الفرق الرئيسي بين السيليكون والكربون هو أن الكربون هو مادة غير معدنية بينما السيليكون هو فلز.
الكربون والسيليكون ، كلاهما في نفس المجموعة (المجموعة 14) من الجدول الدوري. وبالتالي ، لديهم أربعة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي. تحدث في حالتي أكسدة ، +2 و +4. وكلاهما موجود كمشابك جزيئية عملاقة.
ما هو السيليكون؟
السيليكون هو العنصر ذو العدد الذري 14 ، وهو موجود أيضًا في المجموعة 14 من الجدول الدوري ، أسفل الكربون مباشرة. لها الرمز الكيميائي Si. تكوين الإلكترون الخاص به هو 1s22s22p63s2 3p2 يمكن للسيليكون إزالة أربعة إلكترونات وتشكيل كاتيون مشحون +4 ، أو يمكنه مشاركة هذه الإلكترونات لتكوين أربع روابط تساهمية.
الشكل 01: السيليكون المنقى
يمكننا وصف السيليكون بأنه فلز لأنه يحتوي على خصائص معدنية وغير معدنية. السيليكون مادة صلبة فلزية صلبة وخاملة. نقطة انصهار السيليكون هي 1414oC ، ونقطة الغليان هي 3265oC. السيليكون الشبيه بالكريستال هش للغاية. نادرًا ما يوجد مثل السيليكون النقي في الطبيعة. بشكل أساسي ، يحدث على شكل أكسيد أو سيليكات. نظرًا لأن طبقة الأكسيد الخارجية تحمي السيليكون ، فهي أقل عرضة للتفاعلات الكيميائية. يتطلب درجات حرارة عالية للتأكسد. في المقابل ، يتفاعل السيليكون مع الفلور في درجة حرارة الغرفة. لا يتفاعل السيليكون مع الأحماض ولكنه يتفاعل مع القلويات المركزة.
علاوة على ذلك ، هناك الكثير من الاستخدامات الصناعية للسيليكون. يعتبر السيليكون من أشباه الموصلات ، لذلك ، مفيد في أجهزة الكمبيوتر والأجهزة الإلكترونية. تعتبر مركبات السيليكون مثل السيليكا أو السيليكات ذات أهمية كبيرة في صناعات السيراميك والزجاج والأسمنت.
ما هو الكربون؟
الكربون في كل مكان. هناك ملايين المركبات التي تحتوي على الكربون. وبالتالي ، يمكننا القول أن الكربون هو إطار عمل أجسامنا. أحد أسباب ذلك هو قدرة الكربون على تكوين أربع روابط تساهمية مع عدد كبير من العناصر. هذه المركبات مستقرة ويمكن أن تحدث إما كسلاسل أو حلقات. ذرات الكربون صغيرة ، وهذا يسمح لذرتي كربون بالاقتراب بحيث يمكن للإلكترونات الموجودة في المدارات p أن تتداخل لتشكل روابط متعددة.
الشكل 02: الجرافيت والماس
الكربون له العدد الذري ستة ، وهو عنصر غير فلزي في المجموعة 14 في الجدول الدوري. تكوين الإلكترون للكربون هو 1s22s22p2الكربون هو لون أسود / رمادي صلب. كالكربون النقي ، فإن الأشكال الأكثر شيوعًا هي الجرافيت والفحم والماس. في الجرافيت ، تشكل ذرات الكربون المرتبة سداسية الشكل طبقات. توجد فجوة صغيرة بين الطبقات ، وتنتهي الإلكترونات داخل الطبقات. وبسبب هذا ، فإن الجرافيت له موصلية كهربائية. الماس هو أصعب معدن نعرفه. وهكذا ، في هذا ، يرتبط كل كربون بأربعة ذرات كربون أخرى بروابط تساهمية ، وتتكرر هذه الوحدة لتشكيل الماس. لذلك ، الماس لديه شبكة صلبة رباعية السطوح. الماس موصل حراري جيد وله خصائص بصرية خاصة.
ما هو الفرق بين السيليكون والكربون؟
السيليكون هو العنصر ذو العدد الذري 14 ، وهو أيضًا في المجموعة 14 من الجدول الدوري ، أسفل الكربون مباشرة بينما الكربون هو العنصر ذو العدد الذري 6 ، وهو أيضًا في المجموعة 14 من الدوري. الجدول ، فقط فوق السيليكون.ومع ذلك ، فإن الاختلاف بين السيليكون والكربون هو أن الكربون هو مادة غير معدنية بينما السيليكون هو فلز.
علاوة على ذلك ، فإن الكربون والسيليكون لهما نفس التكوين الإلكتروني الشائع مثل s2، p2لكن ، هناك فرق بين السيليكون والكربون. في السيليكون ، تنتشر الإلكترونات إلى مستوى الطاقة الثالث ، بينما تنتشر في الكربون إلى مستوى الطاقة الثاني فقط. يحدث هذا الاختلاف بسبب الكربون في الفترة الثانية ، ولكن السيليكون في الفترة الثالثة. ذرة السيليكون أكبر من ذرة الكربون. علاوة على ذلك ، هناك اختلاف آخر بين السيليكون والكربون وهو أن السيليكون أقل تفاعلًا من الكربون. أيضًا ، توجد مركبات الكربون النقية في الطبيعة مثل الماس والجرافيت والفحم. لكن مركبات السيليكون النقية نادراً ما توجد. توجد على شكل أكاسيد أو سيليكات.
الرسم البياني أدناه يلخص الفرق بين السيليكون والكربون في شكل جدول.
ملخص - السيليكون مقابل الكربون
السيليكون والكربون عنصران كيميائيان مهمان. هناك بعض الاختلافات بينهما كما هو مذكور أعلاه. الفرق الرئيسي بين السيليكون والكربون هو أن الكربون هو مادة غير معدنية بينما السيليكون هو فلز.
