الفرق الرئيسي بين الأزيوتروبيك وسهل الانصهار هو أن المصطلح أزيوتروبيك يشير إلى خليط من السوائل التي لها نقطة غليان ثابتة بينما يشير المصطلح سهل الانصهار إلى مخاليط كيميائية وهي سوائل يمكن أن تتحول إلى مرحلتين صلبتين في نفس الوقت عند التبريد.
المصطلحات azeotropic و eutectic تشير إلى الخلائط الكيميائية ، ولكن في بعض الأحيان قد يكون لهذه المصطلحات تطبيقات مختلفة أيضًا ؛ على سبيل المثال يستخدم المصطلح سهل الانصهار أحيانًا لتسمية التفاعلات الكيميائية أو درجات الحرارة (درجة حرارة الانصهار) أو الأنظمة (نظام سهل الانصهار).
ما هو Azeotropic؟
يستخدم المصطلح azeotropic لتسمية خليط من السوائل له نقطة غليان ثابتة لأن بخار الخليط السائل له نفس تركيبة الخليط السائل.يمكن أن تكون درجة غليان هذا الخليط إما أعلى أو أقل من أي مكون فردي للخليط.
يمكن استخدام التقطير البسيط لفصل المكونات في هذا الخليط لأن نقطة غليان الخليط الأزيوتروبي ثابتة. ومن ثم ، نحتاج إلى استخدام بعض التقنيات الأخرى: استخدام عمودين تقطير بدرجات مختلفة من الفصل أو إضافة مركب ثالث إلى الخليط الأزيوتروبي من أجل تغيير درجة تطاير وغليان المكونات.
ما هو سهل الانصهار؟
يشير مصطلح سهل الانصهار في الغالب إلى التفاعلات الكيميائية التي تحتوي على سائل يتحول إلى مرحلتين صلبتين في نفس الوقت عند التبريد. النظام سهل الانصهار هو خليط متجانس من المواد التي يمكن أن تذوب أو تتصلب عند درجة حرارة أقل من نقطة انصهار المكونات في هذا الخليط.علاوة على ذلك ، فإن مصطلح درجة حرارة الانصهار يصف أدنى درجة حرارة انصهار ممكنة لجميع نسب الخلط الممكنة التي تشارك في تكوين الخليط.
عند تسخين خليط سهل الانصهار ، سوف تذوب شبكة مكون واحد في الخليط أولاً عند درجة حرارة سهلة الانصهار. ومع ذلك ، عند تبريد نظام سهل الانصهار ، يميل كل مكون في الخليط إلى التصلب ، مكونًا شبكة ذلك المكون عند درجة حرارة مميزة. يحدث التصلب حتى تصبح جميع المواد صلبة. بشكل عام ، يحتوي نظام سهل الانصهار على عنصرين ؛ وهكذا ، عند درجة حرارة سهلة الانصهار ، يتحول السائل إلى مرحلتين صلبتين في نفس الوقت وبنفس درجة الحرارة. وبالتالي ، يمكننا تسمية هذا النوع من التفاعل بأنه تفاعل ثلاثي الطور. هذا نوع معين من تفاعل الطور ؛ على سبيل المثال ، يتجمد السائل ، مكونًا شبكات صلبة ألفا وبيتا.هنا ، المرحلة السائلة والمرحلة الصلبة في حالة توازن مع بعضهما البعض ؛ توازن حراري.
ما هو الفرق بين Azeotropic و Eutectic؟
الاختلاف الرئيسي بين الأزيوتروبيك وسهل الانصهار هو أن المصطلح الأزيوتروبيك يشير إلى السوائل التي لها نقطة غليان ثابتة بينما يشير المصطلح سهل الانصهار إلى الخلائط الكيميائية التي هي سوائل يمكن أن تتحول إلى مرحلتين صلبتين في نفس الوقت عند التبريد. الإيثانول في الماء هو مثال على خليط عازل للزيوتروبي بينما كلوريد الصوديوم في الماء هو مثال على نظام سهل الانصهار.
يوضح الرسم البياني أدناه الاختلافات بين الأزيوتروبيك وسهل الانصهار في شكل جدول.
ملخص - Azeotropic مقابل سهل الانصهار
المصطلحات zeotropic و eutectic تستخدم بشكل رئيسي في الكيمياء الفيزيائية للإشارة إلى مخاليط سائلة محددة.الفرق الرئيسي بين الأزيوتروبيك وسهل الانصهار هو أن مصطلح الأزيوتروبيك يشير إلى السوائل التي لها نقطة غليان ثابتة بينما يشير المصطلح سهل الانصهار إلى الخلائط الكيميائية التي هي سوائل يمكن أن تتحول إلى مرحلتين صلبتين في نفس الوقت عند التبريد.
