الفرق الرئيسي بين endergonic و exergonic هو أن تفاعلات endergonic غير عفوية وغير مواتية ، في حين أن ردود الفعل المفرطة هي عفوية ومواتية.
الطاقة هي القدرة على القيام بالعمل. في نظام ما ، يمكن للطاقة أن تقوم بالعمل ويمكن تغيير الطاقة إلى أشكال أخرى مثل الحرارة والصوت والضوء وما إلى ذلك. عندما تتغير طاقة النظام نتيجة لاختلاف درجة الحرارة بين النظام وما يحيط به ، نقول أن الطاقة تم نقله كحرارة. يمكن اعتبار التفاعل الكيميائي كنظام. التفاعل الكيميائي هو عملية يتم فيها تحويل مركب واحد أو أكثر إلى مجموعة جديدة من المركبات من خلال سلسلة من التغييرات.
عندما يستمر التفاعل ، يمكن أن يكون هناك نقل للطاقة من محيط إلى النظام أو العكس. بعض هذه التفاعلات عفوية والبعض الآخر ليس كذلك. جميع ردود الفعل التي تحدث في البيئة ليست تلقائية ، لكننا نرى هذه التفاعلات غير العفوية تحدث بشكل طبيعي. وذلك لأن التفاعلات غير العفوية تقترن بردود الفعل العفوية وهي مدفوعة بطاقة التفاعلات العفوية.
ما هو إندرجونيك؟
كلمة إندر مشتقة من كلمة إندو التي تعني "داخل". لذلك ، Endergonic تعني امتصاص الطاقة في شكل عمل. لذلك ، في تفاعل مائي ، تزود الطاقة المحيطة بالنظام. علاوة على ذلك ، سيكون للمنتجات طاقة أعلى من المواد المتفاعلة. يعتبر رد الفعل العصبي غير تلقائي أو غير موات. إذا تم نقل الطاقة هذا عند ضغط ودرجة حرارة ثابتين ، فستكون طاقة جيبس الحرة القياسية موجبة.وبالتالي ، فإن ثابت التوازن للتفاعل المرن أقل من واحد.
التمثيل الضوئي هو رد فعل مسبب للطاقة يحدث في البيئة الطبيعية. بالنسبة لعملية التمثيل الضوئي ، يتم توفير الطاقة بواسطة ضوء الشمس. في جسم الإنسان ، عندما تحدث تفاعلات مفاعلة ، يتم توفير الطاقة بواسطة ATP. ومن ثم ، يقترن تفاعلات endergonic مع تفاعلات التحلل المائي ATP.
ما هو Exergonic؟
Exergonic يعني إطلاق الطاقة في شكل عمل. في هذه التفاعلات ، يتم إطلاق الطاقة من النظام إلى الخارج. ردود الفعل المفرطة هي مواتية وعفوية.
بما أن الطاقة يتم إطلاقها أثناء التفاعل ، فإن المنتجات تحتوي على طاقة أقل من المواد المتفاعلة. لذلك ، فإن تغير المحتوى الحراري (∆H) يصبح سالبًا. علاوة على ذلك ، إذا تم إجراء النقل عند ضغط ودرجة حرارة ثابتين ، فستكون طاقة جيبس المجانية القياسية قيمة سالبة.
ما هو الفرق بين Endergonic و Exergonic؟
Endergonic تعني امتصاص الطاقة في شكل عمل بينما تعني exergonic إطلاق الطاقة في شكل عمل. الفرق الرئيسي بين endergonic و exergonic هو أن تفاعلات endergonic غير عفوية وغير مواتية ، في حين أن التفاعلات exergonic تكون عفوية ومواتية. ستكون طاقة Gibbs المجانية القياسية إيجابية في التفاعلات endergonic ، على عكس ردود الفعل المفرطة. في التفاعلات المفرطة الطاقة ، تحتوي المنتجات على طاقة أقل من المواد المتفاعلة ، ولكن في التفاعلات المفاعلة للطاقة ، تحتوي المنتجات على طاقة أعلى من المواد المتفاعلة.
ملخص - Endergonic مقابل Exergonic
Endergonic تعني امتصاص الطاقة في شكل عمل بينما تعني exergonic إطلاق الطاقة في شكل عمل. الفرق الرئيسي بين endergonic و exergonic هو أن تفاعلات endergonic غير عفوية وغير مواتية ، في حين أن التفاعلات exergonic تكون عفوية ومواتية.
صورة مجاملة:
1. "Endergonic" بقلم J3hoang - العمل الخاص (CC BY-SA 3.0) عبر Commons Wikimedia
2. "Exergonic" بقلم J3hoang - العمل الخاص (CC BY-SA 3.0) عبر Commons Wikimedia
