الاختلاف الرئيسي بين بيربورات الصوديوم والبيركربونات هو أن بيربورات الصوديوم يحتوي على أنيون بيربوريت يتكون من نواة دائرية- B-O-O- مع مجموعتين هيدروكسيل متصلتين بكل ذرة بورون بينما بيركربونات الصوديوم هو ببساطة مقرب مع بيروكسيد الهيدروجين.
فوق بورات الصوديوم و فوق كربونات الصوديوم عبارة عن مركبات غير عضوية لها صوديوم ككاتيونات.
ما هو بورات الصوديوم؟
بيربورات الصوديوم مركب كيميائي غير عضوي له الصيغة الكيميائية NaH2BO4 أو Na2H4B2O8. يمكننا اختصار اسم هذا المركب باسم PBS. يوجد هذا المركب بشكل شائع في شكله اللامائي أو في شكل هيكساهيدرات ؛ ه.ز. يسمى شكل أحادي الهيدرات من فوق بورات الصوديوم باسم PBS-1 ، ويسمى شكل رباعي الهيدرات باسم PBS-4. كلا شكلي الهيدرات من فوق بورات الصوديوم عبارة عن مواد صلبة بيضاء وعديمة الرائحة وقابلة للذوبان في الماء. يستخدم ملح فوق بورات الصوديوم بشكل أساسي في صناعة منظفات الغسيل. هناك يعمل كواحد من الشواطئ القائمة على بيروكسيد.
الشكل 01: هيكل بورات الصوديوم
عند النظر في التركيب الأساسي لبيربورات الصوديوم ، فإنه يختلف عن التركيبات الكيميائية لبيركربونات الصوديوم وفوسفات الصوديوم لأنه يحتوي على أنيون بربورات يتكون من نواة دائرية- B-O-O- مع مجموعتين هيدروكسيل متصلة بكل منهما ذرة البورون. عادة ما يعتمد هيكل الحلقة هذا على شكل كرسي.
بشكل نموذجي ، يخضع فربورات الصوديوم بسهولة للتحلل المائي عند إضافته إلى الماء ، مما ينتج بيروكسيد الهيدروجين والبورات.في محلول من بيربورات الصوديوم المائي ، يخضع الأنيون الدوري للتحلل المائي إلى أنيوني من [B (OH) 3 (OOH)] -. علاوة على ذلك ، يمكن للشكل أحادي الهيدرات لهذا المركب أن يذوب بسهولة في الماء مقارنة بالشكل رباعي الهيدرات ، وله ثبات حراري أعلى أيضًا. لذلك ، يمكننا تشكيل مونوهيدرات من تسخين رباعي هيدرات فوق بورات الصوديوم.
عند النظر في استخدامات بيربورات الصوديوم ، فهو بمثابة مصدر ثابت للأكسجين النشط في العديد من المنظفات ومنظفات الغسيل ومنتجات التنظيف ومبيضات الغسيل. كما أنه موجود في بعض تركيبات تبييض الأسنان للأسنان المعالجة بالجذور غير الحيوية.
ما هي بيركربونات الصوديوم؟
فوق كربونات الصوديوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية Na2H3CO6. يمكننا أن نلاحظ هذا المركب باعتباره مقرب من كربونات الصوديوم وبيروكسيد الهيدروجين ، والتي يمكن كتابة صيغتها بشكل صحيح على أنها 2Na2CO3.3H2O. بيركربونات الصوديوم مادة صلبة عديمة اللون ، بلورية ، استرطابية قابلة للذوبان في الماء.يمكننا اختصار هذا المركب كـ SPC. عادة ، تحتوي هذه المادة على 32.5٪ بالوزن من بيروكسيد الهيدروجين.
الشكل 02: هيكل بيركربونات الصوديوم
عندما يذوب فوق كربونات الصوديوم في الماء ، ينتج عنه خليط من بيروكسيد الهيدروجين (الذي يخضع في النهاية للتحلل لتكوين الماء والأكسجين) ، كاتيونات الصوديوم وأنيونات الكربونات.
عند التفكير في استخدامات بيركربونات الصوديوم ، فمن المهم كعامل مؤكسد في منتجات الغسيل ومنتجات التنظيف وما إلى ذلك. كما أنه مفيد كعامل تنظيف في العديد من مصانع البيرة المنزلية. علاوة على ذلك ، يمكننا استخدام هذا المركب في التخليق العضوي كمصدر مناسب لبيروكسيد الهيدروجين اللامائي في مذيبات معينة.
ما هو الفرق بين بيربورات الصوديوم و بيركربونات؟
فوق بورات الصوديوم و فوق كربونات الصوديوم عبارة عن مركبات غير عضوية لها صوديوم ككاتيونات. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين بيربورات الصوديوم والبيركربونات في أن بيربورات الصوديوم يحتوي على أنيون بيربوريت يتكون من نواة دائرية -B-O-O- مع مجموعتين هيدروكسيل مرتبطة بكل ذرة بورون بينما بيركربونات الصوديوم هو مجرد مقرب مع بيروكسيد الهيدروجين.
أدناه جدول رسوم بيانية لمزيد من الاختلافات بين بيربورات الصوديوم والبيركربونات للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - بيربورات الصوديوم مقابل بيركربونات
بيربورات الصوديوم وفوق كربونات الصوديوم عبارة عن مركبات غير عضوية لها صوديوم كاتيون. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين بيربورات الصوديوم والبيركربونات في أن بيربورات الصوديوم يحتوي على أنيون بيربوريت يتكون من نواة دائرية -B-O-O- مع مجموعتين من الهيدروكسيل مرتبطة بكل ذرة بورون بينما بيركربونات الصوديوم هو ببساطة مقرب مع بيروكسيد الهيدروجين.
