عامل مؤكسد مقابل عامل مخفض
تفاعلات الأكسدة والاختزال مرتبطة ببعضها البعض. حيث تتأكسد مادة ما تنقص مادة أخرى. لذلك ، تُعرف هذه التفاعلات بشكل مشترك باسم تفاعلات الأكسدة والاختزال. في الأصل ، تم تحديد تفاعلات الأكسدة على أنها التفاعلات التي يشارك فيها غاز الأكسجين. هناك ، يتحد الأكسجين مع جزيء آخر لإنتاج أكسيد. في هذا التفاعل ، يخضع الأكسجين للاختزال وتتأكسد المادة الأخرى. لذا فإن تفاعل الأكسدة بشكل أساسي هو إضافة الأكسجين إلى مادة أخرى. على سبيل المثال ، في التفاعل التالي ، يخضع الهيدروجين للأكسدة ، وبالتالي تضاف ذرة الأكسجين إلى الماء المكون للهيدروجين.
2H2+ O2-> 2H2O
طريقة أخرى لوصف الأكسدة هي خسارة الهيدروجين. نهج بديل آخر لوصف الأكسدة هو فقدان الإلكترونات. يمكن استخدام هذا النهج لشرح التفاعلات الكيميائية ، حيث لا يمكننا رؤية تكوين أكسيد أو فقدان الهيدروجين. لذلك ، حتى في حالة عدم وجود أكسجين ، يمكننا شرح الأكسدة باستخدام هذا النهج.
عامل مؤكسد
وفقًا للأمثلة المذكورة أعلاه ، يمكن تعريف العامل المؤكسد أو المؤكسد بأنه العامل الذي يزيل الإلكترونات من مادة أخرى في تفاعل الأكسدة والاختزال. نظرًا لأنه يزيل الإلكترونات ، سيكون للمادة الأخرى عدد أكسدة أعلى من المادة المتفاعلة. ثم يخضع العامل المؤكسد للاختزال. على سبيل المثال في التفاعل التالي ، يتحول المغنيسيوم إلى أيونات المغنيسيوم. منذ ذلك الحين ، فقد المغنيسيوم إلكترونين تعرض للأكسدة وغاز الكلور هو عامل مؤكسد.
Mg + Cl2-> Mg2 ++ 2Cl-
في التفاعل أعلاه بين غازات الهيدروجين والأكسجين ، الأكسجين هو عامل مؤكسد. الأكسجين مؤكسد جيد في التفاعلات. علاوة على ذلك ، فإن بيروكسيد الهيدروجين ، وحمض الكبريتيك ، وحمض النيتريك ، والهالوجينات ، ومركبات البرمنجنات ، وكاشف تولين هي بعض العوامل المؤكسدة الشائعة.
عامل الاختزال
التخفيض هو عكس الأكسدة. فيما يتعلق بنقل الأكسجين ، يتم فقد الأكسجين في تفاعلات الاختزال. فيما يتعلق بنقل الهيدروجين ، تحدث تفاعلات الاختزال عند اكتساب الهيدروجين. على سبيل المثال ، في المثال أعلاه بين الميثان والأكسجين ، انخفض الأكسجين لأنه اكتسب الهيدروجين. فيما يتعلق بنقل الإلكترون ، فإن الاختزال يكتسب إلكترونات. لذلك وفقًا للمثال أعلاه ، يتم تقليل الكلور.
عامل الاختزال هو مادة تتبرع بالإلكترونات إلى مادة أخرى في تفاعل الأكسدة والاختزال. وبالتالي ، تخضع المادة الأخرى للاختزال ويتأكسد عامل الاختزال. عوامل الاختزال القوية لديها القدرة على التبرع بالإلكترونات بسهولة.عندما يكون نصف القطر الذري كبيرًا ، يضعف التجاذب بين النواة وإلكترونات التكافؤ ؛ لذلك فإن الذرات الكبيرة هي عوامل اختزال جيدة. علاوة على ذلك ، فإن عوامل الاختزال الجيدة لها طاقة كهربائية منخفضة وطاقات تأين صغيرة. بوروهيدريد الصوديوم ، وهيدريد ألومنيوم الليثيوم ، وحمض الفورميك ، وحمض الأسكوربيك ، وملغم الصوديوم ، وملغم الزئبق والزنك هي بعض عوامل الاختزال الشائعة.
عامل مؤكسد مقابل عامل مخفض
