الاختلاف الرئيسي بين المكافئ بالجرام والوزن المكافئ هو أن المكافئ بالجرام يصف أن كتلة مكافئ واحد تعطى بوحدة الجرام بينما يصف الوزن المكافئ كتلة واحدة مكافئة في أي وحدة قياس.
المعادل بالجرام والوزن المكافئ هما مصطلحان يستخدمان في الكيمياء العامة للحسابات الكيميائية. تستخدم هذه المصطلحات أيضًا في الكيمياء التحليلية (في التحليل الحجمي والقياس الجاذبية) وفي كيمياء البوليمر.
ما هو معادل الجرام؟
مكافئ الجرام هو كتلة مكافئ بوحدة الجرام.يصف كتلة عنصر أو مجموعة أو مركب بالجرام. ومع ذلك ، فإن هذا المصطلح يختلف عن مصطلح الوزن المكافئ بناءً على وحدة القياس. هذا لأنه يمكن قياس الكتلة بوحدات مختلفة ويعني ما يعادلها أي جزء يعتبر من مادة ما. ثم يتم التعبير عن كتلة هذا الجزء بوحدة القياس لكتلة تلك المادة المعينة.
ما هو الوزن المكافئ؟
الوزن المكافئ يشير إلى كتلة مكافئ واحد من المادة التي يتم أخذها في الاعتبار. يمكن استخدامه مع عنصر أو مجموعة عناصر أو مركب. أيضًا ، يمكن تعريف هذا المصطلح على أنه كتلة مادة معروفة يمكن أن تجمع أو تحل محل كمية ثابتة من مادة أخرى. على سبيل المثال ، الوزن المكافئ لعنصر ما هو الكتلة التي تتحد مع أو تزيح 1.008 جرام من الهيدروجين أو 8.0 جرام من الأكسجين أو 35.5 جرام من الكلور. يتم الحصول على هذه القيم بقسمة الكتلة الذرية على قيمة التكافؤ الأكثر شيوعًا ؛ ه.ز. يتم الحصول على الوزن المعادل فيما يتعلق بالأكسجين بواسطة 16gmol-1/ 2=8.0g.
ومع ذلك ، بالنسبة للتفاعلات الحمضية القاعدية ، يشير الوزن المكافئ إلى الكتلة التي تتفاعل مع مول من أيونات الهيدروجين. وحدة الوزن المكافئ هي وحدة الكتلة. لذلك ، هذه ليست قيمة بلا أبعاد. الأكثر شيوعًا ، الجرام هو الوحدة المستخدمة لقياس الوزن المكافئ. في الأصل ، يتم تحديد قيمة الوزن المكافئ تجريبيًا. لكن يمكننا حسابها باستخدام الكتل المولية أيضًا. على سبيل المثال ، يمكن حساب الوزن المكافئ بقسمة الكتلة المولية من الشحنات الكهربائية الموجبة أو السالبة المتكونة من انحلال المركب.
الشكل 1: معايرة القاعدة الحمضية (تستخدم الحسابات في تقنيات المعايرة بالتحليل الحجمي أوزان الأحماض والقواعد المكافئة لتجنب صعوبة الحسابات)
في الحسابات الكيميائية العامة ، يمكننا تحديد الوزن المكافئ بقسمة الكتلة المولية للمادة المرغوبة على عدد مولات أيونات الهيدروجين التي ينتجها هذا المركب عند الذوبان في الماء. على سبيل المثال ، الكتلة المولية لحمض الكبريتيك هي 98 جم / مول. ينتج مولين من أيونات الهيدروجين عند الذوبان. لذلك ، الوزن المكافئ هو 98/2=49geq-1
ما هو الفرق بين الوزن المكافئ والجرام؟
الوزن المعادل بالجرام والوزن المكافئ من المصطلحات المهمة التي نستخدمها في الحسابات الكيميائية. الفرق الرئيسي بين المكافئ بالجرام والوزن المكافئ هو أن مكافئ الجرام يصف أن كتلة مكافئ واحد معطاة بوحدة الجرام بينما يصف الوزن المكافئ كتلة مكافئ واحد في أي وحدة قياس.
الرسم البياني أدناه يلخص الفرق بين الوزن المكافئ والجرام.
ملخص - ما يعادل الجرام مقابل الوزن المكافئ
الوزن المعادل بالجرام والوزن المكافئ من المصطلحات المهمة التي نستخدمها في الحسابات الكيميائية. الفرق الرئيسي بين المكافئ بالجرام والوزن المكافئ هو أن مكافئ الجرام يصف أن كتلة مكافئ واحد معطاة بوحدة الجرام بينما يصف الوزن المكافئ كتلة مكافئ واحد في أي وحدة قياس.
