الفرق الرئيسي بين مذيب التسوية ومذيب التمايز هو أن الأحماض تتفكك تمامًا إلى أيونات عندما تكون في مذيب تسوية ، في حين أن الأحماض تنفصل جزئيًا إلى أيونات عندما تكون في مذيبات متمايزة.
يمكننا تصنيف المذيبات إلى مذيبات تسوية وتمييز المذيبات وفقًا لتأثيرها على خصائص الأحماض والقواعد ، وبشكل أساسي على القوة الحمضية أو الأساسية لتلك الأنواع الكيميائية.
ما هو مذيب التسوية؟
مذيب التسوية أو تأثير التسوية هو تأثير المذيب على خصائص الأحماض والقواعد.على سبيل المثال ، يمكن أن تكون قوة حمض قوي محدودة أو مستوية من خلال قاعدية المذيب. لذلك ، يمكننا تسوية قوة القاعدة القوية بحموضة المذيب.
بشكل نموذجي ، يذوب حمض قوي في الماء ويشكل أيونات الهيدرونيوم عند التفاعل مع جزيئات الماء. الأحماض أقوى من أيونات الهيدرونيوم وتميل إلى التفاعل مع جزيئات الماء لتكوين أيونات الهيدرونيوم. بمعنى آخر ، لا يمكن أن توجد في الماء الأحماض القوية التي تكون أقوى من أيونات الهيدرونيوم. على سبيل المثال يمكن أن يتأين حمض البيركلوريك المائي تمامًا في الماء ، وهو حمض قوي.
الشكل 01: التمييز الحمضي القاعدي
بشكل عام ، تعتبر القواعد القوية كمذيبات تسوية للأحماض. عندما يكون هناك مذيب تسوية ، تميل العديد من الأحماض إلى التفكك تمامًا في الأيونات ، وبالتالي ، فإنها تتمتع بنفس القوة.علاوة على ذلك ، تصبح جميع الأحماض غير قابلة للتمييز في القوة عندما يتم إذابتها في مذيبات أساسية بقوة بسبب تقاربها الأكبر للقواعد القوية للبروتونات. نسمي هذه الظاهرة تأثير التسوية
ما هو مذيب التمايز؟
المذيبات المتمايزة هي مذيبات كيميائية تسبب تفكك الأحماض المختلفة بدرجات مختلفة. بمعنى آخر ، تنفصل الأحماض جزئيًا في المذيبات المتمايزة. لذلك ، فإن الأحماض لها قوى مختلفة عندما تكون في هذه المذيبات. على سبيل المثال حمض الخليك اللامائي مذيب ومستقبل بروتون ضعيف من الماء. لذلك ، فإن الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك تتفكك جزئيًا إلى أيونات عندما تكون في هذا النوع من المذيبات. تظهر الأحماض القوية قوى مختلفة عندما تكون في هذا النوع من المذيبات.
الفرق بين مذيب التسوية ومذيب التفريق
مذيبات التسوية والمذيبات المتمايزة نوعان من المذيبات المصنفة وفقًا لتأثيرها على خصائص الأحماض والقواعد ، بشكل أساسي وفقًا للقوة الحمضية أو الأساسية لتلك الأنواع الكيميائية.مذيب التسوية أو تأثير التسوية هو تأثير المذيب على خصائص الأحماض والقواعد بينما المذيبات المتمايزة هي مذيبات كيميائية تتسبب في انفصال الأحماض المختلفة بدرجات مختلفة. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين مذيب التسوية والمذيب المتمايز في أن الأحماض تتفكك تمامًا إلى أيونات عندما تكون في مذيب تسوية ، بينما تنفصل الأحماض جزئيًا إلى أيونات عندما تكون في مذيبات متمايزة. علاوة على ذلك ، في تسوية المذيبات ، تكون قوة المنتجات المنفصلة متساوية ، بينما في التفريق بين المذيبات ، تكون قوة المنتجات المنفصلة غير متساوية.
الرسم البياني التالي يلخص الفرق بين مذيب التسوية والتمييز بين المذيب في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - مذيب التسوية مقابل مذيب متمايز
مذيبات التسوية والمذيبات المتمايزة نوعان من المذيبات المصنفة وفقًا لتأثيرها على خصائص الأحماض والقواعد ، وبشكل أساسي على القوة الحمضية أو الأساسية لتلك الأنواع الكيميائية.يتمثل الاختلاف الرئيسي بين مذيب التسوية والمذيب المتمايز في أن الأحماض تتفكك تمامًا إلى أيونات عندما تكون في مذيب تسوية ، بينما تتفكك الأحماض جزئيًا إلى أيونات عندما تكون في مذيبات متمايزة.
