين الرابطة الكيميائية بين عدة ذرات لتكوين جزيء. في الوقت الحاضر ، نستخدم نظريتين ميكانيكيتين كميتين لوصف الرابطة التساهمية والبنية الإلكترونية للجزيئات.هذه هي نظرية رابطة التكافؤ والنظرية المدارية الجزيئية.
ما هي النظرية المدارية الجزيئية؟
في الجزيئات ، تقطن الإلكترونات في المدارات الجزيئية ، لكن أشكالها مختلفة ، وترتبط بأكثر من نواة ذرية. النظرية المدارية الجزيئية هي وصف الجزيئات بناءً على المدارات الجزيئية.
يمكننا الحصول على دالة الموجة التي تصف المدار الجزيئي من خلال التركيبة الخطية للمدارات الذرية. يتشكل مدار الترابط عندما يتفاعل مداريان ذريان في نفس المرحلة (تفاعل بناء). عندما يتفاعلون خارج الطور (التفاعل المدمر) ، فإن المدارات المضادة للارتباط من. لذلك ، هناك مدارات ترابط ومضادة للارتباط لكل تفاعل تحت مداري. تمتلك مدارات الترابط طاقة منخفضة ، ومن المرجح أن تتواجد الإلكترونات فيها. المدارات المضادة للربط عالية في الطاقة ، وعندما تمتلئ جميع مدارات الترابط ، تذهب الإلكترونات وتملأ المدارات المضادة للربط.
ما هي نظرية فالينس بوند؟
تعتمد نظرية رابطة التكافؤ على نهج الرابطة الموضعية ، والتي تفترض أن الإلكترونات في الجزيء تشغل المدارات الذرية للذرات الفردية. على سبيل المثال ، في تكوين جزيء H2، تتداخل ذرتان من الهيدروجين مع مداريهما. من خلال تداخل المدارين ، فإنهما يشتركان في منطقة مشتركة في الفضاء. في البداية ، عندما تكون الذرتان متباعدتان ، لا يوجد تفاعل بينهما. لذلك ، الطاقة الكامنة هي صفر.
مع اقتراب الذرات من بعضها البعض ، ينجذب كل إلكترون بواسطة النواة في الذرة الأخرى ، وفي نفس الوقت تتنافر الإلكترونات مع بعضها البعض ، كما تفعل النوى. بينما لا تزال الذرات منفصلة ، يكون التجاذب أكبر من التنافر ، وبالتالي تقل الطاقة الكامنة للنظام. النقطة التي عندها تصل الطاقة الكامنة إلى القيمة الدنيا ، يكون النظام في حالة استقرار. هذا ما يحدث عندما تتحد ذرتان من الهيدروجين معًا وتشكلان الجزيء.
الشكل 01: تشكيل Pi Bond
ومع ذلك ، يمكن لهذا المفهوم المتداخل فقط وصف الجزيئات البسيطة مثل H2، F2، HF ، إلخ. فشلت هذه النظرية في التفسير جزيئات مثل CH4ومع ذلك ، يمكن حل هذه المشكلة من خلال الجمع بين هذه النظرية والنظرية المدارية الهجينة. التهجين هو خلط اثنين من المدارات الذرية غير المتكافئة. على سبيل المثال ، في CH4، يحتوي C على أربعة sp3مدارات متداخلة مع مدارات s لكل H.
ما هو الفرق بين النظرية المدارية الجزيئية ونظرية بوند التكافؤ؟
في الوقت الحاضر ، نستخدم نظريتين ميكانيكا الكم لوصف الرابطة التساهمية والهيكل الإلكتروني للجزيئات.هذه هي نظرية رابطة التكافؤ والنظرية المدارية الجزيئية. الفرق الرئيسي بين النظرية المدارية الجزيئية ونظرية رابطة التكافؤ هو أن النظرية المدارية الجزيئية تصف التكوين المداري الجزيئي ، بينما تصف نظرية رابطة التكافؤ المدارات الذرية. علاوة على ذلك ، لا يمكن تطبيق نظرية رابطة التكافؤ إلا على الجزيئات ثنائية الذرة ، وليس على الجزيئات متعددة الذرات. ومع ذلك ، يمكننا تطبيق النظرية المدارية الجزيئية على أي جزيء.
ملخص - النظرية المدارية الجزيئية مقابل نظرية التكافؤ بوند
نظرية رابطة التكافؤ والنظرية المدارية الجزيئية هما نظريتان ميكانيكا الكم اللتان تصفان الرابطة التساهمية والهيكل الإلكتروني للجزيئات. الفرق الرئيسي بين النظرية المدارية الجزيئية ونظرية رابطة التكافؤ هو أن النظرية المدارية الجزيئية تصف التكوين المداري الجزيئي ، بينما تصف نظرية رابطة التكافؤ المدارات الذرية.
