الفرق الرئيسي بين المعايرة المائية وغير المائية هو أن المعايرة المائية تستخدم الماء كمذيب لإذابة عينات التحليل للمعايرة ، بينما تستخدم المعايرة غير المائية مذيبات عضوية لإذابة العينة.
المعايرة هي تقنية تحليلية مفيدة في قياس تركيز محلول كيميائي معين. يمكننا القيام بذلك باستخدام محلول له تركيز معروف. تتطلب عملية المعايرة جهازًا محددًا.
في جهاز المعايرة ، هناك سحاحة تحتوي عادة على محلول قياسي بتركيز معروف.إذا لم يكن المحلول الموجود في السحاحة حلاً قياسيًا ، فيجب توحيده باستخدام معيار أساسي. تمتلئ قارورة المعايرة بعينة مؤلفة من مكون كيميائي بتركيز غير معروف. إذا كان المحلول المعياري (في السحاحة) لا يعمل كمؤشر ذاتي ، فيجب أن نضيف مؤشرًا مناسبًا للعينة في دورق المعايرة.
ما هي المعايرة المائية؟
المعايرة المائية هي تقنيات تحليلية حيث يمكننا تحديد كمية المادة المرغوبة الموجودة في العينة باستخدام الماء كمذيب للعينة. هناك أنواع مختلفة من المعايرة المائية التي يمكننا استخدامها في الكيمياء التحليلية ، بما في ذلك معايرة القاعدة الحمضية ، ومعايرة الأكسدة والاختزال ، والمعايرة المعقدة ، ومعايرات الترسيب.
الشكل 01: رسم تخطيطي لمعايرة القاعدة الحمضية
أنواع المعايرة
تسمى معايرة قاعدة الحمض أيضًا معايرة معادلة ، ويمكننا إذابة العينة غير المعروفة في الماء لتحديد كمية الحمض / القاعدة في العينة باستخدام القاعدة / الحمض في السحاحة. عادة ، يكون الحل الناتج بعد الانتهاء من المعايرة هو محلول محايد له درجة حموضة=7.0. علاوة على ذلك ، غالبًا ما يتكون الملح.
معايرة الأكسدة والاختزال هي تفاعلات اختزال الأكسدة حيث يتفاعل عامل الاختزال مع عامل مؤكسد يسمح لنا بتحديد كمية المادة المطلوبة في العينة. العينة في الحالة المائية لأننا بحاجة إلى إذابتها في الماء.
في معايرة القياسات المعقدة ، يتشكل جزيء معقد عند نقطة نهاية المعايرة بالتحليل الحجمي. يحدث هذا التفاعل الكيميائي في محلول مائي مما يقودنا إلى تصنيف نوع التفاعل هذا تحت المعايرة المائية.
معايرة الترسيب هي نوع من المعايرة حيث يحدث تكوين راسب صلب في قاع القارورة التي نستخدمها للمعايرة.في هذا النوع من التفاعل ، يكون التحليل في محلول مائي ، لكن الراسب الذي يتشكل بعد الانتهاء من المعايرة يجب أن يكون غير قابل للذوبان في الماء.
ما هي المعايرة غير المائية؟
المعايرة غير المائية هي تقنيات تحليلية حيث يمكننا تحديد كمية المادة المرغوبة الموجودة في العينة باستخدام السوائل العضوية كمذيب للعينة. لذلك ، فإن هذا النوع من المعايرة مهم عند تحديد كمية مادة تحليلية معينة في عينة غير قابلة للذوبان في الماء. هناك عدة أنواع من المعايرة غير المائية ، بما في ذلك معايرة الحمض القاعدي ، ومعايرة الأكسدة والاختزال ، وقياس اليود ، وقياس اليود.
في معايرة قاعدة الأحماض غير المائية ، يحدث التفاعل الكيميائي في المذيبات العضوية مثل حمض الخليك الجليدي. في تفاعلات الأكسدة والاختزال لفئة المعايرة غير المائية ، يحدث التفاعل الكيميائي من خلال استخدام عوامل الأكسدة والاختزال غير القابلة للذوبان في الماء.
علاوة على ذلك ، تتضمن المعايرة غير المائية مثل قياس اليود والقياس اليود محاليل غير مائية لعينات التحليل. يتضمن قياس اليود إطلاق اليود من خليط التفاعل ، ويتضمن قياس اليود استخدام عينة ذات تركيز معروف من اليود.
ما هو الفرق بين المعايرة المائية وغير المائية؟
المعايرة المائية وغير المائية هي تقنيات تحليلية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين المعايرة المائية وغير المائية في أن المعايرة المائية تستخدم الماء كمذيب لإذابة عينات التحليل للمعايرة ، بينما تستخدم المعايرة غير المائية مذيبات عضوية لإذابة العينة.
يعرض مخطط المعلومات البياني التالي الاختلافات بين المعايرة المائية وغير المائية في شكل جدول.
ملخص - المعايرة المائية مقابل غير المائية
المعايرة هي تقنيات تحليلية يمكننا استخدامها لتحديد كمية المادة المرغوبة الموجودة في عينة معينة. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين المعايرة المائية وغير المائية في أن المعايرة المائية تستخدم الماء كمذيب لإذابة عينات التحليل للمعايرة ، بينما تستخدم المعايرة غير المائية مذيبات عضوية لإذابة العينة.
